高三化学二轮冲刺新题专练 热化学方程式的考查(含解析) 1.已知25°℃C、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量 为573k,则下列描述正确的是() A.酸碱中和反应的中和热为573k B NaOH(aq)+ HCi(aq)=NaCl(aq)+H200 AH=+57.3 k] mol- C.1mo强酸和1mol强碱完全反应,放出的热量一定为573k D.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水,放出的热量小于573k 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是() A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3k/mol B.取50mL0.55mol/ L NaoH(aq)和50mL0.50mol/LHC(aq进行中和热的测定实 验,用温度计测定HCl(aq起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热AH 偏小 C.500°C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 ROMPa NH2(g),放热193k,其热化学方程式为:N2(B)+3H2()=C2NH2(g)△H= 386k]·mol-1 D.已知25°C、101KPa条件下:4A(s)+302(g)=2Al2O3(s)△H= 28349kmol-1,4A(s)+203(g)=2Al2O3(s)△H=-31191kmol 则O2比O3稳定 3.下列热化学方程式或说法正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3k·mol1 B.500°C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成 催化剂 NH2(g),放热193k,其热化学方程式为N2(g)+3H2(8)=c3MP 2NH3(g)△H=-386k]·mol C.同温同压下,反应H2+Cl2=2HC在光照和点燃条件下分别发生反应,两者的 反应热相同 D.已知中和热为573k·mol-1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H(ag)+s04(aq+ Baz(aq)+ 20H(aq)=BaSO4(s)+2H20()AH 57.3 k]. mol-l 第1页,共19页
第 1 页，共 19 页 高三化学二轮冲刺新题专练 ——热化学方程式的考查（含解析） 1. 已知25°C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量 为57.3kJ，则下列描述正确的是( ) A. 酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △ H = +57.3 kJ · mol −1 C. 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ D. 稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( ) A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ ⋅ mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = 890.3 kJ/mol B. 取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实 验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH 偏小 C. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H = −38.6kJ ⋅ mol −1 D. 已知25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △ H = −2834.9kJ⋅ mol −1，4Al(s) + 2O3 (g) = 2Al 2O3 (s) △ H = −3119.1kJ ⋅ mol −1， 则 O2比 O3稳定 3. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ · mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ · mol −1 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH = −38.6 kJ · mol −1 C. 同温同压下，反应H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的 反应热相同 D. 已知中和热为57.3 kJ· mol −1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H + (aq)+SO4 2−(aq) + Ba 2+(aq) + 2OH −(aq) = BaSO4 (s) + 2H2O(l) ΔH = −57.3 kJ · mol −1
4.已知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是( S(s)+O(g) SO2 (g)+202(g) 297.0 kJ/mol 98.7 kJ/ mol SO, 反应过程 反应过程 A.1mos(g)与028)完全反应生成S02(g,反应放出的热量<2970k/mol B.在相同条件下,SO3(g)比So2(g)稳定 C.1 molSo2(g)和moO2(g)生成1moSO3(g)吸收987k/mol D.S()与O2(g)反应生成S03(g)的热化学方程式S(s)+02(g)÷s03(g)△H= 395.7k]/mol 5.下列叙述或书写正确的是() A.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kmol-1,则相同条件下,2 mol he气 体的能量大于1mol氢气和lmol氟气的能量之和 B.2H2(g)+02(g)=2H2O(g)△H=-483.6k]·mol-1,则氢气的燃烧热大于 2418k]·mol-1 C.含20.0 nAoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7k的热量,则表示该中和反 应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-574k·mol-1 D.500°C、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)e2NH3(g)△H=-386kJ·mol-1 在此条件下将15moH2和过量N2充分反应,放出热量19.3k 6.已知298K时,2S02(g)+02(g)e2503(g)△H=-197k·mol-1,在相同温度下 向密闭容器中通入2 mol so2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1;向另一体积相 同的密闭容器中通入1 mol so2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系 正确的是() A.2Q2=Q1 B.2Q2<Q1 C.Q2<Q1<197k D.Q2=Q1<197k 7.下列说法不正确的是() [电离度a是指达电离平衡时以电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3k·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O()△H=-890.3kmol-1 B.已知冰的熔化热为6.0k·mol-1,冰中氢键键能为20k]·mol-1,假设1mol冰中 有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 C.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数Ka 第2页,共19页
