(一)氢原子光谱 人们肉眼能观察到的可见光的波长范围是 400~760nm。当一束白光通过石英棱镜时，形 成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分 界线的彩色带状光谱，这种带状光谱称为连续 光谱
（一）氢原子光谱 人们肉眼能观察到的可见光的波长范围是 400~760nm。当一束白光通过石英棱镜时，形 成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等没有明显分 界线的彩色带状光谱，这种带状光谱称为连续 光谱
气态原子被火花、电弧或其他方法激发产生 的光，经棱镜分光后，得到不连续的线状光谱， 这种线状光谱称为原子光谱。 氢原子光谱是最简单的原子光谱。在抽成真 空的光电管中充入稀薄纯氢气，并通过高压放电， 所放出的光经棱镜分光后形成按波长次序排列的 不连续的线状光谱。氢原子光谱在可见光区有4 条比较明显的谱线，分别用H,HB,Hy,H表 示
气态原子被火花、电弧或其他方法激发产生 的光，经棱镜分光后，得到不连续的线状光谱， 这种线状光谱称为原子光谱。 氢原子光谱是最简单的原子光谱。在抽成真 空的光电管中充入稀薄纯氢气，并通过高压放电 所放出的光经棱镜分光后形成按波长次序排列的 不连续的线状光谱。氢原子光谱在可见光区有 条比较明显的谱线，分别用 Hα，Hβ，Hγ，Hδ表 示。 ， 4
氢原子光谱及实验示意图 相 410.2nm434.1nm 486.1nm 656.3nm 紫蓝绿
氢原子光谱及实验示意图
1913年，瑞典物理学家Rudberg总结出适用 氢原子光谱的谱线频率的通式： O=R 1n2 在某一瞬间一个氢原子只能产生一条谱线， 实验中之所以能同时观察到全部谱线，是由于很 多个氢原子受到激发，跃迁到高能级后又返回低 能级的结果
1913年，瑞典物理学家 Rudberg 总结出适用 氢原子光谱的谱线频率的通式： 在某一瞬间一个氢原子只能产生一条谱线， 实验中之所以能同时观察到全部谱线，是由于很 多个氢原子受到激发，跃迁到高能级后又返回低 能级的结果。 2 2 1 2 1 1 R ( ) n n = −
(二)Bohr理论 1913年，丹麦青年物理学家Bohr提出了 新的原子结构模型。其要点如下： (1)电子只能在某些特定的圆形轨道上绕 核运动，在这些轨道上运动的电子既不放出能 量，也不吸收能量。 (2)电子在不同轨道上运动时，其能量是 不同的。在离核越远的轨道上，能量越高；在 离核越近的轨道上，能量越低。轨道的这些不 同的能量状态称为能级，其中能量最低的状态 称为基态，其余能量高于基态的状态称为激发 态。原子轨道的能量是量子化的，氢原子轨道 的能量为： E,3.6
（二）Bohr 理论 1913 年，丹麦青年物理学家 Bohr 提出了 新的原子结构模型。其要点如下： （1）电子只能在某些特定的圆形轨道上绕 核运动，在这些轨道上运动的电子既不放出能 量，也不吸收能量。 （2）电子在不同轨道上运动时，其能量是 不同的。在离核越远的轨道上，能量越高；在 离核越近的轨道上，能量越低。轨道的这些不 同的能量状态称为能级，其中能量最低的状态 称为基态，其余能量高于基态的状态称为激发 态。原子轨道的能量是量子化的，氢原子轨道 的能量为： 2 13.6 E n eV n − =