【例】某系统从环境吸收250kJ的热，体积膨胀反抗外压做功200kJ，求该过程中系统的热力学能变和环境的热力学能变解：由热力学第一定律△U(系统)=Q+ W=250 kJ+(-200kJ)=50 kJ△U(环境)=Q+W=(-250kJ)+200kJ=-50kJ△U（系统）+△U（环境）=0过程结束后系统净增了50kJ的热力学能，而环境减少了50kJ的热力学能，系统与环境的能的总和保持不变，即能量守恒
解：由热力学第一定律 U(系统) = Q + W = 250 kJ + (−200 kJ) = 50 kJ U(环境) = Q + W = (−250 kJ) + 200 kJ = −50 kJ U（系统）+ U（环境）= 0 过程结束后系统净增了50 kJ的热力学能，而环境减 少了50 kJ的热力学能，系统与环境的能的总和保持不变， 即能量守恒。 【例】 某系统从环境吸收250 kJ的热，体积膨胀， 反抗外压做功200 kJ，求该过程中系统的热力学 能变和环境的热力学能变
2.2化学热力学（热化学）一、等容反应热、等压反应热和恰盖斯定律一三、标准摩尔焰变及标准摩尔生成、标准摩尔燃烧焰四、热化学反应方程式
2.2 化学热力学（热化学） 一、等容反应热、等压反应热和焓 二、盖斯定律 三、标准摩尔焓变及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓 四、热化学反应方程式
热化学就是研究化学反应热效应及其变化规律的科学。？化学反应热效应在研究化学反应时，通常把反应物作为始态，把生成物作为终态。在系统只做体积功不做非体积功时，始、终态间热力学能变（△U=Q+W）中以Q的形式表现出来的那部分就是化学反应热效应△U=-pAV+Q按不同的反应途径，0有不同的形式：Qv：恒容热效应Qp：恒压热效应
热化学就是研究化学反应热效应及其变化规律的科学。 在研究化学反应时，通常把反应物作为始态，把生成物作为终 态。在系统只做体积功不做非体积功时，始、终态间热力学能变 (U = Q + W ) 中以Q的形式表现出来的那部分就是化学反应热效应。 按不同的反应途径， Q有不同的形式： Q QV：恒容热效应 Qp：恒压热效应 化学反应热效应： ？ U = -pV +Q
化学反应热效应产生的原因：对于一个化学反应，可将反应物看成体系的始态，生成物看成体系的终态，由于各种物质热力学能不同，当反应发生后，生成物的总热力学能与反应物的总热力学能就不相等这种热力学能变化在反应过程中就以热和功的形式表现出来
化学反应热效应产生的原因： 对于一个化学反应，可将反应物看成体系的始态，生成 物看成体系的终态，由于各种物质热力学能不同，当反应发 生后，生成物的总热力学能与反应物的总热力学能就不相等， 这种热力学能变化在反应过程中就以热和功的形式表现出来
1恒容反应热Q恒容反应热：等温条件下，系统在等容且不做非体积功的化学反应过程中与环境之间交换的热就是恒容反应热。以符号“Q来表示
1 恒容反应热 QV 等温条件下，系统在等容且不做非体积功的 化学反应过程中与环境之间交换的热就是恒容反 应热。以符号“QV ”来表示。 恒容反应热：