溶液沸点升高的计算公式：△=D-T(5-1)式中溶液的沸点升高，℃A溶液的沸点，℃tT/与溶液压强相等时水的弗点，即二次蒸气的饱和温度，℃
溶液沸点升高的计算公式： 式中 Δ——溶液的沸点升高，℃ t ——溶液的沸点，℃ T/——与溶液压强相等时水的沸点，即二次蒸气的 饱和温度，℃ = t −T （5-1）
（2）传热温度差损失在一定操作压强条件下溶液的沸点升高。(5-2)计算公式为：At AtA=--T.-t△tr =T,-TAt3式中℃At传热的有效温度差路理论上的传热温度差Atr溶液的沸点，℃三次T-纯水在操作沸点，℃℃加热蒸气的温度T-
(2)传热温度差损失 式中 Δt——传热的有效温度差，℃ ΔtT ——理论上的传热温度差，℃ t —— 溶液的沸点，℃ T——纯水在操作沸点，℃ Ts——加热蒸气的温度，℃ 计算公式为： Δt=Ts-t ΔtT =Ts-T Δ= ΔtT- Δt （5-2） 在一定操作压强条件下溶液的沸点升高
例：用476kN/m2（绝压）的水蒸气作为加热蒸汽（T=150C），蒸发室内压力为1atm，蒸发30%的NaOH溶液，沸点为t115℃，其最大传热温度差，用△t来表示At/=Ts-T=150-100=50℃有效温度差为：At=Ts-t=150-115-35℃则温度差损失为：△= Atr-△t=(Ts-T) - （Ts-t) =t-T=15 ℃即传热温度差损失等于溶液的沸点与同压下水的沸点之差。只有求得△，才可求得溶液的沸点t（=T+△）和有效传热温度差At(=△tr-△)
例：用476kN/m2（绝压）的水蒸气作为加热蒸汽（Ts=150 ℃），蒸发室内压力为1atm，蒸发30%的NaOH溶液，沸点为 t=115 ℃，其最大传热温度差，用ΔtT来表示： ΔtT=Ts-T=150-100=50℃ 有效温度差为： Δt=Ts-t=150-115=35℃ 则温度差损失为： Δ= ΔtT- Δt=（ Ts-T）-（ Ts-t）=t-T=15 ℃ 即传热温度差损失等于溶液的沸点与同压下水的沸点之差。 只有求得Δ，才可求得溶液的沸点t（=T+ Δ ）和有效传热温度 差Δt （=ΔtT - Δ ）
蒸发过程中引起温度差损失的原因有：因溶液的蒸汽压下降而引起的温度差损失一满点什12）因加热管内液柱静压强而引起的温度差损失△"3A!3）因管路流体阻力而引起的温度差损失总温度差损失为：M△=△'+△"+△(5-3)
1）因溶液的蒸汽压下降而引起的温度差损失Δ′； 3）因管路流体阻力而引起的温度差损失 。 2）因加热管内液柱静压强而引起的温度差损失Δ″； 总温度差损失为： = + + （5-3） 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：
溶液的蒸汽压下降引起的温度差损失△'=t^-T"(5-4)式中溶液沸点，℃，主要与溶液的类别、浓度及操t-作压强有关。T一与溶液压强相等时水的沸点，即二次蒸气的饱和温度，℃在文献和手册中，可以查到常压（1atm）下某些溶液在不同浓度时的沸点数据。非常压下的溶液沸点则需计算，估算方法有两种
= t A −T （5-4） 式中 tA——溶液沸点，℃，主要与溶液的类别、浓度及操 作压强有关。 T′——与溶液压强相等时水的沸点，即二次蒸气的 饱和温度，℃ 在文献和手册中，可以查到常压（1atm）下某些溶液在不 同浓度时的沸点数据。非常压下的溶液沸点则需计算，估算方 法有两种。 溶液的蒸汽压下降引起的温度差损失