氧族SSe0TePo(VIA)元素非金属准金属放射性金属存在单质或矿物共生于重金属硫化物中价层电2s2p45s*5p46s°6p43s*3p44s°4p4子构型2.0电负性3.442.582.552.10氧化值2,62,4,6-2, (-1)±2,4,6±2,4,6红硒分子分子链状金属(分子晶体）晶体灰硒晶体晶体晶体晶体（链状晶体）
氧族 (VIA) O S Se Te Po 元素 非金属 准金属 放射性金属 存在 单质或矿物 共生于重金属硫化物中 价层电 子构型 2s 2 2p4 3s2 3p4 4s 2 4p4 5s 2 5p4 6s 2 6p4 电负性 3.44 2.58 2.55 2.10 2.0 氧化值 -2, (-1) ±2,4,6 ±2,4,6 2,4,6 2,6 晶体 分子 晶体 分子 晶体 红硒 (分子晶体) 灰硒 (链状晶体) 链状 晶体 金属 晶体
氧族元素的基本性质氧硫硒S0SeTe元素符号8345216原子序数16.032.0678.96127.6相对原子质量66104117137共价半径/pm离子半径/pmM2-132184191221930Ma+425694186915201009第一电离能/kj.mol190141200195第一电子亲合能/kj.mol-590-420-780第二电子亲合能/kj.mol-l142172126256单键的解离能/kj.mol-l电负性3.442.582.552.10
氧族元素的基本性质 氧 硫 硒 碲 元素符号 O S Se Te 原子序数 8 16 34 52 相对原子质量 16.0 32.06 78.96 127.6 共价半径/pm 66 104 117 137 离子半径/pm M2- 132 184 191 221 M6+ 9 30 42 56 第一电离能/kj.mol-1 1520 1009 941 869 第一电子亲合能/kj.mol-1 141 200 195 190 第二电子亲合能/kj.mol-1 -780 -590 -420 单键的解离能/kj.mol-1 142 256 172 126 电负性 3.44 2.58 2.55 2.10
氧的电势图：2.070. 681.77a /yH,02Os酸性溶液中，H,O2、O2、O31.23均为强氧化剂1.24-0.080.87PB /VO302OHHO20. 401硫的电势图PA /V :0.882. 050. 20-0. 080.140.503S.C3sS20.2-SO.HS204HSHSO0.08-0. 51S,0,2-酸介质中，0. 40过硫酸盐是0.45强氧化剂-0.66SO,2- -0. 92-0.58-0. 74-0. 276心SO,2-S2S20,2-S,0,2- -0. 50-1.12 -0.59
酸性溶液中， H2O2、O2、O3 均为强氧化剂 酸介质中， 过硫酸盐是 强氧化剂
15--2氧及其化合物一、氧气单质1、基本性质分子轨道电子排布式：(015)"(0 *15)"(0 25)"(0 * 25)"(0 2p)"(元 2p)*(元 *2p):0:.:0:酸性： (氧化性强)00= 1.229VO2 +4H* +4e' —2H,0碱性：00= 0.401VO2 +2H,0 + 4e 40H
一、氧气单质 碱性： 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2s 2 1 2 1 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) (π ) (π p ) * p p s * s * s σ σ σ σ σ 分子轨道电子排布式： O O 酸性：(氧化性强) O 2H O 4e 4OH 0.401V - - 2 2 O 4H 4e 2H2O 1.229V - 2 15-2 氧及其化合物 1、基本性质
氧形成化合物的价键特征1、氧原子形成化合物的价键特征：A、与电负性小的元素原子生成离子型化合物(Na,O)。B、与电负性相近的元素形成共价化合物(H,O,CO2)。C、氧原子半径小，电负性大易于生成复键(O2,CO2,CO)D、氧原子有孤对电子，可形成配位化合物E、可以形成配位α键和反馈d-p元键(HCIO4)。F、很多的含氧化合物中可以形成分子间的氢键(HO)G、氧原子可以形成臭氧化合物(KO3)、超氧化合物(KO2)和过氧化合物(Na,O,)等。2、氧的化学性质主要表现在它有强的氧化性3、氧参与的化学反应多为放热反应
氧形成化合物的价键特征 1、氧原子形成化合物的价键特征： A、与电负性小的元素原子生成离子型化合物(Na2O)。 B、与电负性相近的元素形成共价化合物(H2O, CO2)。 C、氧原子半径小，电负性大易于生成复键(O2 ,CO2 ,CO)。 D、氧原子有孤对电子，可形成配位化合物。 E、可以形成配位σ键和反馈d-pπ键(HClO4)。 F、很多的含氧化合物中可以形成分子间的氢键(H2O) G、氧原子可以形成臭氧化合物(KO3)、超氧化合物 (KO2)和过氧化合物(Na2O2)等。 2、氧的化学性质主要表现在它有强的氧化性。 3、氧参与的化学反应多为放热反应