例题山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY1.通电于Au(NO),溶液，电流强度I=0.025A阴极上析出Au(s)=1.20 g已知 M(Au)=197.0 g xmol l, M(O0,)=32.0 g xmol l求：（1）通入电荷量C(2)通电时间 t(3）阳极上放出氧气的质量
22 例题 1.通电于Au(NO3 ) 3 溶液，电流强度I=0.025A 求：⑴ 通入电荷量 Q ⑵ 通电时间 t ⑶ 阳极上放出氧气的质量 阴极上析出 已知
山东理工大客例题SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY解法1：若电极反应表示为阴极H,O0) ? =0,(g)+H +e阳极-Au'+ +e' ?=Au(s)233析出1.20gAu(s)时的反应进度为1.20 g1.20 g= 0.0183 molM(_Au)197.0 g xmol-l3(1) Q = zFx = 1' 96500 C xmol-1 0.0183 mol=1 766 C176 6 C07.06104(2) 10.025 C xs-1(3) m(0,) = 0.0183 mol'-M(O,)= 0.0183 m0l *' 32.0 g xmol- = 0.146 gA
23 解法1：若电极反应表示为 阴极 阳极 析出1.20g Au(s)时的反应进度为 例题
山东理工大客例题SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY解法2：若电极反应表示为3_H,0() ?阳极阴极 Au' (aq)+3e' ? Au(s)O2(g)+3H++3e42析出1.20gAu(s)时的反应进度为1.20 g = 6.09 ° 10-3mol=197.0 g xmol-1(1) Q = zFx = 3 ' 965 00 C xmol-1 ~ 6.09 '10-3 mol = 1 763 C176 3 CQ= 7.05 °104(2) t =0.025 C xs-1T3(3) m(0,) = 6.09 ° 10-3 mol M(O,)43= 6.09 ° 10-3mol'32.0 g xmol-1 = 0.146 g4
24 解法2：若电极反应表示为 阴极 阳极 析出1.20g Au(s)时的反应进度为 例题
山东理工大客例题SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY2.需在10×10cm2的薄铜片两面镀上0.005cm厚的Ni层[镀液用Ni(NO3),溶液]，假定镀层均匀分布，用2.0A的电流得到上述厚度的镍层需要通电多长时间？设电流效率为96.0%。已知金属镍的密度为8.9g.cm-3，Ni（s）的摩尔质量为58.69g.mol-1
25 例题 2. 需在10×10cm2的薄铜片两面镀上0.005cm厚的Ni 层[镀液用Ni(NO3 ) 2溶液]，假定镀层均匀分布，用 2.0A的电流得到上述厚度的镍层需要通电多长时间 ？设电流效率为96.0%。 已知金属镍的密度为8.9 g·cm-3 ，Ni（s）的摩尔质 量为58.69g·mol-1
山东理工大客例题SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY解：电极反应为：Ni2+(aq)+2e-=Ni (s)镀层中含Ni(s)的质量为10°10 cm2^2°0.005cm°8.9g* cm3=8.9g按所写电极反应，析出8.9gNi(s)的反应进度为8.9 g= 0.152molx=58.69 g xmol-1理论用电荷量为：Q = zFx = 2 " 965 00 C xmol-1 ~ 0.152 mol = 2.9 104 C2.9°10*C= 3.0 ° 10*C实际用电荷量为：α实际）0.9610*CQ(实际)3.01.5°10's> 4.2h通电时间为：t12.0Cgs
26 例题 解： 电极反应为： Ni2+(aq)+2e-=Ni（s） 镀层中含Ni(s)的质量为: 按所写电极反应，析出8.9g Ni(s)的反应进度为: 理论用电荷量为： 实际用电荷量为： 通电时间为：