原子轨道重叠情况查表2-3 氢原子的共价半径为37pm 排斥态 百.又 原子轨道不重叠 H2排斥态 基态 ↑4H2基态 原子轨道重叠 74 pm R 图4-17氢分子形成过程中 能量随核间距的变化
图4-17 氢分子形成过程中 能量随核间距的变化 查表2-3 氢原子的共价半径为37pm 排 斥 态 基 态 原子轨道重叠 原子轨道不重叠 原子轨道重叠情况
共价键的本质: 两个原子相互接近时,原子轨道发生重叠 原子轨道发生重叠后,电子不再局限于原来的原 子轨道,而是可以在发生重叠的两个原子轨道上 运动; 只有当这两个电子的自旋方向相反时,才能满足 保里不相容原理; 当这两个电子同时在重叠区域中运动,能有效地 降低两核之间的排斥作用,使体系的能量降低, 从而形成共价键。 共价键的结合力:两个原子核对对共用电子对所 形成的负电区的吸引力,说明共价键的本质是电 性作用力,但不同于正负离子间的静电引力
共价键的本质： ◼ 两个原子相互接近时，原子轨道发生重叠； ◼ 原子轨道发生重叠后，电子不再局限于原来的原 子轨道，而是可以在发生重叠的两个原子轨道上 运动； ◼ 只有当这两个电子的自旋方向相反时，才能满足 保里不相容原理； ◼ 当这两个电子同时在重叠区域中运动，能有效地 降低两核之间的排斥作用，使体系的能量降低， 从而形成共价键。 ◼ 共价键的结合力：两个原子核对对共用电子对所 形成的负电区的吸引力，说明共价键的本质是电 性作用力，但不同于正负离子间的静电引力
2价健理论要点 定世地推广到其他分子中去 ■要点一:自旋相反的成单电子互相配对成键。 共价键有单键“—”,双键“=”,三键“≡”。 已成对的电子不能用于成键,称为孤对电子 表现为共价键具有饱和性 要点二:原子轨道相互重叠时满足最大重叠原则。 即重叠时: 必须考虑原子轨道的正、负号; 必须考虑原子轨道的伸展方向。 表现为共价键具有方向性
2.价键理论要点 ——定性地推广到其他分子中去 ◼ 要点一：自旋相反的成单电子互相配对成键。 共价键有单键“—”,双键“=”,三键“ ” 。 已成对的电子不能用于成键，称为孤对电子。 表现为共价键具有饱和性。 ◼ 要点二：原子轨道相互重叠时满足最大重叠原则。 即重叠时： 必须考虑原子轨道的正、负号； 必须考虑原子轨道的伸展方向。 表现为共价键具有方向性
原子轨道的重叠情况
原子轨道的重叠情况 + - + + + + + - - + +
共价键的特征 他和性 方向性 共价分子有确定的分子 共价分子有一定的空间 式。如 构型。如 H20, C02, HCl H2S键角为920 n2n+2 CO2键角为1800
共价键的特征 饱和性 ◼ 共价分子有确定的分子 式。如 H2O,CO2,HCl, CnH2n+2 方向性 ◼ 共价分子有一定的空间 构型。如 H2S 键角为920 CO2 键角为1800