高三化学二轮冲刺新题专练 元素周期律的应用(含解析) 1.下列有关性质的比较,正确的是() A.稳定性:NH3>H20 B.水溶性:CH2CH2OH>CH2CH2OCH2CH3 C.分子极性:PCl5>PCl3 D.晶格能:NaCl>MgO 2.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键强弱无关的变 化规律是() A.HF、HCI、HBr、Ⅲ的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低 C.F2、C12、Br2、l2的熔、沸点逐渐升高 D.Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 3.下列各项内容,排列顺序正确是() ①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaCO ②常见离子的还原性排序:S2->1->Fe2+ ③微粒半径:K+>s2->F ④给出质子的能力:CH3COOH>C2H2OH>H20 ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O A.①③ C.①② 4.类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是() A.Mg和A较活泼,必须通过电解熔融MgCl2和ACl3制取 B.金属Ma着火不能用干冰灭火,金属Na着火也不能用干冰灭火 C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色 D.F2、Cl2、Br2、l2的熔点依次升高,N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高 5.7N、33As位于同一主族,下列关系不正确的是( A.原子半径:N<A B.非金属性:N<As C.热稳定性:NH3>AsH3 D.酸性:HNO3>H3AsO4 6.下列说法不能用元素周期律解释的是() A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B.与冷水反应的速率:Na>Mg 第1页,共18页
第 1 页，共 18 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——元素周期律的应用（含解析） 1. 下列有关性质的比较，正确的是( ) A. 稳定性：NH3 > H2O B. 水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3 C. 分子极性：PCl5 > PCl3 D. 晶格能：NaCl > MgO 2. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变 化规律是( ) A. HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 3. 下列各项内容，排列顺序正确是( ) ①固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3 ②常见离子的还原性排序：S 2− > I − > Fe 2+ ③微粒半径：K + > S 2− > F − ④给出质子的能力：CH3COOH > C2H3OH > H2O ⑤氢化物的沸点：H2Se > H2S > H2O. A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③⑤ 4. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是( ) A. Mg 和 Al 较活泼，必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取 B. 金属 Ma 着火不能用干冰灭火，金属 Na 着火也不能用干冰灭火 C. SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D. F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi 的熔点也依次升高 5. 7N、 33As位于同一主族，下列关系不正确的是( ) A. 原子半径：N < As B. 非金属性：N < As C. 热稳定性：NH3 > AsH3 D. 酸性：HNO3 > H3AsO4 6. 下列说法不能用元素周期律解释的是( ) A. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 B. 与冷水反应的速率：Na > Mg
C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 D.原子半径:Al>Si>P 7.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是 实验事实 结论 ①HC的水溶液中存在H+和C HC1是离子化合物 NO2通入水中,发生反应,产物中有HNO3 NO2是酸性氧化物 氧化性:Fe3+> ③向FeC2溶液中加入铜片,溶液逐渐变为蓝色 ④等物质的量的Na和A都完全反应,A失电子多 金属性:A>Na 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的气体能该溶液中一定有 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 nHt A.①② B.①②4 C.③ D.③4⑤ 8.下列各组性质比较中,正确的是() ①酸性:HClO4>HBrO4>HO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>0 ④还原性:Cl<S<Si 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S A.①②4⑤ B.②③(4 C.①②③4⑤ 9.下列叙述错误的是() ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②密度:K<Na<Rb ③第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子 排布 ④H的形成过程::H:H,HC ⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 结合质子的能力:S2->Cl ⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N A.①②4⑤B.③3⑤⑥⑦C.②4⑤6D.①3④⑦ 10.下列关系不正确的是() 第2页,共18页
第 2 页，共 18 页 C. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 D. 原子半径：Al > Si > P 7. 与下列实验事实所对应的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① HCl 的水溶液中存在H +和Cl − HCl 是离子化合物 ② NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3 NO2是酸性氧化物 ③ 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色 氧化性：Fe 3+ > Cu 2+ ④ 等物质的量的 Na 和 Al 都完全反应，Al 失电子多 金属性：Al > Na ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有 NH4 + ( ) A. ①② B. ①②④ C. ③⑤ D. ③④⑤ 8. 