Bame线系 V=3289×10( 2 n=3红(H) 4青(Hg) 机邵学电國图 n=5蓝紫(H,) n=6紫(H;)
1 2 2 1 5 )s 1 2 1 3.289 10 ( − = − n v n = 3 红（Hα） n = 4 青（Hβ ） n = 5 蓝紫 （ Hγ ） n = 6 紫（Hδ ） Balmer线系
原子能级 机邵学电國图 B almer 线系
原子能级 Balmer线系
v=3.289×10 15 S △E=hv 6626×1034J·s×3289×1015( 机邵学电國图 =2.179×10 18 )J △E=R H )R: Rydberg常数,其值 为2.179×101J
-1 2 2 2 1 15 )s 1 1 3.289 10 ( n n v = − n2 n1 E = hv RH：Rydberg常数，其值 为2.179×10-18J。 ) 1 1 ( 2 2 2 1 H n n E = R − )J 1 1 2.179 10 ( 2 2 2 1 -1 8 n n = − -1 2 2 2 1 3 4 1 5 )s 1 1 6.626 10 J s 3.289 10 ( n n = − −
△E=R1( 当n1=1,n2=∞时,△E=2.179×10-13J, 这就是氢原子的电离能 △E=h V=3.289×10151 机邵学电國图 3.289×10 52179×108 h 可见该常数的意义是 电离能除以 Planck常数的商
) 1 1 ( 2 2 2 1 H n n E = R − 电离能除以 常数的商。 可见该常数的意义是： Planckh 1 8 1 5 2.179 10 3.289 10 − = ) 1 1 1 3.289 10 ( 2 2 1 5 E = h = − 这就是氢原子的电离能。 当n1 =1，n2 = 时，E = 2.17910−1 8 J
借助于氢原子光谱的能量关系式可定 出氢原子各能级的能量: △E=R1( 2)△E=E2-E1 令n2=∞,则E2=0,E1=-△E 你朵 m1=1,E1=-Rub=-2.179×10J 机学电 2,E2=-kH72 =-545×10-J H3=3,E 3=-R12=-2.42×10J R1 E
借助于氢原子光谱的能量关系式可定 出氢原子各能级的能量： ) 1 1 ( 2 2 1 2 2 1 H E E E n n E = R − = − J 2 H n R En = − 2.42 10 J 3 1 3 1 9 3 3 H 2 − n = ，E = −R = − 5.45 10 J 2 1 2 1 9 2 2 H 2 − n = ，E = −R = − 2.179 10 J 1 1 1 1 8 1 1 H 2 − 当n = ，E = −R = − 令n2 = ，则E2 = 0，E1 = −E