K。= aH*+aAc 上述分列为酸式解离常 aHAc 数或碱式解离常数。它 HTAC 反映弱电解质的解离离 HAc 子的趋势大小，K0值越 NH3+HO→NH4+OH 大，解离趋势越大。KΘ Kb= INH ]OH- 与T有关，而与C无关。 NH3.H2O] 如何求平衡时各物质浓 K(K8) 度
( ) 3 2 4 3 2 4 Ka Kb NH H O NH OH K b NH H O NH OH HAc H Ac K HAc H Ac K = + + = + = − + − + − + − 上述分列为酸式解离常 数或碱式解离常数。它 反映弱电解质的解离离 子的趋势大小，Kθ值越 大，解离趋势越大。Kθ 与T有关，而与C无关。 如何求平衡时各物质浓 度？
9.2.2解离度a 解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用α表示 己解离的浓度 ×1009% 弱电解质的初始浓度 对于一元弱酸：a= [H+]×100% Co 一元弱碱： a-b]x10% 无机化学
无机化学 9.2.2 解离度α 解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用α表示 α= 对于一元弱酸：α= 一元弱碱： 100％ 弱电解质的初始浓度 已解离的浓度 ％ C H O 100 [ ] + ％ C OH 100 0 = −
a与K的关系： IAc←→HI++Ac C花 Co 0 0 C平 Co-Coa Coa Cn a K= (Coa) Coa2 Co(1-a) 无机化学
无机化学 α与K的关系： + − HAc H + Ac C起 C0 0 0 C平 C0 - C0α C0α C0α ( ) ( ) − = − = 1 1 2 0 0 2 0 C C C K a