下列各组性质比较中，正确的是( ) ①酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 ②碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 > Be(OH)2 ③氧化性：F > C > O ④还原性：Cl < S < Si ⑤气态氢化物稳定性：HF > HCl > H2S. A. ①②④⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ 9. 下列叙述错误的是( ) ①热稳定性：H2O > HF > H2S ②密度：K < Na < Rb ③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子 排布 ④HCl的形成过程： ⑤元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑥结合质子的能力：S 2− > Cl − ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N． A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥⑦ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑦ 10. 下列关系不正确的是( )
A.非金属性:N>P>As>Sb>Bi B.酸性:HNO3>H3PO4>H3As04>H3SbO4 C.稳定性:NH3<PH3<AsH3<SbH3 D.稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 11.P、S、Cl位于同一周期,下列说法正确的是() A.最高价氧化物对应的水化物酸性:H2SO4>HCIO4 B.气态氢化物稳定性:PH3>H2S>H2O C.非金属性:P>S>Cl D.还原性:H2S>HCl 12.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 13.下列叙述中,错误的是() A.原子半径:Na>Si> B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:SiH4>H2S>HCl D.酸性:H3PO4<H2S04<HClO4 14.下列排序正确的是() A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH32COOH B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN D.沸点:PH3<NH2<H20 15.下列说法合理的是() A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y B.由水溶液的酸性:HCI>H2S,可推断出元素的非金属性:CI>S C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D.H一F、H-0、H一N三种共价键的极性逐渐增强 16.X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数,已知它们的最高价氧化物对应的水 化物是HXO4、H2YO4、H3Z04,则下列判断正确的是() A.非金属性:X>Y>Z B.含氧酸的酸性:H3Z04>H2YO4>HXO4 第3页,共18页
第 3 页，共 18 页 A. 非金属性：N > P > As > Sb > Bi B. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 > H3SbO4 C. 稳定性：NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3 D. 稳定性：HCl > H2S > PH3 > SiH4 11. P、S、Cl 位于同一周期，下列说法正确的是( ) A. 最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4 > HClO4 B. 气态氢化物稳定性：PH3 > H2S > H2O C. 非金属性：P > S > Cl D. 还原性：H2S > HCl 12. X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 ( ) A. X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B. X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C. X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D. Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 13. 下列叙述中，错误的是( ) A. 原子半径：Na > Si > Cl B. 还原性：Na > Mg > Al C. 稳定性：SiH4 > H2S > HCl D. 酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4 14. 下列排序正确的是( ) A. 酸性：H2CO3 < C6H5OH < CH3COOH B. 碱性：Ba(OH) 2 < Ca(OH) 2 < KOH C. 熔点：MgBr 2 < SiCl 4 < BN D. 沸点：PH 3 < NH 3 < H 2O 15. 下列说法合理的是( ) A. 若X +和Y 2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B. 由水溶液的酸性：HCI > H2S，可推断出元素的非金属性：CI > S C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 D. H − F、H − O、H − N三种共价键的极性逐渐增强 16. X、Y、Z 三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水 化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( ) A. 非金属性：X > Y > Z B. 含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的最低负化合价的绝对值按Ⅹ、Y、Z顺序由大到小 17.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示.下 列说法中,正确的是() A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 18.短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子 分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是() A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 19.有A、B、C、D、E五种元素,A与C同周期,B、C、D、E原子的电子层数各不 相同.A是自然界中组成物质种类最多的元素:B元素有3种同位素B1、B2、B3 B3原子的质量数是B1的3倍;C是生命的基础,在生命活动中扮演十分重要的角色 D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和,在火山附近的 温泉中含有D元素:“天石”中含E的单质,但通常使用的E单质常含A元素.下 列说法正确的是() A.D、E以原子个数比2:1形成的化合物,只含离子键 B.元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体,也可能是不同类型的晶 体.如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境,则该分子不能与硫酸反应 C.含E的某种离子的水溶液,滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶 液,均可生成配合物 D.B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物 20.如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核 电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是() T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物 第4页,共18页
