酸碱滴定法一、选择题1OH的共轭酸是（）A. H*D. 02-B. H2OC. H3O+2在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB.H3PO4-H2PO4C,+NH;CH2COOH-NH2CH2COOD.H2CO3-HCO33水溶液中共轭酸碱对K与Kb的关系是（）A. Ka-Kb=1B.KaKb=KwC. Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw4c(NaCI)=0.2mol-L-"的NaCI水溶液的质子平衡式是（）A. [Nat] =[CI] = 0.2mol-L-1B. [Nat]+[C]] = 0.2mol-L-1C. [H] = [OH]D. [H*]+[Na'] = [OH]+[C]]5浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（）A. NaCIB. NH4CI C. NaHCO3D.Na2CO36在磷酸盐溶液中，H2PO4浓度最大时的pH是（）(已知H:PO4的解离常数pKal=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)A. 4.66B. 7.20C.9.78D. 12.367今有一磷酸盐溶液的pH=9.78，则其主要存在形式是（）（已知H;PO4的解离常数pKal=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）A. HPO.2-B. H2PO4C.HPO42-+H2PO4D.H2PO4+H:PO48以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（）A.0.1mol-L-NH4OAc溶液B.0.1molL-NaOAc溶液C.0.1mol-L-1HOAc溶液D.0.1mol-L-IHCI溶液9以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（）A.0.1mol-L-"NaOAc-0.1mol-L-"HAc溶液B.0.1 mol-L-1NaAc 溶液C.0.1mol-L-'NH4Ac-0.1mol-L-1HOAc溶液D.0.1mol-L-NH4Ac溶液
酸碱滴定法 一、选择题 1 OH-的共轭酸是（ ） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4 - C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3 - 3 水溶液中共轭酸碱对 Ka与 Kb 的关系是（ ） A. Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2mol∙L-1 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ） A. [Na+ ] = [Cl- ] = 0.2mol∙L-1 B. [Na+ ]+[Cl- ] = 0.2mol∙L-1 C. [H+ ] = [OH- ] D. [H+ ]+[Na+ ] = [OH- ]+[Cl- ] 5 浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是（ ） A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸盐溶液中，H2PO4 -浓度最大时的 pH 是（） (已知 H3PO4 的解离常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的 pH = 9.78, 则其主要存在形式是（） （已知 H3PO4 的解离常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A. HPO4 2- B. H2PO4 - C. HPO4 2- + H2PO4 D. H2PO4 -+ H3PO4 8 以下溶液稀释 10 倍时 pH 改变最小的是（） A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc 溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc 溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc 溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液 9 以下溶液稀释 10 倍时 pH 改变最大的是（） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc 溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaAc 溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc 溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac 溶液
10六次甲基四胺[(CH2)N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（)（已知六次甲基四胺pKb=8.85）A.4~6B.6~8C.8~10D.9~1111欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）B.甲酸(K=1.8×10-)A.一氯乙酸(Ka=1.4×10-3)C.乙酸(Ka=1.8×10-5)D.氨水(Kb=1.8×10-5)12欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（）A.NH2OH(羟氨)(pKb=8.04)B.NH3-H2O(pKb = 4.74)C. CH:COOHD.HCOOH(pKa = 4.74)(pKa= 3.74)13用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H]的计算式是（)B.K.CHAA.JCHAK,Cg-KwK..KwCDVe..K.CA二、填空题1、已知H2CO3的pKal=6.38，pKa2=10.25，则NazCOs的Kb1=,Kb22、H:PO4的pKal=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则PO43-的pKb1=pKb2 =，pKb3=3、0.1mol-L-NH4Ac溶液有关NH4+的质子平衡式为4 、某(NH),HPO.溶液C(N)HP。=0.1mol L,质子平衡式为5 请填写下列溶液[H']或[OH]的计算公式(1)0.10mol-L-I NH4CI溶液 (pKa= 9.26)(2)1.0×10-mol-L-HsBO;溶液(pKa=9.24)(3)0.10mol-L-1氨基乙酸盐酸盐溶液(4)0.1000mol-L-HCI滴定0.1000mol-L-Na2CO;至第一化学计量(5)0.1000mol-LNaOH滴定0.1000mol-LH;PO4至第二化学计量点(6)0.1mol-LHCOONH4溶液
