高三化学二轮冲刺新题专练—— 盖斯定律的计算（ 含解析）

高三化学二轮冲刺新题专练 盖斯定律的计算(含解析) 、单选题(本大题共20小题,共40分) 1.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水 蒸气。已知 ①N2(g)+202(g)=N2O4(g)△H=+87kmo-1 ②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-5340k·mol-1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式,正确的是() A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-5427k·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-10593k]·mol-1 C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-1076.7kmol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g△H=-10767k·mol 2.已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)2C3H5(ONO2)3()AH1 2H2(g)+02(g)2H2O(g)△H2 C(s)+02(gC02(g)△H3 则反应4C3H5(ONO2)3()12C02(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的AH为() A.12△H3+5△H2-2AH1 B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H D.△H1-5H2-12△H3 3.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-3935kJ/mol、-285.8kJ/mol、 890.3kJ/mol则CH4(g)=C(s)+2H2(g)的反应焓变(△H)为() A.-748 kl/mol B. +74.8 kJ/mol C. -211k/mol D. +211k/mol 4.下列说法不正确的是() A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 C.应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,吸收10.94k热量,则热化学方程式为: C(S)+H20(g)=CO(g)+H2(8)AH=+131.28 k]. mol-1 第1页,共24页

第 1 页，共 24 页 高三化学二轮冲刺新题专练 —— 盖斯定律的计算（ 含解析） 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 肼(N2H4 )是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水 蒸气。已知： ①N2 (g) + 2O2 (g) = N2O4 (g) △ H = +8.7 kJ · mol −1 ②N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O(g) △ H = −534.0 kJ · mol −1 下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A. 2N2H4 (g) + N2O4 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) △ H = −542.7 kJ· mol −1 B. 2N2H4 (g) + N2O4 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) △ H = −1 059.3 kJ · mol −1 C. N2H4 (g) + 1 2 N2O4 (g) = 3 2 N2 (g) + 2H2O(g) △ H = −1 076.7 kJ · mol −1 D. 2N2H4 (g) + N2O4 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) △ H = −1 076.7 kJ · mol −1 2. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s) + 5H2 (g) + 3N2 (g) + 9O2 (g) 2C3H5 (ONO2 )3 (l) ΔH1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g) ΔH2 C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH3 则反应4C3H5 (ONO2 )3 (l) 12CO2 (g) + 10H2O(g) + O2 (g) + 6N2 (g)的ΔH为( ) A. 12ΔH3 + 5ΔH2 − 2ΔH1 B. 2ΔH1 − 5ΔH2 − 12ΔH3 C. 12ΔH3 − 5ΔH2 − 2ΔH1 D. ΔH1 − 5ΔH2 − 12ΔH3 3. 实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△ H)分别为−393.5kJ/mol、−285.8kJ/mol、 −890.3kJ/mol.则CH4 (g) = C(s) + 2H2 (g)的反应焓变(△ H)为( ) A. −74.8 kJ/mol B. +74.8 kJ/mol C. −211kJ/mol D. +211kJ/mol 4. 下列说法不正确的是( ) A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B. 常温下，反应C(s) + CO2 (g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△ H > 0 C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) △ H = +131.28 kJ ⋅ mol −1

5.已知热化学方程式 C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H1:C(石墨,S)+02(g)=CO2(g)△H2:C(石墨, s)=C(金刚石,s)△H3=19kJ/mol 下列说法正确的是() A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定 C.△H3=△H D.△H1>△H2 6.反应A(g)+B(g)→C(g)△H分两步进行:①A(g)+ B(g)→X(g)△H1②X(g)→C(g)△H2,反应过程中能 量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化 能,下列说法正确的是() A(R)+B(R A.△H1=△H-△H2> B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂 C.E2是反应②的活化能 7.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源.该电池反应为:2L(s)+12(s)=2L(s)△H< 0 已知:4Li(s)+O2(g)=2Li20(s)△H1=-324kmol-1 4Ll(s)+O2(g)=212(s)+2Li2O(s)△H2=-114k·mol-1 下列结论中,不正确的是() A.电池反应2Li(s)+12(s)=2Ll(s)△H=-105k·mol-1 B.电池正极反应L-e-=L C.当有14gLi消耗时,理论上会释放2moleˉ的电量 D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变 8.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( ①太阳光催化分解水制氢:2H2OQ)=2H2(g)+02(g)△H1=+5716k·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+1313 k]. mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+2061k mol-1 A.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+748kmol-1 B.电解水也可制取氢气和氧气,而且比方法①更方便,更节能 C.反应②每生成2g氢气,要吸收131.3k的热量,所以该反应没有应用价值 D.反应③中,若将各1mol的甲烷与水蒸气混合,要吸收2061k的热量 第2页,共24页