第 4 页，共 18 页 C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D. 元素的最低负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小 17. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示．下 列说法中，正确的是( ) A. W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C. W 的非金属性比 Z 的弱 D. Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 18. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子 分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A. 上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 19. 有 A、B、C、D、E 五种元素，A 与 C 同周期，B、C、D、E 原子的电子层数各不 相同．A 是自然界中组成物质种类最多的元素；B 元素有 3 种同位素B1、B2、B3， B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色； D 原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的 温泉中含有 D 元素；“天石”中含 E 的单质，但通常使用的 E 单质常含 A 元素．下 列说法正确的是( ) A. D、E 以原子个数比 2：1 形成的化合物，只含离子键 B. 元素 A、B、C 的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶 体．如果 B 在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应 C. 含 E 的某种离子的水溶液，滴加某种含 A、C或 A、C、D 元素组成的离子的溶 液，均可生成配合物 D. B 与 C 形成的化合物其沸点一定高于 A 与 B 形成的化合物 20. 如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核 电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A. X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物
的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和 还原性 21.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构 Y、Z位于同一周期.下列推测不正确的是() 原子半 B.同周期元素中Y的金属性最强 C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 22.下列说法中,正确的是() A.粗铜精炼时,阳极产生0.5 molly2则阴极有NA个cu原子析出 B.因为酸性H2SO3>H2CO3,所以S得电子能力大于C C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性 D.含0.1 monaco的溶液蒸干可得585gNaC固体 23.2008年9月25日21时10分,“神七”顺利升空.飞船的太阳能电池板有“飞船 血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国 际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于VA和ⅢA族.下列有关说 法正确的是() A.As的非金属性强于P B.AsH23的沸点低于PH C.Ga的原子序数比Ca大 D.太阳能电池不属于原电池 24.下列根据实验操作和现象所得出的结论,正确的是() 选项实验操作 实验现象 结论 产生能使石灰水该溶液一定含有 A在某钠盐溶液中滴加稀硫酸 变浑浊的气体Co3或HCO BKO3溶液中加入H溶液,并加入淀粉溶液变蓝色KO2的氧化性比2 生臭鸡蛋气味氯的非金属性比硫 在Na2S溶液中滴加盐酸 的气体 的非金属性强 CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐 溶液不显红色黑色固体中无Fe3O4 酸溶解后再加入KSCN溶液 B. B D. D 第5页,共18页
第 5 页，共 18 页 的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和 还原性 21. 短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X 2−与Y +具有相同的核外电子层结构， Y、Z 位于同一周期．下列推测不正确的是( ) A. 原子半径Z > Y B. 同周期元素中 Y 的金属性最强 C. 同主族元素中 X 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中 Z 的最高价氧化物的水化物酸性最强 22. 下列说法中，正确的是( ) A. 粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu 2+则阴极有NA个 Cu 原子析出 B. 因为酸性H2SO3 > H2CO3，所以 S 得电子能力大于 C C. 可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的 Ksp 的大小比较它们的溶解性 D. 含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体 23. 2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船 血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国 际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA 和ⅢA 族．下列有关说 法正确的是( ) A. As 的非金属性强于 P B. AsH3的沸点低于PH3 C. Ga 的原子序数比 Ca 大 1 D. 太阳能电池不属于原电池 24. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 在某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水 变浑浊的气体 该溶液一定含有 CO3 2−或HCO3 − B KIO3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2 强 C 在Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味 的气体 氯的非金属性比硫 的非金属性强 D CO 还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐 酸溶解后再加入 KSCN 溶液 溶液不显红色 黑色固体中无Fe3O4 A. A B. B C. C D. D