第十二章S区元素 第一节 氢 第二节 碱金属和碱土金属元素概述 第三节 碱金属和碱土金属元素的单质 第四节 碱金属和碱土金属元素的化合物 第五节 锂、铍的特殊性和对角线规则
第十二章 s 区元素 第一节 氢 第二节 碱金属和碱土金属元素概述 第三节 碱金属和碱土金属元素的单质 第四节 碱金属和碱土金属元素的化合物 第五节 锂、铍的特殊性和对角线规则
第一节氢 、 物理性质 二、 化学性质 三、 氢气的制备 四、 氢化物 合
第一节 氢 一、物理性质 二、化学性质 三、氢气的制备 四、氢化物
一、物理性质 氢元素在自然界主要以化合物的形式存在，水 是含氢最丰富的化合物。 氢元素有氕、氘、氚三种同位素。自然界中的 氢中，1H的摩尔分数为99.985%，H的摩尔分数为 0.015%,H的摩尔分数极小，大约1017个氢原子中 才有1个H原子。 D,O称为重水，在原子能工业中大量地用作核 反应堆的减速剂和冷却剂，也用于制造氢弹的装料 氘或氘化锂。重水还用于合成氘的各种标记化 合物
无机化学 一、物理性质 氢元素在自然界主要以化合物的形式存在，水 是含氢最丰富的化合物。 氢元素有氕、氘、氚三种同位素。自然界中的 氢中， 的摩尔分数为 99.985%， 的摩尔分数为 0.015%， 的摩尔分数极小，大约 1017 个氢原子中 才有 1个 原子。 D2O 称为重水，在原子能工业中大量地用作核 反应堆的减速剂和冷却剂，也用于制造氢弹的装料 ──氘或氘化锂。重水还用于合成氘的各种标记化 合物。 1 1 H 2 1 H 3 1 H 3 1 H
氢气是一种无色无味的气体，在0℃、101.325 kPa下密度为0.090gL1,约为空气密度的1/14。氢 气在水中的溶解度很小，0℃时1L水仅能溶解20 mL氢气。 氢气容易被镍、钯、铂等金属吸收而不改变金 属的结构，钯对氢气的吸收能力最强，室温下1体 积粉末状的金属铯大约吸收900体积的氢气。 氢气的沸点为20.38K,凝固点为13.92K,无 论在气态、液态或固态，氢气都不导电
无机化学 氢气是一种无色无味的气体，在 0 ℃、101.325 kPa 下密度为 0.090 g·L-1，约为空气密度的 1/14。氢 气在水中的溶解度很小，0 ℃ 时 1 L 水仅能溶解 20 mL 氢气。 氢气容易被镍、钯、铂等金属吸收而不改变金 属的结构，钯对氢气的吸收能力最强，室温下 1 体 积粉末状的金属铯大约吸收 900 体积的氢气。 氢气的沸点为 20.38 K，凝固点为 13.92 K，无 论在气态、液态或固态，氢气都不导电
二、化学性质 H—H键的键能为436 kJ.mol-1,比一般共价 单键高得多，而与共价双键接近。因此，在常温 下氢分子相对来说具有一定程度的化学惰性。 氢气与氟气在暗处也能迅速反应，在一250℃ 的低温也能与液态或固态氟反应。在常温常压下， 氢气与其他卤素单质和氧气都不发生反应。 氢气与卤素单质或氧气的混合物经点燃或光 照都会猛烈地发生化合反应。在某些温度下，当 混合气体中氢气的体积分数在一定范围内时甚至 会发生爆炸。氢气与氯气或溴气的混合物在高于 400℃时，在暗处发生爆炸式化合反应，而氢气与 典则在温度高于500℃时才能化合。在室温下， 在强光照射下氢气与氯气的混合气体极易爆炸
无机化学 二、化学性质 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，比一般共价 单键高得多，而与共价双键接近。因此，在常温 下氢分子相对来说具有一定程度的化学惰性。 氢气与氟气在暗处也能迅速反应，在－250℃ 的低温也能与液态或固态氟反应。在常温常压下, 氢气与其他卤素单质和氧气都不发生反应。 氢气与卤素单质或氧气的混合物经点燃或光 照都会猛烈地发生化合反应。在某些温度下，当 混合气体中氢气的体积分数在一定范围内时甚至 会发生爆炸。氢气与氯气或溴气的混合物在高于 400 ℃时, 在暗处发生爆炸式化合反应, 而氢气与 碘则在温度高于 500 ℃时才能化合。在室温下， 在强光照射下氢气与氯气的混合气体极易爆炸