第 2 页，共 19 页 4. 已知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( ) A. 1molS(g)与O2 (g)完全反应生成SO2 (g)，反应放出的热量<297.0kJ/mol B. 在相同条件下，SO3 (g)比SO2 (g)稳定 C. 1molSO2 (g)和 1 2 molO2 (g)生成1molSO3 (g)吸收98.7kJ/mol D. S(s)与O2 (g)反应生成SO3 (g)的热化学方程式S(s)+ 3 2 O2 (g) ⇌S O3 (g) △ H = −395.7kJ/mol 5. 下列叙述或书写正确的是( ) A. H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) △ H = −270 kJ ⋅ mol −1，则相同条件下，2mol HF 气 体的能量大于 1mol 氢气和 1mol 氟气的能量之和 B. 2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(g) △ H = −483.6kJ ⋅ mol −1，则氢气的燃烧热大于 241.8kJ ⋅ mol −1 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反 应的热化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O△ H = −57.4kJ ⋅ mol −1 D. 500℃、30MPa 时，发生反应N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) △ H = −38.6kJ ⋅ mol −1 在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ 6. 已知298 K时，2SO2 (g)+ O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) ΔH = −197 kJ · mol −1，在相同温度下， 向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相 同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系 正确的是( ) A. 2Q2 = Q1 B. 2Q2 < Q1 C. Q2 < Q1 < 197 kJ D. Q2 = Q1 < 197 kJ 7. 下列说法不正确的是( ) [电离度 a 是指达电离平衡时以电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比] A. 甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ · mol −1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH = −890.3 kJ· mol −1 B. 已知冰的熔化热为6.0kJ · mol −1，冰中氢键键能为20kJ · mol −1，假设 1mol 冰中 有 2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 C. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a，电离常数Ka =
ca5°若加水稀释,则CH2COOH=CH2C00+H向右移动,a增大,Ka不变 D.500°C、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热193k,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g2NH3(g)ΔH= -386k]mol- 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( A.6.8g熔融的KHSO4中含有的离子数为015NA B.标准状况下,112L乙酸中含有的碳碳键数为05N移的电子数为6NA时, C.N2(g)+3H2(g)=2NH2(g)△H=-924kJ/mol,当转 该反应放出924kJ的热量 D.常温常压下,44gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6N 9.一定条件下,在水溶液中1molC、ClOx(x=12,3,4)的能量(k)相对大小如图 所示。下列有关说法正确的是() 能量k·m c+3,100) 80 +1,60 a-1o) 1+1+3+5 氯元素化合价 A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C.b→a+d反应的热化学方程式为:3Cl0-(aq=C03(aq)+2Cl(aqAH D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的 浓度之比可能为11:1:2 10.根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是 I mol C(s)-I mol O (g) I mol CO(g)+0.5 mol O (g) 393.. mol l 转化Ⅱ 转化 282.9 kJ mol I mol Co (g) 反应过程 第3页,共19页
第 3 页，共 19 页 (ca) 2 c(1−a)。若加水稀释，则CH3COOH ⇌ CH3COO − + H +向右移动，a 增大，Ka 不变 D. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH = −38.6 kJ · mol −1。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A. 6.8 g 熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA B. 标准状况下，11.2 L 乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA C. N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △ H = −92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时， 该反应放出 92.4 kJ 的热量 D. 常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA 9. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl −、ClOx −(x = 1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。下列有关说法正确的是( ) A. a、b、c、d、e 中，c 最稳定 B. b → a + c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C. b → a + d反应的热化学方程式为：3ClO −(aq) = ClO3 −(aq) + 2Cl −(aq) ΔH = +116kJ/mol D. 一定温度下，Cl2与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d，溶液中 a、b、d 的 浓度之比可能为11 ∶ 1 ∶ 2 10. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是
