(3）豆弱酸弱碱中和NH, +HAc = NH + AcK, =-[NH I[Ac /[NH,I[HAc]=K,K, / K反应完全程度最小。由k,可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性山东翟工大学16HANDONGUNIVTSTOTTCHINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 16 （3）弱酸弱碱中和 反应完全程度最小。 由kt可表示反应的完全程度，判断滴定的可行性
5.1.3溶液中的其他相关平衡明确几个基本概念：1、酸度:溶液的氢离子浓度，也用pH表示，2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标签浓度，用c表示。4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度用（）表示。例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液(H+】 =0.1 mol/LHCI:c-0.1 mol/L,(H+ #0.1 mol/LHAc : c-0.1 mol/L,(HAc】 #0.1 mol/L山东翟工大学17HANDONGUNIVTSTOTICINOLAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 17 明确几个基本概念 ： 1、酸度：溶液的氢离子浓度，也用pH表示。 2、碱度：溶液的氢氧根离子浓度，或pOH。 3、分析浓度：溶液中某种物质或组分的总浓度，又叫标 签浓度，用c表示。 4、平衡浓度：平衡体系中实际存在的某种型体的浓度， 用〔 〕表示。 例如：0.1mol/LHCl、HAc溶液 HCl： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕 =0.1 mol/L HAc ： c=0.1 mol/L， 〔H+ 〕≠0.1 mol/L 〔HAc 〕≠0.1 mol/L 溶液中的其他相关平衡
物料平衡MassBalanceEquationMBE一在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度（分析浓度）与各有关形式平衡浓度之和相等。例NaH,PO.水溶液MBE =[Na+]=[H,PO4]+[H,PO4 1+[HPO42-1+[PO,3-山东翟工大学18HANDONGUNIVTSTOTTCIINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 18 一、物料平衡 Mass Balance Equation MBE 在一个化学平衡体系中，某给定物质的总浓度(分析浓度） 与各有关形式平衡浓度之和相等。 MBE 例 NaH2PO4 水溶液
二、电荷平衡ChargeBalanceEquation1 CBE溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷的量应等于阴离子所带负电荷的量。例NaH,PO4水溶液[Na 1+[H*]=[H,PO,]+2[HPO, 2- 1+ 3[PO,3- 1+[OH CBE山东翟工大学19HANDONGUNIVTSTOTTCIINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 19 二、电荷平衡 Charge Balance Equation CBE 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷的量应等于阴离 子所带负电荷的量。 CBE 例 NaH2PO4 水溶液
三、质子平衡式ProtonBalanceEquationPBE溶液中的酸碱反应，得质子物质（碱）得到的质子的量与失质子物质（酸）失去质子的量相等。质子平衡式（PBE）交建立的方法：（1）找出参考水准：通常选原始的酸碱组分或溶液中大量存在的并与质子转移直接相关的酸碱组分。（2）写出质子转移关系（3）根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。山东翟工大学20HANDONGUNIVSTOTICINOLOGAnalytical Chemistry
Analytical Chemistry 20 溶液中的酸碱反应，得质子物质（碱）得到的质子的量 与失质子物质（酸）失去质子的量相等。 质子平衡式（PBE）建立的方法： （1）找出参考水准：通常选原始的酸碱组分或溶液 中大量存在的并与质子转移直接相关的酸碱组分。 （2）写出质子转移关系。 （3）根据得失质子的物质的量相等的原则，写出PBE。 三、质子平衡式 Proton Balance Equation PBE