高子化 NaC晶体与CuC晶体 两种晶体离子之间的静 高子键向共价键过电引力应大致相同,但 NaC易溶于水,CuCI AgI晶体 难溶于水。这也说明 cuC晶体不是由完全 正负离子半径之和为 的离子键形成。 126+216=342pm 实测值为299pm 离子间的距离缩小了,说 未极化 弱极化 明Ag晶体并不是由完全 的离子键形成的。 强极化 共价键 离子极化示意图
离子极化 ——离子键向共价键过渡 ◼ NaCl晶体与CuCl晶体 两种晶体离子之间的静 电引力应大致相同，但 NaCl易溶于水，CuCl 难 溶于 水。这 也说 明 CuCl晶体不是由完全 的离子键形成。 ◼AgI晶体 正负离子半径之和为 126+216=342pm 实测值为299pm 离子间的距离缩小了，说 明AgI晶体并不是由完全 的离子键形成的
§4-6共价健 简称VB法( ValenceBond theory) 、价键理论 ■1.共价键的形成和本质 ■2价键理论要点 ■3.共价键的类型 杂化轨道理论 ■1.杂化轨道理论要点 ■2杂化轨道的类型及分子的空间构型 ■三、共价键的类型
§4-6 共价键 ◼ 一 、价键理论 ◼ 1.共价键的形成和本质 ◼ 2.价键理论要点 ◼ 3.共价键的类型 ◼ 二、杂化轨道理论 ◼ 1.杂化轨道理论要点 ◼ 2.杂化轨道的类型及分子的空间构型 ◼ 三、共价键的类型 ◼简称VB法(ValenceBond theory)
路易斯毁典价健理论或称电子配对法 1916年,路易斯G.N. Lewis,美国)提出经典价键 理论:共价键—分子中原子间通过共用电子对结 合所形成的化学键称为共价键。 共价键有单键“—”,双键“=”,三键“≡” H-H H--C1:H--0--H 0 H-0-N CH N≡N: 0
路易斯经典价键理论或称电子配对法 ◼ 1916年，路易斯(G.N.Lewis，美国)提出经典价键 理论：共价键——分子中原子间通过共用电子对结 合所形成的化学键称为共价键。 ◼ 共价键有单键“—”,双键“=”,三键“ ” 。 :N N: H-O-N O: O: .. .. .. .. H—H H—Cl: H—O—H :NH3 CH4 .. .. ..
段典价健理论的局限性 不能解释共价键的本质; 不能说明BF、Pcl、SF6、H2+、O2+等的存在; ■不能解释分子的空间构型; ■过分强调两原子间的电子配对,不能解释O2的顺 磁性; ■不能解释N2和co的稳定性
经典价键理论的局限性 ◼ 不能解释共价键的本质； ◼ 不能说明BF3、PCl5、SF6、H2 + 、O2 +等的存在； ◼ 不能解释分子的空间构型； ◼ 过分强调两原子间的电子配对，不能解释O2的顺 磁性； ◼ 不能解释N2和CO的稳定性
价健理论 1.氢分子的形成和共价键的本质 1927年海特勒( Heitler)和伦敦( London)运用量子 力学原理近似处理由两个H原子所组成的体系,当 两个H原子相互靠近时,得到下列两种情况: 基态若两个氢原子中电子的自旋方向相反,原 子轨道能重叠,两核间电子云密度增加,使体系 的能量降低,形成共价键。 排斥态若两个氢原子中电子的自旋方向相同, 原子轨道不能重叠,两核间电子云密度减少,体 系的能量升高,不能形成共价键
一、价键理论 1927年海特勒(Heitler)和伦敦(London)运用量子 力学原理近似处理由两个H原子所组成的体系，当 两个H原子相互靠近时，得到下列两种情况： ◼ 基态 若两个氢原子中电子的自旋方向相反，原 子轨道能重叠，两核间电子云密度增加，使体系 的能量降低，形成共价键。 ◼ 排斥态 若两个氢原子中电子的自旋方向相同， 原子轨道不能重叠，两核间电子云密度减少，体 系的能量升高，不能形成共价键。 1.氢分子的形成和共价键的本质