第 2 页，共 24 页 5. 已知热化学方程式： C(金刚石，s) + O2 (g) = CO2 (g) △ H1；C(石墨，s) + O2 (g) = CO2 (g) △ H2；C(石墨， s) = C(金刚石，s) △ H3 = 1.9kJ/mol 下列说法正确的是( ) A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. △ H3 =△ H1 −△ H2 D. △ H1 >△ H2 6. 反应A(g) + B(g) → C(g) ΔH分两步进行：①A(g) + B(g) → X(g)ΔH1②X(g) → C(g) ΔH2，反应过程中能 量变化如图所示，E1表示A(g) + B(g) → X(g)的活化 能，下列说法正确的是( ) A. ΔH1 = ΔH − ΔH2 > 0 B. X 是反应A(g) + B(g) → C(g)的催化剂 C. E2是反应②的活化能 D. ΔH = E1 − E2 7. 锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li(s) + I2 (s) = 2LiI(s) △ H < 0 已知：4Li(s) + O2 (g) = 2Li2O(s) △ H1 = −324kJ ⋅ mol −1 4LiI(s) + O2 (g) = 2I2 (s) + 2Li2O(s) △ H2 = −114kJ ⋅ mol −1 下列结论中，不正确的是( ) A. 电池反应2Li(s) + I2 (s) = 2LiI(s) △ H = −105kJ ⋅ mol −1 B. 电池正极反应Li − e − = Li + C. 当有 14gLi 消耗时，理论上会释放 2mol e −的电量 D. 该电池放电完毕电池的总质量保持不变 8. 通过以下反应均可获取H2 .下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2 (g) + O2 (g) △ H1 = +571.6kJ ⋅ mol −1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) △ H2 = +131.3kJ ⋅ mol −1 ③甲烷与水反应制氢：CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2 (g) △ H3 = +206.1kJ ⋅ mol −1 A. 反应CH4 (g) = C(s) + 2 H2 (g)的△ H = +74.8kJ ⋅ mol −1 B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能 C. 反应②每生成 2g 氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值 D. 反应③中，若将各 1mol 的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量

9.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH能转化为N2(g)和H20(1),示意图如下: 废液 废液 氧气 好氧菌池 厌氧菌池 氮气 反应I 反应Ⅱ 反应I:NH4(aq)+202(g)=NO3(aq+2H+(aq)+H2O()△H1=akJ·mol-1 反应Ⅱ:5NH(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O()+2H+(aq)△H2=bkJ·mol-1 下列说法正确的是() A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化 B.两池中投放的废液体积相等时,NH能完全转化为N2 C.常温常压下,反应Ⅱ中生成224LN2转移的电子数为375×602×1023 D 4NH*(aq)+302(g)=2N2(g)+4H*(aq)+6H200AH= (3a+ b)k] mol-1 10.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反 应 ①4NH2(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)+905k ②4NH2(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)+1268k 有关物质产率与温度的关系如图.下列说法正确的是() 产率 840 800TP A.加压可提高NH3生成NO的转化率 B.工业上氨催化氧化生成NO时,反应温度最好控制在780°C以下 C.达到平衡后,保持其它条件不变,再充入2moO2反应①的平衡常数K保持不变 D.N2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)-363k 11.已知:2CO(g)+02(g)===2C02(g)△H=-566kJ·mol-1 Na2O2()+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kmol-1 下列表述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的数值)() A.1molC燃烧时放出的热量为283k·mol- B Na2 O2(S)+ Co(g)=== Na2 CO3(S)AH =-509 kJ C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226k热量时电子转移数为2NA a20O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 第3页,共24页

