第八章原子结构和元素周期律 第一节 氢原子光谱和玻尔理论 第二节 微观粒子的特征 第三节 氢原子结构 第四节 多电子原子结构 第五节 元素周期表 第六节 元素性质的周期性
第八章 原子结构和元素周期律 第一节 氢原子光谱和玻尔理论 第二节 微观粒子的特征 第三节 氢原子结构 第四节 多电子原子结构 第五节 元素周期表 第六节 元素性质的周期性
第一节氢原子光谱和玻尔理论 一、氢原子光谱 二、玻尔理论
第一节 氢原子光谱和玻尔理论 一、氢原子光谱 二、玻尔理论
1897年，英国物理学家汤姆逊发现了电子，并 确认电子是原子的组成部分。 1911年，英国物理学家卢瑟福在0粒子散射实验 的基础上，提出了行星式原子轨道模型：原子像一 个行星系，中心有一个体积很小却几乎集中了原子 全部质量的带正电荷的原子核，而带负电荷的电子 在核外空间绕核高速运动，就像行星围绕着太阳运 动。 1913年，年轻的丹麦物理学家玻尔在卢瑟福的 原子结构模型的基础上，应用普朗克的量子论和爱 因斯坦的光子学说建立了玻尔原子结构模型，成功 地解释了氢光谱，°推动了原子结构理论的发展。· (供药学类及医学检验专业用
1897 年，英国物理学家汤姆逊发现了电子，并 确认电子是原子的组成部分。 1911年，英国物理学家卢瑟福在α粒子散射实验 的基础上，提出了行星式原子轨道模型：原子像一 个行星系，中心有一个体积很小却几乎集中了原子 全部质量的带正电荷的原子核，而带负电荷的电子 在核外空间绕核高速运动，就像行星围绕着太阳运 动。 1913 年，年轻的丹麦物理学家玻尔在卢瑟福的 原子结构模型的基础上，应用普朗克的量子论和爱 因斯坦的光子学说建立了玻尔原子结构模型，成功 地解释了氢光谱，推动了原子结构理论的发展
氢原子光谱 人们用眼睛能观察到的可见光的波长范围是 400~760nm。一束白光通过石英棱镜时，不同波 长的光由于折射率不同，形成红、橙、黄、绿、 青、蓝、紫等没有明显分界线的彩色带状光谱， 这种带状光谱称为连续光谱。 学 1开习 连续光谱四了
一、氢原子光谱 人们用眼睛能观察到的可见光的波长范围是 400~760 nm。一束白光通过石英棱镜时，不同波 长的光由于折射率不同，形成红、橙、黄、绿、 青、蓝、紫等没有明显分界线的彩色带状光谱， 这种带状光谱称为连续光谱。 连续光谱
气态原子被火花、电弧或其他方法激发产生 的光，经棱镜分光后，得到不连续的线状光谱， 这种线状光谱称为原子光谱。 氢原子光谱是最简单的原子光谱，它在可见 光区有四条比较明显的谱线，分别用H、HB、 H、H表示。此外，在红外区和紫外区也有一系 列不连续的光谱。 无机化学 (供药学类及医学检验专业用)
气态原子被火花、电弧或其他方法激发产生 的光，经棱镜分光后，得到不连续的线状光谱， 这种线状光谱称为原子光谱。 氢原子光谱是最简单的原子光谱，它在可见 光区有四条比较明显的谱线，分别用 Hα、Hβ、 Hγ、Hδ表示。此外，在红外区和紫外区也有一系 列不连续的光谱