判断一种物质是做氧化剂还是做还原剂，通 常可以依据以下原则： ()当元素的氧化值为最高值时，它的氧化 值不能再增大，只能做氧化剂。 (2)当元素的氧化值为最低值时，它的氧化 值不能再减小，只能做还原剂。 (3)处于中间氧化值的元素，它既可以做氧 化剂，也可以做还原剂
判断一种物质是做氧化剂还是做还原剂，通 常可以依据以下原则： (1) 当元素的氧化值为最高值时，它的氧化 值不能再增大，只能做氧化剂。 (2) 当元素的氧化值为最低值时，它的氧化 值不能再减小，只能做还原剂。 (3) 处于中间氧化值的元素，它既可以做氧 化剂，也可以做还原剂
三、氧化还原电对 氧化剂与它的还原产物及还原剂与它的氧化 产物称为氧化还原电对，简称为电对。其中，氧 化值较高的物质称为氧化型物质，用符号Ox表 示；氧化值较低的物质称为还原型物质，用符号 Rd表示。书写电对时，氧化型物质在左侧，还 原型物质在右侧，中间用斜线“/”隔开，即把 电对写成Ox/Red。 在氧化还原电对中，氧化型物质得电子，在 反应中做氧化剂；还原型物质失电子，在反应中 做还原剂。氧化型物质的氧化能力越强，其对应 的还原型物质的还原能力就越弱；氧化型物质的 氧化能力越弱，其对应的还原型物质的还原能力 就越强
氧化剂与它的还原产物及还原剂与它的氧化 产物称为氧化还原电对，简称为电对。其中，氧 化值较高的物质称为氧化型物质，用符号 Ox 表 示；氧化值较低的物质称为还原型物质，用符号 Red 表示。书写电对时，氧化型物质在左侧，还 原型物质在右侧，中间用斜线“／”隔开，即把 电对写成 Ox／Red。 在氧化还原电对中，氧化型物质得电子，在 反应中做氧化剂；还原型物质失电子，在反应中 做还原剂。氧化型物质的氧化能力越强，其对应 的还原型物质的还原能力就越弱；氧化型物质的 氧化能力越弱，其对应的还原型物质的还原能力 就越强。 三、氧化还原电对
四、氧化还原反应方程式的配平 先将两个半反应配平，再将两个半反应合并 为氧化还原反应的方法称为离子电子法。离子- 电子法的配平步骤如下： ()将反应物和产物以离子形式写出，例如： MnO+H*+CI>Mn2*+Cl2 +H,O (2)将氧化还原反应分为两个半反应，一个 发生氧化反应，另一个发生还原反应： C1→Cl, MnO4+Ht→Mn2++HO
先将两个半反应配平， 再将两个半反应合并 为氧化还原反应的方法称为离子-电子法。 离子- 电子法的配平步骤如下： (1) 将反应物和产物以离子形式写出，例如： 四、氧化还原反应方程式的配平 2 MnO H Cl Mn Cl H O 4 2 2 − + − + + + ⎯⎯→ + + (2) 将氧化还原反应分为两个半反应，一个 发生氧化反应，另一个发生还原反应： Cl Cl2 − ⎯⎯→ 2 MnO H Mn H O 4 2 − + + + ⎯⎯→ +
(3)分别配平两个半反应： 2C1=Cl2+2e MnO,+8H*+5e-=Mn2++4H,O (4)确定两个半反应得、失电子数的最小 公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使 其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为 一个配平的氧化还原反应的离子方程式。 10C1=5Cl2+10e +)2MnO4+16H+10e=2Mn2+8H,0 2MnO,+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H,0
(3) 分别配平两个半反应： 2Cl Cl 2e 2 − − = + 2 MnO 8H 5e Mn 4H O 4 2 − + − + + + = + (4) 确定两个半反应得、失电子数的最小 公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使 其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为 一个配平的氧化还原反应的离子方程式。 + 2+ 4 2 2 2 MnO +10Cl +16 H = 2 Mn + 5Cl + 8H O − − 2 10Cl 5Cl 10e − − = + + 2+ 4 2 )2MnO +16H +10e = 2Mn +8H O − − +
最后，在配平的离子方程式中添加不参与反 应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式，就可 以得到配平的氧化还原反应方程式。 例题 盒
最后，在配平的离子方程式中添加不参与反 应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式，就可 以得到配平的氧化还原反应方程式。 例题