A. I mol c(g)与lmol02(g)的能量之和为3935kJ B.反应2C0(g)+02(g)=2C02(g)中,反应物的总键能小于生成物的总键能 C.C→CO0的热化学方程式为2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-110.6kJ/mol D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△ H=10.1kJ/g 11.已知HC和NaOH反应的中和热△H=-573k·mol-1,下列说法正确的是() A.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2×(-57.3)kmol-1 B.含40.0 nAoH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3k的热量 C.稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO40)+KOH()= K2SO4()+H2O()△H=-57.3k·mol-1 D.浓硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于573k 12.下列叙述正确的是() A.已知H+aq+OH-(aq)=H2O(AH=-57k·mo-1,20氧化钠固体溶 于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于287k B.使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反应的活化能,因此反应的焓变也会 C.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3k]·mol-1 D.将05molN2和15molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3k, 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-386k·mol-1 13.含Ba(OH)285.5g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出57.4k的热量,表示该反应中和 热的热化学方程式正确的是() A. Ba(OH)2(aq+ 2HCI(aq= BaCl2(aq)+ 2H2O AH=-57. 4kJ/mol B 3 Ba(OH)2(aq)+ HCl(aq=3BaCl2(aq)+H2O0 AH=+574kl/mol C. Ba(OH)2(aq)+ 2HCI(a= BaCl2 (aq)+ 2H20( AH=-1148kJ/mol D. =Ba(OH)2(ag)+ HCi(aq==BaCl2(aq)+ H200) AH =-574kl/mol 14.化学上,将稳定单质的能量定为0,由稳定的单质化合生成1mol单一化合物的反 应热称为该化合物的生成热。25°C、101kPa下几种有机物的生成热如下表所示, 25℃C、101kPa时,下列说法中正确的是() 物质 甲烷乙烷乙烯丙烯丁烷异丁烷 生成热/·mo-1-75-85+52+20-125 A.1molC(s)和2molH2(g)的总能量小于1 mol Ch4的总能量 B.1mol乙烯的总键能大于2molC(s)和2molH2(g)的总键能 第4页,共19页
第 4 页，共 19 页 A. 1mol C(g) 与 1mol O2 (g)的能量之和为393.5 kJ B. 反应2CO( g) +O2 (g) = 2CO2 ( g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C. C → CO 的热化学方程式为2C(s) + O2 (g) = 2CO( g) △ H = −110.6 kJ/mol D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO 的热值△ H = 10.1kJ/g 11. 已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH = −57.3kJ · mol −1，下列说法正确的是( ) A. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH = 2 × (−57.3)kJ · mol −1 B. 含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C. 稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1 2 H2SO4 (l) + KOH(l) = 1 2 K2SO4 (l) + H2O(l)ΔH = −57.3kJ· mol −1 D. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ 12. 下列叙述正确的是( ) A. 已知H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) ΔH = −57.4 kJ · mol −1，20 g氢氧化钠固体溶 于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ B. 使用催化剂不会改变反应的限度但会改变反应的活化能，因此反应的焓变也会 改变 C. 甲烷的标准燃烧热ΔH = −890.3 kJ · mol −1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ· mol −1 D. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH = −38.6 kJ · mol −1 13. 含Ba(OH)285.5g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4kJ的热量，表示该反应中和 热的热化学方程式正确的是( ) A. Ba(OH)2 (aq) + 2HCl(aq) = BaCl2 (aq) + 2H2O(l) ΔH = −57.4kJ/mol B. 1 2 Ba(OH)2 (aq) + HCl(aq) = 1 2 BaCl2 (aq) + H2O(l) ΔH = +57.4kl/mol C. Ba(OH)2 (aq)+ 2HCl(aq) = BaCl2 (aq) + 2H2O(l) ΔH = −114.8kJ/mol D. 1 2 Ba(OH)2 (aq)+ HCl(aq) = 1 2 BaCl2 (aq)+ H2O(l) ΔH = −57.4kJ/mol 14. 化学上，将稳定单质的能量定为 0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反 应热称为该化合物的生成热。25℃、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示， 25℃、101 kPa时，下列说法中正确的是( ) 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ · mol −1 −75 −85 +52 +20 −125 −132 A. 1 mol C(s)和2 mol H2 (g)的总能量小于1 mol CH4的总能量 B. 1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2 (g)的总键能
