系统的热力学性质分为广度性质和强度性质： 广度性质(extensive property) 又称为容量性 质，这种性质的数值与系统中所含物质的量成正 比，具有简单加和性，即系统的某一广度性质的数 值等于各部分这种性质的数值的简单加和，例如质 量m、体积V、内能U、熵S、焓H、热容量 Cp.等等。 强度性质(intensive property) 这种性质的数值 与系统所含物质的量无关。强度性质不具有加和 性，例如温度T、压力p、浓度C等等。显然，广度 性质除以系统的物质的量后就与系统的量无关，而 变成了强度性质，如摩尔体积Vm、摩尔内能 Um
系统的热力学性质分为广度性质和强度性质： 广度性质（extensive property ） 又称为容量性 质，这种性质的数值与系统中所含物质的量成正 比，具有简单加和性，即系统的某一广度性质的数 值等于各部分这种性质的数值的简单加和，例如质 量 m、体积 V、内能 U、 熵 S、 焓 H、热容量 C p 、.等等。 强度性质（intensive property ） 这种性质的数值 与系统所含物质的量无关。强度性质不具有加和 性，例如温度 T、压力 p、浓度 C等等。显然，广度 性质除以系统的物质的量后就与系统的量无关，而 变成了强度性质，如摩尔体积 V m、摩尔内能 U m
3、过程与途径 系统从一个状态变到另一个状态，这 种变化称为过程(process)。 > 如等温过程、等压过程、等容过程、 绝热过程等。系统在变化过程中所经 历的具体步骤称为途径(path)
3、过程与途径 ¾ 系统从一个状态变到另一个状态，这 种变化称为过程（process）。 ¾ 如等温过程、等压过程、等容过程、 绝热过程等。系统在变化过程中所经 历的具体步骤称为途径（path）
在热力学中可以将常遇到的过程分为三大类： 简单物理变化过程：既无相变也无化学变化的仅仅 是系统的一些状态函数如P、T、V发生变化的过 程。如单组分均相系统发生的等温过程、等压过 程、恒容过程、恒外压过程、等焓过程、自由膨胀 过程、绝热过程、循环过程.。 2】 相变化过程：系统相态发生变化的过程。如液体的 蒸发过程、固体的熔化过程、固体的升华过程以及 两种晶体之间相互变化的过程。 化学变化过程：系统内发生了化学变化的过程
在热力学中可以将常遇到的过程分为三大类： 1) 简单物理变化过程：既无相变也无化学变化的仅仅 是系统的一些状态函数如 P 、 T 、 V发生变化的过 程。如单组分均相系统发生的等温过程、等压过 程、恒容过程、恒外压过程、等焓过程、自由膨胀 过程、绝热过程、循环过程. 。 2) 相变化过程：系统相态发生变化的过程。如液体的 蒸发过程、固体的熔化过程、固体的升华过程以及 两种晶体之间相互变化的过程。 3) 化学变化过程：系统内发生了化学变化的过程
4、热力学平衡态 在一定的条件下，如果一个系统所有的状态函数有确定值，且 不随时间而改变，则称这个系统处于热力学平衡态 (thermodynamical equilibrium state)o 一个处于热力学平衡状态的系统，应同时满足下列几个平衡： (I)热平衡(thermal equilibrium):若系统内部无绝热壁存 在，系统达平衡后各部分温度相等。 (2)力平衡(mechanical equilibrium):若系统内部无绝热 壁存在，系统达力平衡后各部分压力相等。 (3)相平衡(phase equilibrium):若系统内存在有几个相， 系统达相平衡后，相与相之间无物质转移。 (4)化学平衡(chemical equilibrium):系统达化学平衡 后，系统内无宏观化学反应进行，系统的组成不再随时间 而改变
4、热力学平衡态 在一定的条件下，如果一个系统所有的状态函数有确定值，且 不随时间而改变，则称这个系统处于 热力学平衡态 （thermodynamical equilibrium state ） 。 一个处于热力学平衡状态的系统，应同时满足下列几个平衡： （ 1 ）热平衡(thermal equilibrium)：若系统内部无绝热壁存 在，系统达平衡后各部分温度相等。 （ 2 ）力平衡(mechanical equilibrium)：若系统内部无绝热 壁存在，系统达力平衡后各部分压力相等。 （ 3 ）相平衡(phase equilibrium)：若系统内存在有几个相， 系统达相平衡后，相与相之间无物质转移。 （ 4 ）化学平衡(chemical equilibrium)：系统达化学平衡 后，系统内无宏观化学反应进行，系统的组成不再随时间 而改变
5、热和功 (1)热量 定义：由于温度之差而在系统与环境之间传递的能 量称为热量，或简称热(heat)。 热不是状态函数，而是途径函数。途径函数数学上 称为泛函（functional),它的微小变化用符号“6”表 示，“6”表示不是全微分。 热量的符号用“Q”表示，热的单位是焦耳。规定 系统从环境吸收热量，即环境传热给系统，Q为正 (Q>0)；系统向环境放出热量，即系统传热给环 境，Q为负(Q<0)。在微小过程中传递的热量用 符号“6Q”表示
5、热和功 （ 1）热量 定义：由于温度之差而在系统与环境之间传递的 能 量称为热量，或简称热（heat ） 。 热不是状态函数，而是途径函数。途径函数数学上 称为泛函（functional ） ,它的微小变化用符号 “ δ ” 表 示， “ δ ”表示不是全微分。 热量的符号用 “ Q ”表示，热的单位是焦耳(J)。规定 系统从环境吸收热量，即环境传热给系统， Q为正 (Q ＞0)；系统向环境放出热量，即系统传热给环 境， Q为负(Q ＜ 0）。在微小过程中传递的热量用 符号 “ δ Q ”表示