山东理工大客Analyticalchemistry酸碱理论简介1、1889年，瑞典S.A.Arrhenius电离理论2、1905年，美国E.C.Franklin溶剂理论：3、1923年，丹麦J.N.Bonstead-英T.M.Lowry质子理论：4、1923年，美国G.N.Lewis，电子理论；5、其他：正负性理论；给体受体理论；软硬酸碱理论.....由浅到深，由感性到理性，由低级到高级，发展成为现代酸碱理论。2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 2 酸碱理论简介 1、1889年，瑞典S.A.Arrhenius电离理论； 2、1905年，美国E.C.Franklin溶剂理论； 3、1923年，丹麦J.N.Bonstead-英T.M.Lowry 质子理论； 4、1923年，美国G.N.Lewis，电子理论； 5、其他：正负性理论；给体受体理论；软硬酸碱 理论. . 由浅到深，由感性到理性，由低级到高级，发 展成为现代酸碱理论
山东理工大学Analyticalchemistry8 2.1酸碱质子理论强电解质的离解：一1、表观电离度：86%0.01mol/LKCl(25℃)由于离子间的相互作用，电离度小于100%。2、活度activity（有效浓度）a=xcYi：某一离子的活度系数。极稀溶液，=1a=c一般，<1aC2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 3 §2.1 酸碱质子理论 一、强电解质的离解： １、表观电离度： 0.01mol/LKCl(25℃） 86％ 由于离子间的相互作用，电离度小于100％ 。 ２、活度activity （有效浓度） ａ＝iｃ i：某一离子的活度系数。 极稀溶液， i＝１ ａ＝ｃ 一般，i＜１ ａ ＜ｃ
山东理工大学Analyticalchemistry3、离子强度1Z1=C,Z2溶液中电解质浓度越大，离子电荷越高，溶液的离子强度就越大4、活度系数：表达实际溶液和理想溶液之间的差异，是离子间作用力产生的影响在强电解质稀溶液中，可用德拜-休克尔公式近似计算。2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 4 ３、离子强度 2 2 1 I i i = c z 溶液中电解质浓度越大，离子电荷越高，溶 液的离子强度就越大。 4、活度系数： i表达实际溶液和理想溶液之间的差异， 是离子间作用力产生的影响。 在强电解质稀溶液中，可用德拜-休克尔 公式近似计算
山东理工大学AnalyticalchemistryVi- lgy; = 0.512z?~0.512zV11+Ba°/lB：常数，在25c时为0.00328a°：离子体积参数，约为水化半径，以pm计离子电荷Z;，活度系数il;离子强度I个，活度系数it；离子体积a°+，活度系数it。2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 5 0.512 I 1 I I -lg 0.512 2 0 2 i i i z Ba z + = B：常数，在250c时为0.00328 a 0：离子体积参数，约为水化半径，以pm计。 —— 离子电荷Zi↑，活度系数i↓； —— 离子强度I ↑， 活度系数i↓； —— 离子体积a 0 ↓，活度系数i↓
山东理工大学Analyticalchemistry酸碱质子理论二、1、定义:(1)酸:凡是能给出质子H+的物质（质子给予体）。(2)碱:凡是能接受质子H+的物质（质子接受体）。酸碱可为分子，也可为阴阳离子。3+如 HAc;PO3-; NH±; AI (H,O)6(3)两性物质：2025/4/5
Analytical chemistry 2025/4/5 6 二、酸碱质子理论 1、定义： (1)酸:凡是能给出质子H+的物质（质子给予 体）。 (2)碱:凡是能接受质子H+的物质（质子接受 体）。 酸碱可为分子，也可为阴阳离子。 如 HAc； PO4 3-；NH4 +；Al（H2O）6 3+ 。 (3)两性物质：