区沉淀平衡与况淀滴定例：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中，c(SOz）为6. 0X×10-4mol ·L-1。若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1BaCl,溶液10.0L，问是否能生成BaSO沉淀？如果有沉淀生成，问能生成BaSO4多少克？最后溶液中c(SO）是多少？
沉淀平衡与沉淀滴定 例：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中， 为 6. 0×10-4 。若在 40.0L该溶 液中，加入 0.010 BaCl2溶液 10.0L ，问 是否能生成BaSO4 沉淀？如果有沉淀生成，问 能生成 BaSO4多少克？最后溶液中 是 多少？ (SO ) 2 4 − c 1 mol L − (SO ) 2 4 − c 1 mol L −
区况淀平与况淀滴定6.0×10-4 ×40.0= 4.8 ×10-4 mol . L-lc(SO2) =50.00.010×10.0= 2.0 ×10-3 mol . L-lC。(BaT50.0Q = c(SO2-) ·C.(Ba 2+)= 4.8×10-4 × 2.0×10-3= 9.6×10-7Ksp = 1.1×10-10Q>Ksp，所以有BaSO4沉淀析出
沉淀平衡与沉淀滴定 BaSO 1.1 10 9.6 10 4.8 10 2.0 10 (SO ) (Ba ) 2.0 10 mol L 50.0 0.010 10.0 (Ba ) 4.8 10 mol L 50.0 6.0 10 40.0 (SO ) s p 4 1 0 s p 7 4 3 2 o 2 o 4 2 3 1 o 4 1 4 2 o 4 Q K ，所以有 沉淀析出。 K Q c c c c = = = = = = = = − − − − − + + − − − − − −
区况淀平衡与况淀滴定+BaSO4 (S) = Ba2+SO.2-2.0 ×10-34.8×10-4反应前cg/(mol·L-1)2.0×10-3 _ 4.8×10-40反应后cg/(mol·L-l)1.52×10-3 +x平衡cp/(mol·L-l)x(1.52×10-3 +x) · x = 1.1×10-10x很小，1.52×10-3+x~1.52×10-3x = 7.3×10-8c(SO2-) = 7.3×10-8 mol . L-lm(BaSO4) = (4.8×10-4 - x)×50.0×233= 4.8 ×10-4× 50.0×233 = 5.6g
沉淀平衡与沉淀滴定 3 2.0 10− 4 4.8 10− /(mol L ) 1 B − 反应前c 3 4 2.0 10 4.8 10 − − − + x −3 1.52 10 3 10 (1.52 10 ) 1.1 10 − − + x x = 4.8 10 50.0 233 5.6g (BaSO ) (4.8 10 ) 50.0 233 (SO ) 7.3 10 mol L 7.3 10 1.52 10 1.52 10 4 4 4 2 8 1 4 8 3 3 = = − = = + − − − − − − − − m x c x x很小， x −1 mol l 0 x /(mol L ) 1 B − 反应后c /(mol L ) 1 B − 平 衡c BaSO4 (S) = Ba2+ + SO4 2-
区沉淀平瀚与沉淀滴定例 将浓度为0.002mol/L的Na,SO,与0.02mol/LBaCl,等体积混合，是否有沉淀？BaSO沉淀是否完全？ (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10)解：由 Q=c"(Am+)·cm(Bn-)Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Q=c"(Am+)·cm(Bn-)=CBa2+ ·CsSOQ =(/2×0.002)×(/2×0.02)=1×10-sQ>Ksp(BaS04)=1.1X 10-10有沉淀
沉淀平衡与沉淀滴定 例 将浓度为0.002mol/L的Na2SO4与0.02mol/L BaCl2等体积混合，是否有沉淀？BaSO4沉淀 是否完全？(KSP(BaSO4 )=1.1×10—10) 解：由 (A ) (B ) n m+ m n− Q = c c Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓ = = + − + − 2 4 (A ) (B ) 2 n m m n B a S O Q c c C C 5 0.02) 1 10 2 0.002) ( 1 2 ( 1 − Q = = Q>KSP(BaSO4 )=1.1×10—10 有沉淀
区沉淀平衡与况淀滴定沉淀完全通常指溶液中离子浓度小于1×10-5m0l/I由于Ba2+过量，达平衡时：由于C(Ba2+)=1/2(0.02-0.002)=0.009mol/L由 Ksp(BaSO4)=[Ba2+[ SO42-][ SO42-]= 1.1 X 10-10/ 0.009= 1.2 × 10-8沉淀完全P275
沉淀平衡与沉淀滴定 沉淀完全通常指溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L 由于Ba2+过量，达平衡时： 由于C(Ba2+)=1/2(0.02-0.002)=0.009mol/L 由 Ksp(BaSO4 ) = [Ba2+][ SO4 2- ] [ SO4 2- ]= 1.1×10—10/ 0.009= 1.2×10—8 沉淀完全 P275