电化学电解质溶液
电化学⎯⎯电解质溶液
§1电化学基本概念与法拉第定律 导体:能导电的物体 第一类导体:电子导体 靠电子的定向运动导电,如金属,石墨等 第二类导体:离子导体 靠离子的定向运动导电,如电解质溶液,熔 化的电解质等。分为强电解质和弱电解质。 随着温度升高,电子导体的导电能力減弱;离 子导体的导电能力增强
§1 电化学基本概念与法拉第定律 1. 导体：能导电的物体 第一类导体：电子导体 靠电子的定向运动导电，如金属，石墨等； 第二类导体：离子导体 靠离子的定向运动导电，如电解质溶液，熔 化的电解质等。分为强电解质和弱电解质。 随着温度升高，电子导体的导电能力减弱；离 子导体的导电能力增强
2.电池 用第一类导体浸入电解质溶液作为电极,并用第 类导体的导线连接两个电极构成外电路,这样构 成电池。 电解池:将电能转化为化学能。 例1:用惰性电极P电解CuCl溶液 负极(还原反应)Cu2+2e→Cu 正极氧化反应):2Cr-2e→Cl 例2:用反应电极Cu电解CuCl2溶液 负极还原反应):Cu2++2e→Cu 正极(氧化反应):Cu>Cu2+2e
2. 电池 用第一类导体浸入电解质溶液作为电极，并用第一 类导体的导线连接两个电极构成外电路，这样构 成电池。 电解池：将电能转化为化学能。 例1: 用惰性电极Pt电解CuCl2溶液 负极(还原反应): Cu2+ + 2e- → Cu 正极(氧化反应): 2Cl- − 2e- → Cl2 例2: 用反应电极Cu电解CuCl2溶液 负极(还原反应): Cu2+ + 2e- → Cu 正极(氧化反应): Cu → Cu2- + 2e-
例3:电解H2SO4Na2SO4或NaOH 负极(还原反应)2H+2e→H2 正极氧化反应):2OH-2e→(1/2)O2+H2O 原电池:将化学能转化为电能。 例:丹尼尔电池 负极(氧化反应):Zn(s)-2e→Zn2 正极(还原反应)Cu2++2e→Cu(s)
例3: 电解H2SO4,Na2SO4或NaOH 负极(还原反应): 2H+ + 2e- → H2 正极(氧化反应): 2OH− − 2e- → (1/2)O2 + H2O 原电池：将化学能转化为电能。 例: 丹尼尔电池 负极(氧化反应): Zn(s) − 2e- → Zn2- 正极(还原反应): Cu2+ + 2e- → Cu(s)
3电极 正极(+):电势较高的电极 负极(-):电势较低的电极 阳极:发生氧化反应 阴极:发生还原反应 电解池:阳极(+)阴极(一) 原电池:阳极(-)阴极(+) 注意:在电池中,电流由电解质溶液中的正离子和负 离子共同负载。阳离子总是移向阴极,阴离子总是 移向阳极
3. 电极 正极(+): 电势较高的电极 负极(−): 电势较低的电极 阳极: 发生氧化反应 阴极: 发生还原反应 电解池：阳极(+) 阴极(−) 原电池: 阳极(−) 阴极(+) 注意: 在电池中，电流由电解质溶液中的正离子和负 离子共同负载。阳离子总是移向阴极，阴离子总是 移向阳极