作业题1、什么是空白试验？做空白试验的目的是什么？2、查取配制500mL0.1mol/L盐酸标准溶液配制的过程。已知浓盐酸的质量分数36.5%，密度1.19g/ml，HCL的摩尔质量为36.5g/mol。返页下页回?
作业题 1、什么是空白试验？做空白试验的目的是 什么？ 2、查取配制500mL 0.1mol/L盐酸标准溶液 配制的过程。已知浓盐酸的质量分数36.5%， 密度1.19g/ml，HCL的摩尔质量为36.5g/mol
附录1标准滴定溶液的配制及标定（1）盐酸标准滴定溶液①配制A.c(HCI）=1mol/L盐酸标准滴定溶液：量取90mL盐酸.加适量水稀释至1000mLBc(HCD)=0.5mol/L盐酸标准滴定溶液：量取45mL盐酸，加适量水稀释至1000mL。C.c(HCI）=0.1mol/L盐酸标准滴定溶液：量取9ml盐酸·加适量水稀释至1000mLD.溴甲酚绿甲基红混合指示液：量取2g/L溴甲酚绿乙醇溶液30mL.加人1g/L甲基红乙醇溶液20mL②标定A.c(HCD)=1mol/L盐酸标准滴定溶液：精密称取约1.5g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50mL水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色变为暗紫色。B.c(HCD)=0.5mol/L盐酸标准滴定溶液：按（1)②中A操作，但基准无水碳酸钠量改为0.8g。C.c（HCI)=0.1mol/L盐酸标准滴定溶液：按（1）②中A操作，但基准无水碳酸钠量改为0.15gD.同时做试剂空白试验。③计算m(V,-V.)X0.0530式中：c为盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L：m为基准无水碳酸钠的质量，g：V.为盐酸标准滴定溶液用量，mL：V为试剂空白试验中盐酸标准滴定溶液用量，mL：0:0530为与1.00mL盐酸标准滴定溶液Lc（HCI)=1.000mol/L]相当的无水碳酸钠的质量，g
解：①配制先计算取盘酸的量mHeln-m_-lxatx3川盘磁一34%V=35%x119-365%×1.19=42ml19为了方便，我们取45ml，配制完战后再林定。四标定先汁磷取基准物质无水碳酸钠的质量NaC03+2Hcl2Nacl+CO, +HzD(obg molV=2北~30ml.滴定时用量最连滤围WC9) (C-v/(000)mol10%6x01x0027= 0,13259W= Lobx0/x000W=1= 01590g22精鬼秘取约0.159270-300元千煤毛恒重的基准无水碳酸钠，250ml使之溶解，加2[0滴溴甲酚促一甲基红退合指术剂，,用配例的盐破滤泌足至流浪由很色夜为暗色，同时做空白诚验。m0.0530为1.00ml盐酸棉准冷版相好无水碳酸算：C= CM-h)x050钠的质量
第一节定量分析中的误差第二节分析结果的数第二章据处理第三节定量分析数据定量分析中的误的评价差与数据处理第四节有效数字及其运算规则第五节标准曲线绘制下页诚回潜助
第二章 定量分析中的误 差与数据处理 第一节 定量分析中的 误差 第二节 分析结果的数 据处理 第三节 定量分析数据 的评价 第四节 有效数字及其 运算规则 第五节 标准曲线绘制
【教学目标与要求1、教学目标：能够正确记录原始数据并熟练运用数据处理方法2、教学要求：学习本次内容，要求学生了解食品检验定量分析中误差的来源，掌握分析结果数据处理和评价的方法，掌握标准曲线的绘制及具体应用。【教学重点与难点】1、教学重点：分析结果数据处理2、教学难点：标准曲线的绘制方法及具体应用。返页页回大2025-12-22
• 【教学目标与要求】 • 1、教学目标：能够正确记录原始数据并熟练运用 数据处理方法。 • 2、教学要求：学习本次内容，要求学生了解食品 检验定量分析中误差的来源，掌握分析结果数据 处理和评价的方法，掌握标准曲线的绘制及具体 应用。 • 【教学重点与难点】 • 1、教学重点：分析结果数据处理。 • 2、教学难点：标准曲线的绘制方法及具体应用。 2025-12-22