3.3酸碱溶液[H的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 物料乎衡电荷平衡质子条件 化学平衡关系 IH的精确表达式 近似处理 近似式 进一步近似处理 最简式
1 3.3 酸碱溶液[H+ ]的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 物料平衡 电荷平衡 *质子条件 化学平衡关系 [H+ ]的精确表达式 近似处理 近似式 进一步近似处理 最简式
数量关系p71-73 物料平衡( Material< Mass>balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度 电荷平衡( Charge balance) 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负 离子所带负电荷的总数(电中性原则) 质子条件( Proton condition) 溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质 子的数目
2 数量关系(p71 – 73) 物料平衡(Material<Mass>Balance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度. 电荷平衡(Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负 离子所带负电荷的总数.(电中性原则) *质子条件(Proton Condition): 溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质 子的数目
酸碱溶液的几种类型 元弱酸碱HA 判断条件, 多元弱酸碱H2A,H3A确定用近似 二两性物质HA 式或最简式 类两性物质A+HB 三混合酸碱:强+弱弱+弱1先用最简式计算, 四共轭酸碱:HA+A 再看是否合理
3 酸碱溶液的几种类型 一.一元弱酸碱 HA 多元弱酸碱 H2A, H3A 二.两性物质 HA- 类两性物质 A-+HB 三.混合酸碱:强+弱. 弱+弱 四.共轭酸碱:HA+A- 判断条件, 确定用近似 式或最简式 先用最简式计算, 再看是否合理
元强酸溶液中氢离子浓度的计算 1以HC为例: 盐酸溶液的离解平衡:HCI→≯H++C H2O÷H++OH PBE为:[H+=[OH+Cm (1)当HC的浓度不很稀时,即C>[OH-(分析化 学中计算溶液酸度时允许相对误差为±25%,当C >>40[OH]时)可忽略[OH,一般只要HC溶液酸度 C>>106mo/L,则可近似求解: H+]≈C 或 pH=-1og H+-=-log c (22)
4 • 一. 一元强酸溶液中氢离子浓度的计算 • 1 以HCl为例： • 盐酸溶液的离解平衡： HCl → H+ + Cl- • H2O ⇌ H+ + OH- • PBE 为： [H+] = [OH-] + CHCl • （1）当 HCl 的浓度不很稀时，即C >> [OH-] （分析化 学中计算溶液酸度时允许相对误差为 2.5%，当C >>40 [OH- ] 时）可忽略[OH- ] ，一般只要HCl溶液酸度 C >>10-6 mol/L ，则可近似求解： • [H+] C • 或 pH = -log [H+] =-log c (22)
(2)当C较小时(<106mo/),[OH]不可忽略 Kw [H+]=c+[OH]=c+ LH [H+2-c[H+]-Kv +√c2+4k = 2.一元强碱溶液 例:NaOH溶液 c≥106mol/L OH]≈c c<10-6 molL C+√c2+4Kv [OH]= 2
5 • （2）当C较小时（< 10-6 mol/L ）, [OH- ] 不可忽略 [ ] [ ] [ ] + + − = + = + H Kw H c OH c [ ] [ ] 0 2 − − = + + H c H Kw 2 4 [ ] c c 2 Kw H + + = + 2. 一元强碱溶液 例：NaOH溶液 c 10-6 mol/L [OH- ] c c < 10-6 mol/L 2 4 [ ] 2 c c Kw OH + + = −