10 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲 pH 范围是（） （已知六次甲基四胺 pKb= 8.85） A. 4～6 B. 6～8 C. 8～10 D. 9～11 11 欲配制 pH=5 的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（） A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3 ) B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4 ) C. 乙酸 (Ka = 1.8×10-5 ) D. 氨水(Kb = 1.8×10-5 ) 12 欲配制 pH=9 的缓冲溶液，应选用（） A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3·H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74) 13 用 NaOH 滴定某一元酸 HA，在化学计量点时，[H+ ]的计算式是（） A. HA Ka c B. - B HA a c c K C. A a w c - K K D. - A a w c K K 二、填空题 1、 已知 H2CO3 的 pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25，则 Na2CO3 的 Kb1 = ，Kb2 = 。 2、 H3PO4 的 pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.20， pKa3 = 12.36，则 PO4 3-的 pKb1 = ， pKb2 = ，pKb3 = 。 3、 0.1 mol·L-1 NH4Ac 溶液有关 NH4 + 的质子平衡式为 。 4 、某(NH4)2HPO4 溶液 1 (NH ) HPO 0.1mol L 4 2 4 − c = ， 质子平衡式为 。 5 请填写下列溶液[H+ ]或[OH- ]的计算公式 (1) 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液 (pKa = 9.26) (2) 1.0×10-4mol·L-1 H3BO3 溶液 (pKa = 9.24) (3) 0.10 mol·L-1 氨基乙酸盐酸盐溶液 (4) 0.1000 mol·L-1 HCl 滴定 0.1000 mol·L-1 Na2CO3 至第一化学计量 (5) 0.1000 mol·L-1NaOH 滴定 0.1000 mol·L-1H3PO4 至第二化学计量点 (6) 0.1 mol·L-1 HCOONH4 溶液
(7)0.10mol-L-NaOAc溶液 (pKa=4.74)(8)0.10mol-L-lNasP4O溶液三、问答题1、在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？2今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.05mol-L-l，欲用0.1000mol-LNaOH溶液滴定，试问：(1）否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？(2）如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示剂？3判断下列情况对测定结果的影响：(1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度：(2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H;PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？4有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的碱液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCI体积为V：再加入甲基橙作指示剂，继续用HCI滴定至终点时，又消耗HCI体积为V，，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？(1) V,>V, V,>0 (2)V,>V,V>0;(3) V, = V2 :(4) Vi=0, Vz >0 ;(5) V,>0, Vz =0 。5某甲测定HAc的浓度。移取25.00mL试液，用0.1010mol-L-l的NaOH滴定至甲基橙变黄（pH=4.4)消耗了7.02mL，由此计算HAc浓度为0.02836mol-L-l。某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得HAc的准确浓度：10-4.4pH=4.4时，HAc=10-474 + 10-4 = 69%CHAc=0.02836×100/31=0.09148 (mol-L-)你认为乙的方法是否正确？为什么？四、计算题1、计算pH=4.00时，0.10molL-HAc溶液中的[HAc]和[Ac]。已知：pH=4CHAc=0.10mol-L-1Ka (HAc)=1.8X10-