C.正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强 D.C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的AH=+92kmol-1 15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知2H20(=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ·mo-1,无法求H2的燃烧热 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性 C.已知500C、30MPa下,将0.5molN2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH3(g),放出19.3K的热量,无法推出该反应的热化学方程式 D.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1:2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,无法得出 △H2>△H1 16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-4836kmol-1,则氢气的燃烧热为 2418k]·mol-1 B.已知NaOH(aq)+HC(aq)=NaCl(aq)+H2O(①):△H=-57.3k]·mo-1,则含 40.0 nAoH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3k C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g):AH=a 2C(s)+O2(g)=2C0(g);△H=b,则a>b D.已知P4(白磷,S)=4P(红磷,S):ΔH<0,则白磷比红磷稳定 17.下列说法正确的是() A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H燃烧的热化学方程式为 C2H6(g)+3502(g)=2C02(g)+3H2O(g△H=-1090kJ/mol B.已知2C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566k·mol-1,则CO的燃烧热△H 283kJ C.HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、 NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O()△H=-57.3KJ/mo,则稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成1molH20(时也放出57.3kJ的热量 18.已知:①2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH1=-566k·mol-1 ②2Na202(s)+2C02(g)=2Na2CO3(s)+02(g)△H2=-452kmol-1 根据以上热化学方程式,下列判断不正确的是 △H=-566 kJ/mol 反应过程 A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 第5页,共19页
第 5 页，共 19 页 C. 正丁烷的稳定性比异丁烷的稳定性强 D. C4H10(g，正丁烷) ⇌ C2H4 (g) + C2H6 (g)的ΔH = +92 kJ· mol −1 15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 已知2H2O(l) = 2H2 (g) + O2 (g) △ H = +571.6KJ⋅ mol −1，无法求H2的燃烧热 B. 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △ H > 0，无法比较二者的稳定性 C. 已知500℃、30MPa 下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH3 (g)，放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D. 已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2 (g) △ H1；2C(s) + O2 (g) = 2CO(g) △ H2，无法得出 △ H2 >△ H1 16. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)；ΔH = −483.6kJ · mol −1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ · mol −1 B. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；ΔH = −57.3kJ · mol −1，则含 40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C. 已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2 (g)；ΔH = a 2C(s) + O2 (g) = 2CO(g)；ΔH = b，则a > b D. 已知P4 (白磷，s) = 4P(红磷，s)；ΔH < 0，则白磷比红磷稳定 17. 下列说法正确的是( ) A. 已知C2H6的燃烧热为 1090 kJ ⋅ mol −1，则C2H6燃烧的热化学方程式为： C2H6 (g) + 3.5O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) △ H = −1090 kJ/mol B. 已知2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) △ H = −566 kJ ⋅ mol −1，则 CO 的燃烧热△ H = −283 kJ C. HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应后终止温度 D. 在稀溶液中：H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ 的热量 18. 已知：①2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH1 = −566 kJ· mol −1 ②2Na2O2 (s) + 2CO2 (g) = 2Na2CO3 (s) + O2 (g) ΔH2 = −452 kJ · mol −1 根据以上热化学方程式，下列判断 不．正．确．的是 A. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系