第九章 电解质溶液 §9-1 强电解质溶液理论 §9-2 弱电解质解离平衡 §9-3同离子效应和盐效应
第九章 电解质溶液 §9-1 强电解质溶液理论 §9-2 弱电解质解离平衡 §9-3 同离子效应和盐效应
§9-1 强电解质溶液理论 9.1.1 离子氛和离子强度 1.离子氛 2.离子强度 I mi为I离子的质量摩尔浓度，Zi为某离子电荷数。 I反映离子间相互牵制的大小，从而导致溶液中 离子浓度不同。 无机化学
无机化学 9.1.1 离子氛和离子强度 1. 离子氛 2. 离子强度 I mi为I离子的质量摩尔浓度，Zi为某离子电荷数。 I反映离子间相互牵制的大小，从而导致溶液中 离子浓度不同。 §9-1 强电解质溶液理论
9.1.2 活度和活度系数 1.活度（α）：单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。 a=fc f为活度系数 2.活度系数f 反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小 F反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。C增大，I增大， f增大，a与c相差增大；c减小，I减小，f增大，a与c相差减小。 当f→1时，a≈c。实际上对于稀溶液，f很大→1，c≈a。 无机化学
无机化学 9.1.2 活度和活度系数 1.活度（α）：单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。 α=fc f为活度系数 2.活度系数f f反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小 F反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。 C增大，I增大， f增大，α与c相差增大；c减小，I减小，f增大，α与c相差减小。 当f→1时，α≈c。实际上对于稀溶液，f很大→1， c≈α
§9-2.弱电解质解离平衡 HAc+H,O→H,O+Ac HA台H++Ac 无机化学
无机化学 §9-2.弱电解质解离平衡 + − HAc + H O H O + Ac 2 3 + − HAc H + Ac
9.2.1一元弱酸与弱碱 1)电离常数（解离常数） 弱电解质在水中部分解离，例： HAc+H,O→H,O++AC 或 HAc台H++Ac 无机化学
无机化学 9.2.1 一元弱酸与弱碱 1）电离常数（解离常数） 弱电解质在水中部分解离，例： 或 + − HAc + H O H O + Ac 2 3 + − HAc H + Ac