第 3 页，共 24 页 9. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4 +能转化为N2 (g)和H2O(1)，示意图如下： 反应 I：NH4 +(aq) + 2O2 (g) = NO3 −(aq) + 2H +(aq) + H2O(l) △ H1 = akJ ⋅ mol −1 反应Ⅱ：5NH4 +(aq) + 3NO3 −(aq) = 4N2 (g) + 9H2O(l) + 2H +(aq) △ H2 = bkJ ⋅ mol −1 下列说法正确的是( ) A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4 +能完全转化为N2 C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为 3 75 × 6 02 × 1023 D. 4NH4 +(aq) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 4H +(aq) + 6H2O(l) △ H = 1 2 (3a + b)kJ ⋅ mol −1 10. 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反 应： ①4NH3 (g) + 5O2 (g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) + 905kJ ②4NH3 (g) + 3O2 (g) ⇌ 2N2 (g) + 6H2O(g) + 1268kJ 有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是( ) A. 加压可提高NH3生成 NO 的转化率 B. 工业上氨催化氧化生成 NO 时，反应温度最好控制在780℃以下 C. 达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2molO2反应①的平衡常数 K 保持不变 D. N2氧化为 NO 的热化学方程式为：N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO(g) − 363kJ 11. 已知：2CO(g) + O2 (g) === 2CO2 (g) ΔH = −566 kJ · mol −1 Na2O2 (s) + CO2 (g) === Na2CO3 (s) + 1/2O2 (g) ΔH = −226 kJ· mol −1 下列表述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的数值) ( ) A. 1 mol CO燃烧时放出的热量为283 kJ · mol −1 B. Na2O2 (s) + CO(g) === Na2CO3 (s) ΔH = −509 kJ · mol −1 C. Na2O2 (s)与CO2 (g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA D. Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

12.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=ak·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)= 4PCl5(g)△H=bk·mol-,P4具有正四面体结构,PCl中P一C键的键能为ck mol-1,PCl2中P一Cl键的键能为12ck]·mol-1.下列叙述正确的是() A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PC13(g)=PCl5(s)的反应热△H C.Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4k·mol-1 D.磷元素的非金属性比氯强 13.下列关于反应热的说法正确的是() A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+202(g)=C0(g的反应热为1105k/mol,说明碳的燃烧热为1105 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 14.已知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行:()2NO+H2=N2+H202(很慢) (2)H2O2+H2=2H2O(很快)下列说法不正确的是() A.H2O2是中间产物,不是催化剂 B.总反应速率由反应(1)决定 C.用不同物质表示的反应速率,数值和含义都相同 D.加入高效催化剂,能降低反应的活化能 5.向足量H2SO溶液中加入100mL04mol·L1Ba(OH)2溶液,放出的热量是512k]如 果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液时,放出的热量为22k 则Na2SO溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为() A Ba-f(aq)+ so4 (aq)=BaSO4(S)AH=-2.92k] mol B. Ba-f(aq+ SO4 (aq)= BaSO4(S)AH=-072k]. mol-1 CBa2+(aq)+s02(aq)=BaSO4(S)AH=-73k] mol-1 D. Ba2+(ag)+ So2(aq)=BaSO,(S)A H=-18k].mol -1 16.已知相同条件下,下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为 ①2H2O(g)=02(g)+2H2(g)△H1K1=x ②C2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2K2=y ③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+02(g)△H23K3= 则下列关系正确的是() A.△H2=△H1+2△H2z=xy2 B.△H2=△H1+△H2z=x+ y C.△H3=△H1+2△H D.△H3=△H1+△H2z 第4页,共24页

第 4 页，共 24 页 12. 已知：P4 (g) + 6Cl2 (g) = 4PCl3 (g) △ H = a kJ ⋅ mol −1，P4 (g) + 10Cl2 (g) = 4PCl5 (g) △ H = bkJ ⋅ mol −1，P4具有正四面体结构，PCl5中P − Cl键的键能为 c kJ ⋅ mol −1，PCl3中P − Cl键的键能为1.2c kJ ⋅ mol −1 .下列叙述正确的是( ) A. P − P键的键能大于P − Cl键的键能 B. 可求Cl2 (g) + PCl3 (g) = PCl5 (s)的反应热△ H C. Cl − Cl键的键能为 (b − a + 5.6c)/4 kJ ⋅ mol −1 D. 磷元素的非金属性比氯强 13. 下列关于反应热的说法正确的是( ) A. 当△ H为“−”时，表示该反应为吸热反应 B. 已知C(s) + 1 2 O2 (g) = CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 14. 已知2NO + 2H2 = N2 + 2H2O分两步进行：(l)2NO+ H2 = N2 + H2O2 (很慢)； (2)H2O2 + H2 = 2H2O(很快).下列说法不正确的是( ) A. H2O2是中间产物，不是催化剂 B. 总反应速率由反应(1)决定 C. 用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同 D. 加入高效催化剂，能降低反应的活化能 15. 向足量H2SO4溶液中加入 100mL 0.4mol ⋅ L −1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ.如 果向足量Ba(OH)2溶液中加入 100mL 0.4mol ⋅ L −1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2kJ. 则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A. Ba 2+(aq) + SO4 2−(aq) = BaSO4 (s)△ H = −2.92kJ ⋅ mol −1 B. Ba 2+(aq) + SO4 2−(aq) = BaSO4 (s) △ H = −0.72kJ ⋅ mol −1 C. Ba 2+(aq) + SO4 2−(aq) = BaSO4 (s) △ H = −73kJ ⋅ mol −1 D. Ba 2+(aq) + SO4 2−(aq) = BaSO4 (s)△ H = −18kJ ⋅ mol −1 16. 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为： ①2H2O(g) = O2 (g) + 2H2 (g) △ H1 K1 = x ②Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl(g) △ H2 K2 = y ③2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2 (g) △ H3 K3 = z 则下列关系正确的是( ) A. △ H3 =△ H1 + 2 △ H2 z = xy 2 B. △ H3 =△ H1 +△ H2 z = x + y C. △ H3 =△ H1 + 2 △ H2 z = x − y 2 D. △ H3 =△ H1 +△ H2 z = x y

