催化剂与催化作用5.有些反应其速率和催化剂的浓度成正比，这可能是催化剂参加了反应成为中间化合物。对于气一固相催化反应，增加催化剂的用量或增加催化剂的比表面，都将增加反应速率。6.少量的杂质常可以强烈地影响催化剂的作用，这些杂质既可成为助催化剂也可成为反应的毒物。2025/4/4
2025/4/4 5.有些反应其速率和催化剂的浓度成正比，这可能是 催化剂参加了反应成为中间化合物。 对于气-固相催化反应，增加催化剂的用量或增加催 化剂的比表面，都将增加反应速率。 6.少量的杂质常可以强烈地影响催化剂的作用，这些 杂质既可成为助催化剂也可成为反应的毒物。 催化剂与催化作用
催化剂与催化作用什么是催化剂毒物？固体催化剂的活性中心被反应物中的杂质占领而失去活性，这种杂质称为毒物。毒物通常是具有孤对电子元素（如S，N，P等）的化合物，如H,S，HCN,PH，等如用加热、或用气体或液体冲洗，催化剂活性恢复，这称为催化剂暂时性中毒。如用上述方法都不起作用，称为催化剂永久性中毒，必须重新更换催化剂。为防止催化剂中毒，反应物必须预先净化。2025/4/4
2025/4/4 什么是催化剂毒物? 固体催化剂的活性中心被反应物中的杂质占领而失去 活性，这种杂质称为毒物。 如用加热、或用气体或液体冲洗，催化剂活性恢复，这 称为催化剂暂时性中毒。 毒物通常是具有孤对电子元素(如S，N，P等)的化合物 ，如 H S, HCN, PH 2 3 等. 如用上述方法都不起作用，称为催化剂永久性中毒， 必须重新更换催化剂。 为防止催化剂中毒，反应物必须预先净化。 催化剂与催化作用
均相酸碱催化在酸催化时，酸失去质子的趋势可用它的解离常数K来衡量：HA+H,O=H,O++AKa成k，与酸的解离常数酸催化反应的平衡常数比例，实验表明二者的关系为Igk, =lgG, +αlgKka = G,Ka式中Ga，α 均为常数，它决定于反应的种类和反应条件以 lgka～lg K。作图可得一直线2025/4/4
2025/4/4 均相酸碱催化 在酸催化时，酸失去质子的趋势可用它的解离常数 K 来 衡量： HA H O H O A 2 3 + − + = + a a a k G K = a a a lg lg lg k G K = + 式中 Ga , 均为常数，它决定于反应的种类和反应条件 以 lg lg k K a a 作图可得一直线 酸催化反应的平衡常数 与酸的解离常数 成 比例，实验表明二者的关系为 a k Ka
均相酸碱催化k与碱的在碱催化反应时，碱催化反应的平衡常数解离常数Kh成比例，二者的关系为kj = G,KB式中 Gb，β 均为常数，它决定于反应的种类和反应条件α，β均为正值，其值介于 0～1之间k, =G,Kak, =G,Kb称为布朗斯特德定律2025/4/4
2025/4/4 均相酸碱催化 b b b k G K = 式中 Gb , 均为常数，它决定于反应的种类和反应条件 在碱催化反应时，碱催化反应的平衡常数 与碱的 解离常数 成比例，二者的关系为 b k Kb , 均为正值，其值介于 0 1 之间 a a a k G K = b b b k G K = 称为布朗斯特德定律