(7) 0.10 mol·L-1 NaOAc 溶液 (pKa = 4.74) (8) 0.10 mol·L-1 Na3P4O 溶液 三、问答题 1、 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标 准溶液的浓度不宜太浓或太稀？ 2 今有 H2SO4 和(NH4)2SO4 的混合溶液，浓度均为 0.05 mol·L-1，欲用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定，试问： (1) 否准确滴定其中的 H2SO4？为什么？采用什么指示剂？ (2) 如何用酸碱滴定法测定混合液中(NH4)2SO4 的含量？采用什么指示剂？ 3 判断下列情况对测定结果的影响： (1) 用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度； (2) 用吸收了 CO2 的 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 至第一计量点；继续滴定至第二计量 点时，对测定结果各如何影响？ 4 有一可能含有 NaOH、Na2CO3 或 NaHCO3 或二者混合物的碱液，用 HCl 溶液滴定， 以酚酞为指示剂时，消耗 HCl 体积为 V1 ；再加入甲基橙作指示剂，继续用 HCl 滴定至终点 时，又消耗 HCl 体积为 V2 ，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？ (1) V1 V2，V2 0 ； (2) V2 V1，V1 0 ； (3) V1 =V2 ； (4) V1 = 0，V2 0 ； (5) V1 0，V2 = 0 。 5 某甲测定 HAc 的浓度。移取 25.00 mL 试液，用 0.1010 mol∙L-1 的 NaOH 滴定至甲 基橙变黄(pH = 4.4)消耗了 7.02 mL， 由此计算 HAc 浓度为 0.02836 mol∙L-1。 某乙指出甲的错误是选错指示剂，并作如下校正，以求得 HAc 的准确浓度： pH = 4.4 时， HAc 69% 10 10 10 4.74 4.4 4.4 = + = − − − cHAc = 0.02836×100/31 = 0.09148 (mol∙L-1 ) 你认为乙的方法是否正确?为什么? 四、计算题 1 、计算 pH = 4.00 时，0.10mol∙L -1 HAc 溶液中的[HAc]和[Ac- ]。 已知：pH = 4 HAc c = 0.10mol∙L -1 Ka（HAc）=1.8×10-5
2、已知HAc的pK=4.74，NHH2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值：（1）0.10mol-L-HAc；（2）0.10mol-L-"NH3·H2O;（3)0.15mol-L-NH4Cl;（4）0.15mol-L-I NaAc.3、某一溶液由HCI、KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为CHcI=0.10mol-L-"，CkH,PO.=1.0x10-molL-"，CHAc=2.0×10-mol-L-}。计算该溶液的pH及[Ac"],[PO,]各为多少？已知：H3PO4的pKal~pKa分别是2.12、7.20、12.36，HAc的pKa=4.744、分别用最简式计算分析浓度均为0.10mol·L-的NaH2PO4和Na2HPO4水溶液的pH值。（已知H,PO4的pKal～pKa3分别是2.12、7.20、12.36.）5、将0.12mol-L"HCI与0.10mol-LCICH2COONa等体积混合，试计算该溶液的pH。已知：CICH2COOH的K.=1.4×10-36、讨论含有两种一元弱酸（分别为HAi和HA2）混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。并计算0.10mol-L-NH4CI和0.10mol-L-H;BOs混合液的pH值。7、今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1L，要求在50mL此缓冲液中加入5.0mL0.10mol-L-l的HCI后pH为7.10，问应取浓度均为0.50mol-L-l的H;PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H:PO4的pKal~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)8、在450mL水中加入6.2gNH4Cl（忽略其体积变化)和50mL1.0mol-L-NaOH溶液，此混合溶液的pH是多少？（已知M.,NH,C=53.5，NHs的pKb=4.74)9、今有浓度均为0.1000mol-L-I盐酸羟胺(NHs*OH-CI)和NH4CI的混合溶液，能否用0.1000mol-L-NaOH溶液滴定混合溶液中的盐酸羟胺（允许误差1%），说明判断根据。若能，计算化学计量点的pH。[已知羟胺Kb,NH,OH=9.1x10-9，NHs的Kb=1.8x10-]10、用0.10molLNaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHB)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。应选用何种指示剂？（已知H2B的pKal=2.95,pKa2=5.41)氧化还原滴定法一、选择题10x-Red电对，25℃时条件电位（g）等于（）
2 、已知 HAc 的 pKa= 4.74，NH3·H2O 的 pKb = 4.74。计算下列各溶液的 pH 值： （1） 0.10mol ∙L -1 HAc；（2）0.10mol∙L -1 NH3·H2O；（3）0.15mol ∙L -1NH4Cl；（4）0.15mol ∙L -1 NaAc。 3 、某一溶液由 HCl、KH2PO4 和 HAc 混合而成,其浓度分别为 cHCl = 0.10 mol∙L-1， KH2PO4 c = 1.0×10-3 mol∙L-1，cHAc = 2.0×10-6mol∙L-1 。计算该溶液的 pH 及[Ac－ ]，[PO4 3- ]各为 多少? 已知：H3PO4 的 pKa1～pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36， HAc 的 pKa = 4.74 4 、分别用最简式计算分析浓度均为 0.10mol∙L -1 的 NaH2PO4 和 Na2HPO4 水溶液的 pH 值。(已知 H3PO4 的 pKa1～pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36.) 