17.已知:2H2(g)+02(g)=2H2O()△H=-571.6k]·mol 2CH3OH()+302(g)=2CO2(g)+4H2O(△H=-1452k·mol-1 Hf(aq)+ OH(aq)=H2OOAH=-573k]. mol 下列说法正确的是() A.H2(g)的燃烧热为5716k·mol-1 B =H2S04(aq)+= Ba(OH)2(aq)=5BaS04(s)+H2O(AH=-573 k]. mol-1 C.同质量的H2(g)和CH3OH()完全燃烧,H2(g)放出的热量多 D 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH+H2OOAH=+131.4 k]. mol -1 18.氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是() FX(q) H(aq)+X(aq) H(g+ xg A.已知HF气体溶于水放热,则HF的△H1<0 B.相同条件下,HC的△H2比HBr的小 C.相同条件下,HCl的(△H3+△H4)比H的大 D.已知△H>0,对于HF和HCl,都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6) 19.已知下列反应的平衡常数:①S02(g)+302(g)=SO2(g)K1②NO(g)+02(g)e NO2(g)K2则反应SO2(g)+NO2(g)eSO3(g)+NO(g)的平衡常数为() A K1+ K2 B K2-K D.K1×K2 20.1840年,瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律.盖斯定律在生 产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利 用盖斯定律间接计算求得.已知36g碳在64g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出 XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为Yk/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应 热△H为() A. -Y kJ/mol B. -(5X-0.5Y) kJ/mol C. -(10X-Y)kJ/mol D. +(10x-Y) kl/mol 、简答题(本大题共5小题,共60分) 第5页,共24页

第 5 页，共 24 页 17. 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △ H = −571.6kJ ⋅ mol −1 2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O(l) △ H = −1 452kJ ⋅ mol −1 H +(aq) + OH −(aq) = H2O(l) △ H = −57.3kJ ⋅ mol −1 下列说法正确的是( ) A. H2 (g)的燃烧热为571.6 kJ ⋅ mol −1 B. 1 2 H2SO4 (aq) + 1 2 Ba(OH)2 (aq) = 1 2 BaSO4 (s) + H2O(l) △ H = −57.3 kJ ⋅ mol −1 C. 同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2 (g)放出的热量多 D. 3H2 (g) + CO2 (g) = CH3OH(l) + H2O(l)△ H = +131.4 kJ ⋅ mol −1 18. 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是( ) A. 已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△ H1 < 0 B. 相同条件下，HCl 的△ H2比 HBr 的小 C. 相同条件下，HCl 的(△ H3 +△ H4 )比 HI 的大 D. 已知△ H > 0，对于HF和HCl，都有△ H1 +△ H2 > −(△ H3 +△ H4 +△ H5 +△ H6 ) 19. 已知下列反应的平衡常数：①SO2 (g) + 1 2 O2 (g) ⇌ SO3 (g) K1②NO(g) + 1 2 O2 (g) ⇌ NO2 (g) K2 .则反应SO2 (g) + NO2 (g) ⇌ SO3 (g) + NO(g)的平衡常数为( ) A. K1 + K2 B. K2 − K1 C. K1 K2 D. K1 × K2 20. 1840 年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生 产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利 用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 X kJ 热量．已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol C 与O2反应生成 CO 的反应 热△ H为( ) A. −Y kJ/mol B. −(5X− 0.5Y) kJ/mol C. −(10X− Y) kJ/mol D. +(10X − Y) kJ/mol 二、简答题（本大题共 5 小题，共 60 分）