1 第4章 氧化还原滴定法 Oxidation-Reduction Titrations
1 第4章 氧化还原滴定法 Oxidation-Reduction Titrations
2 4.1 氧化还原平衡 （Oxidation—Reduction Equilibria） 4.1.1 氧化还原电对（Redox Pairs） 的分类与区别
2 4.1 氧化还原平衡 （Oxidation—Reduction Equilibria） 4.1.1 氧化还原电对（Redox Pairs） 的分类与区别
可逆氧化还原电对：实际电势与 理论电势基本相符，如 Fe3+/Fe2+ ， Ce4+/Ce3+ ，Sn4+/Sn2+ ， I 2/I -等。 不可逆氧化还原电对：实际电势与 理论电势相差较大，如Cr 2 O 7 2- /Cr3+ ， S 4 O 6 2-/S 2 O 3 2-, MnO 4 -/Mn2+ , CO 2/C 2 O 4 2- 等。 1、分类
可逆氧化还原电对：实际电势与 理论电势基本相符，如 Fe3+/Fe2+ ， Ce4+/Ce3+ ，Sn4+/Sn2+ ， I 2/I -等。 不可逆氧化还原电对：实际电势与 理论电势相差较大，如Cr 2 O 7 2- /Cr3+ ， S 4 O 6 2-/S 2 O 3 2-, MnO 4 -/Mn2+ , CO 2/C 2 O 4 2- 等。 1、分类
对称电对：电对半反应中， 氧化态与还原态的系数相 同。 不对称电对：电对半反应 中， 氧化态与还原态 的系数不同。 2、区别 如 Fe3+ + e- = Fe2+， MnO4-+8H++5e-= Mn2++4H2O 如 I2 + 2e- = 2I-， Cr2O72-+ 14H++6e- = 2Cr3+ + 7H2O
对称电对：电对半反应中， 氧化态与还原态的系数相 同。 不对称电对：电对半反应 中， 氧化态与还原态 的系数不同。 2、区别 如 Fe3+ + e- = Fe2+， MnO4-+8H++5e-= Mn2++4H2O 如 I2 + 2e- = 2I-， Cr2O72-+ 14H++6e- = 2Cr3+ + 7H2O
4.1.2 电极电势 E 的计算 可逆氧化还原电对的电极电势可用 Nernst 公式（25℃）求得。用Nernst公式 计算不可 逆电对的电极电势，其结果仅能 作初步判断。 对于均相氧化还原电对 O + n e- = R 氧化态 还原态
4.1.2 电极电势 E 的计算 可逆氧化还原电对的电极电势可用 Nernst 公式（25℃）求得。用Nernst公式 计算不可 逆电对的电极电势，其结果仅能 作初步判断。 对于均相氧化还原电对 O + n e- = R 氧化态 还原态