5、 将 0.12 mol∙L-1 HCl 与 0.10 mol∙L-1 ClCH2COONa 等体积混合，试计算该溶液的 pH。已知：ClCH2COOH 的 Ka = 1.4×10-3 6 、讨论含有两种一元弱酸（分别为 HA1 和 HA2）混合溶液的酸碱平衡问题，推导其 H+ 浓度计算公式。并计算 0.10 mol·L-1NH4Cl 和 0.10 mol·L-1H3BO3 混合液的 pH 值。 7 、今欲配制 pH 为 7.50 的磷酸缓冲液 1 L，要求在 50 mL 此缓冲液中加入 5.0 mL 0.10 mol∙L -1 的 HCl 后 pH 为 7.10，问应取浓度均为 0.50 mol∙L -1 的 H3PO4 和 NaOH 溶液各 多少毫升? (H3PO4 的 pKa1～pKa3 分别是 2.12、7.20、12.36) 8、 在 450 mL 水中加入 6.2 g NH4Cl (忽略其体积变化)和 50 mL 1.0 mol∙L -1 NaOH 溶 液，此混合溶液的 pH 是多少? （已知 r NH Cl M ， 4 = 53.5，NH3 的 pKb = 4.74) 9 、今有浓度均为 0.1000 mol∙L -1 盐酸羟胺(NH3 +OH·Cl- )和 NH4Cl 的混合溶液，能否用 0.1000mol∙L -1 NaOH 溶液滴定混合溶液中的盐酸羟胺（允许误差 1%），说明判断根据。若 能，计算化学计量点的 pH。 [已知 羟胺 Kb，NH2OH = 9.1×10-9，NH3 的 Kb = 1.8×10-5 ] 10、 用 0.10 mol∙L -1 NaOH 溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成 KHB)。计算化学 计量点及其前后 0.1%的 pH。 应选用何种指示剂？ (已知 H2B 的 pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41) 氧化还原滴定法 一、选择题 1 Ox-Red 电对，25℃ 时条件电位( θ' ) 等于（）
0.0590.059aoxCoxB.o°+.00A.gnnaRedCRed0.0590.059YoxaoxYox-αRedC.D.CnnRedaRedRed"Qox2某HCI溶液中cFe(l)=CFe()=1mol-L，则此溶液中铁电对的条件电位为（)A.PFe'+/Fe2+PFe' Fe2PFe* /Fe3+ + 0.059ig re (m)B.PFe' /Fe2=αre ()YFe2aFe (m)C.PFet/Fe+ +0.0591gPre /Fe2=Fe3+QFe ()D. e/e= Pre/ +0059gm1r2aFe (m)3在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）B. HCIA.稀H2SO4C.NH4FD.邻二氮菲4Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK）为（）已知：Fet /Fe2+=0.70 V,Psn* /Sn2+ = 0.14 V0.70-0.14(0.700.14)×2B.A.0.0590.059(0.14-0.70)×2(0.70-0.14)x3C.D.0.0590.0595氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度>99.9%),必要条件为g-g≥（)2(n + n,)0.0593(n, + n,)0.059AB.n,n2n,n23(n, +n2)0.0594(n; +n2)0.059D.Cn, +n2n, +n,6对于m=1，m2=2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（）A.9-2"≥0.15VB0"-p2"≥0.18V
A. Red θ ox lg 0.059 a a n + B. Red θ ox lg 0.059 c c n + C. Red ox θ ox Red lg 0.059 + n D. Red Red θ ox ox lg 0.059 + n 2 某 HCl 溶液中 cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位 ' θ 为（） A. θ ' Fe / Fe 3+ 2+ = θ Fe / Fe 3+ 2+ B. θ ' Fe / Fe 3+ 2+ = θ Fe / Fe 3+ 2+ （ ） （ ） Fe II Fe III 0.059lg + C. θ ' Fe / Fe 3+ 2+ = θ Fe / Fe 3+ 2+ （ ） （ ） Fe Fe II Fe Fe III 3 2 0.059lg + + + D. θ ' Fe / Fe 3+ 2+ = θ Fe / Fe 3+ 2+ （ ） （ ） Fe Fe III Fe Fe II 2 3 0.059lg + + + 3 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不 考虑离子强度的影响)（） A. 稀 H2SO4 B. HCl C. NH4F D. 邻二氮菲 4 Fe3+ 与 Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’ )为 （） 已知： θ ' Fe / Fe 3+ 2+ = 0.70 V， θ ' Sn /Sn 4+ 2+ = 0.14 V A. 0.059 0.70 − 0.14 B. 0.059 (0.70 − 0.14)2 C. 0.059 (0.14 − 0.70)2 D. 0.059 (0.70 − 0.14)3 5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为 '− ' θ 2 θ 1 （） A. 1 2 2( 1 2 )0.059 n n n + n B. 1 2 3( 1 2 )0.059 n n n + n C. 1 2 3( 1 2 )0.059 n n n n + + D. 1 2 4( 1 2 )0.059 n n n n + + 6 对于 n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到 99.9% 时的必要条件为（） A. '− ' θ 2 θ 1 0.15V B. '− ' θ 2 θ 1 0.18V