归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.氧化还原电对 同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原 电对。氧化还原电对习惯上常用待号 [氧化态(Ox)]/[还原态(Red)]来表示。 如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、Cr20,2/Cr3+, H+/H2和02/OH-等， (Pt)H(g)|Ht(c)
11 同一种元素不同价态的组合形式，称为氧化还原 电对。氧化还原电对习惯上常用符号 [氧化态(Ox)]／[还原态(Red)]来表示。 1.氧化还原电对 如： Cu2+／Cu、Zn2＋／Zn 、 Cr2O7 2–／Cr3+ ， H+／H2 和 O2／OH－等， (Pt)H2 (g)∣H+ (c)
若干概念 归东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ()原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液 (2)半反应，又叫电极反应。 氧化态+ne一还原态 正极及应：Cu4+2eu,J 负极反应：Zn-2e 电池反应： Cu2++Zn→Zn2++Cu 注意：电极反应包括参加反应的所有物质， 如： Cr20,2/Cr3+。 Cr2022+14H+6e2Cr3++7H20
12 若干概念 (1) 原电池是由两个半电池组成的；由电极和电极液 (2) 半反应，又叫电极反应。 氧化态 + ne – 还原态 Cu 2+ + 2e - 正极反应： Cu 电池反应： Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu 注意：电极反应包括参加反应的所有物质， 如： Cr2O7 2– /Cr3+ 。 Cr2O7 2- + 14 H + + 6 e - 2 Cr 3+ + 7 H2O 负极反应： Zn - 2e - Zn 2+
3.1.2 电极电势 力东理王大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V, E°（电动势）=E°（铜电极）一E°（锌电极） 亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V,那 么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？ 绝对值无法测量，国际上制定了一个统一 的标准，即标准氢电极，规定 E(H+/H,)=0V
13 3.1.2 电极电势 在标准状态下，铜锌原电池的电动势1.1V， E o (电动势)=E o (铜电极) －E o (锌电极) 亦即铜电对的电势比锌电对高1.1V，那 么，锌电对电势，铜电对电势分别是多少？ 绝对值无法测量，国际上制定了一个统一 的标准，即标准氢电极，规定 E o (H+ /H2 )＝0V
归东理王大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 一、电极电势的产生 M(s)=M"n e M M+ Mn+ (a) (b) (a)电势差E=V1-V2 (b)电势差E=V1-V2 图3-3 全属的电极电势
14 M + + + + + + + + – – – – – – – – V1 V2 M + + + + + + + + – – – – – – – – V1 ’ V2 ’ Mn+ Mn+ (a) (b) (a)电势差 E = V1 – V2 (b)电势差 E = V1 ’ – V2 ’ 图3-3 金属的电极电势 一、电极电势的产生 M(s) M n+ + n e -
二.电极电势 归东理工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在金属电极和其盐溶液之间产生电势差，叫 金属的电极电势 E(M+/M)=V(金属)-V(溶液) 不同金属在其盐溶液中，电极电势是不同的、 ()金属越活泼（溶解成离子的倾向越大），平衡时， 单位面积金属上累积的负电荷越多，电极电势越 负； (2)金属越不活泼，（溶解成离子的倾向越小），平衡 时，单位面积金属上累积的负电荷越少，正电荷 越多，电极电势正值越大.如cu-Zn原电池，铜 极比锌极电极电势高1.1V.(如何全部定量化？)
15 二.电极电势 在金属电极和其盐溶液之间产生电势差，叫 金属的电极电势 E(Mn+/M)=V(金属)-V(溶液) 不同金属在其盐溶液中，电极电势是不同的． ⑴金属越活泼(溶解成离子的倾向越大)，平衡时， 单位面积金属上累积的负电荷越多，电极电势越 负； ⑵金属越不活泼，(溶解成离子的倾向越小)，平衡 时，单位面积金属上累积的负电荷越少，正电荷 越多，电极电势正值越大．如Cu-Zn原电池，铜 极比锌极电极电势高1.1V．(如何全部定量化？)