1、根据标准电极电势 计算 Nernst公式 R O a a n E E lg 0.059 = + θ a O , a R [ ] [ ] lg 0.059 R O n E = E + θ θ E 为活度 V（伏特） 如忽略离子强度的影响，则 [O] ，[R]为平衡浓度 V（伏特）
1、根据标准电极电势 计算 Nernst公式 R O a a n E E lg 0.059 = + θ a O , a R [ ] [ ] lg 0.059 R O n E = E + θ θ E 为活度 V（伏特） 如忽略离子强度的影响，则 [O] ，[R]为平衡浓度 V（伏特）
例如，有H+参加的电对半反应的平衡 电势 E 的计算： Cr O H e Cr H2O 2 3 2 7 +14 + 6 = 2 + 7 − + − + 根据 Eθ ，用Nernst公式计算 V [ ] [ ][ ] lg 6 0.059 3 2 2 14 2 7 + − + = + Cr Cr O H E Eθ
例如，有H+参加的电对半反应的平衡 电势 E 的计算： Cr O H e Cr H2O 2 3 2 7 +14 + 6 = 2 + 7 − + − + 根据 Eθ ，用Nernst公式计算 V [ ] [ ][ ] lg 6 0.059 3 2 2 14 2 7 + − + = + Cr Cr O H E Eθ
2、根据条件电势 计算 若已知条件电势，则由电对半反应 lg V / 0.059 R O C C n E = E + θ θ / E / ne Eθ O + = R − Nernst 公式为 CO ,CR 为分析浓度（总浓度）
2、根据条件电势 计算 若已知条件电势，则由电对半反应 lg V / 0.059 R O C C n E = E + θ θ / E / ne Eθ O + = R − Nernst 公式为 CO ,CR 为分析浓度（总浓度）
4.1.3 条件电势（Formal Potential） 1、定义：是在特定条件下（考虑离子 强度，酸度或存在副反应），氧化态与还 原态的分析浓度（即总浓度）都为 1 mol·L-1 时的实际电势。 用 表示条件电势。 θ / E
4.1.3 条件电势（Formal Potential） 1、定义：是在特定条件下（考虑离子 强度，酸度或存在副反应），氧化态与还 原态的分析浓度（即总浓度）都为 1 mol·L-1 时的实际电势。 用 表示条件电势。 θ / E
2、条件电势 计算式的推导： 已知某电对半反应：O + ne- = R， 如氧化态和还原态均有副反应，则该电 对的平衡电势 E 可表示为： θE [ ] [ ] lg 0.059 lg 0.059 R O n E a a n E E R O R O ⋅ ⋅ = + = + γ θ γ θ 活度系数 活度 : : γ a θ ' E
2、条件电势 计算式的推导： 已知某电对半反应：O + ne- = R， 如氧化态和还原态均有副反应，则该电 对的平衡电势 E 可表示为： θE [ ] [ ] lg 0.059 lg 0.059 R O n E a a n E E R O R O ⋅ ⋅ = + = + γ θ γ θ 活度系数 活度 : : γ a θ ' E