山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYS7.1 电极过程、电解质溶液及法拉第定律1.电解池和原电池直接进行例：H2+0.502H,025°C,100 kPa下:□ G=-237.1kJmol-1电解<0正反应自发进行；原电池道后应不可白发进行但如将逆反应放入如图电源所示装置内，通电后，逆反H02应可进行。阴极一十阳极FeNi极板/溶液：电子得失溶液中：离子定向迁移口口口口利用电能以发生化学反KOH水溶液电解池应的装置成为电解池
7 1. 电解池和原电池 但如将逆反应放入如图 所示装置内，通电后，逆反 应可进行。 例: H2＋0.5O2 H2O 25℃， 100 kPa下： G＝－237.1 kJ mol-1 < 0 正反应自发进行； 逆反应不可自发进行 直接进行 Fe Ni KOH 水溶液 阴极－ ＋阳极 电源 H2 O2 极板/溶液：电子得失 溶液中： 离子定向迁移 电解 原电池 电解池 利用电能以发生化学反 应的装置成为电解池 §7.1 电极过程、电解质溶液及法拉第定律
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY例：氢与氧的反应电解池：阴极：2H++2e- H,阳极: H,0 ?O,+2H*+2e'电解反应：H,0@H+0.电解池：阳离子向阴极运动：阳极：正极阴离子向阳极运动。阴极：负极
8 电解池： 阴极: 2H+ + 2e－ H2 阳极： 电解反应: 电解池： 阳极：正极 阴极：负极 例：氢与氧的反应 阳离子向阴极运动； 阴离子向阳极运动
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY原电池：化学能转换为电能的装置阳极:H,□ 2H++2e阴极:=0,+2H*+2e'? H,0电池反应: H,+=O, ? H,0原电池：阳离子向阴极运动：阳极：负极阴极：正极阴离子向阳极运动。阳极一正极阳极一负极电原电池电解池阴极一负极阴极一正极
9 阳极 － 正极 阳极 －负极电 电解池 原电池 阴极 － 负极 阴极 － 正极 原电池： 阳极：负极 阴极：正极 原电池：化学能转换为电能的装置 阳极: H2 2H+ + 2e－ 阴极: 电池反应: 阳离子向阴极运动； 阴离子向阳极运动
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY无论是原电池还是电解池，其共同的特点是，当外电路接通时：在电极与溶液的界面上有电子得失的反应发生；溶液内部有离子作定向迁移运动，电极反应极板与溶液界面上进行的化学反应口口两个电极反应之和为总的化学反应：原电池电解反应电池反应：电解池口口
10 10 无论是原电池还是电解池，其共同的特点是，当外 电路接通时： 在电极与溶液的界面上有电子得失的反应发生； 溶液内部有离子作定向迁移运动。 极板与溶液界面上进行的化学反应 电极反应 两个电极反应之和为总的化学反应： 原电池 电池反应； 电解池 电解反应
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY电化学中关于电极的规定：氧化?阳极电势高正极还原口阴极电势低口负极花阳极正极电解池一阴极负极阳极I原电池负极阴极正极
11 电解池 原电池 阳极 阴极 正极 负极 阳极 阴极 正极 负极 电化学中关于电极的规定： 氧化 阳极 电势高 正极 还原 阴极 电势低 负极