区沉淀平衡与沉淀滴定注意：口溶度积与溶解度的换算是近似的(水解)（离子在溶液中100%解离）Kspo可用实验测得，可用热力学方法计算lg K°=-△rGom2.303RT-△rG0Kspmlg 2.303RT
沉淀平衡与沉淀滴定 注意： ❑ 溶度积与溶解度的换算是近似的(水解) （离子在溶液中100%解离） ❑ Ksp0 可用实验测得，可用热力学方法计算 RT rG K m 2.303 lg 0 0 − = RT rG K m SP 2.303 lg 0 0 − =
区沉淀平衡与况淀滴定例计算298KAgCI容度积AgCl(s))←Ag*(aq)+Cl-(aq)-109.8AfG° KJ.mol - L-177.11-131.32A,G° = 55.66KJ.mol L-l-△rGo- 55.66x100Kom-9.755g2.303RT2.303x8.314 x298Ksp(AgCI) =1.76×10-10
沉淀平衡与沉淀滴定 10 sp ( ) 1.76 10− K AgCl = 例 计算298K AgCl容度积 AgCl(s) Ag (aq) (aq) + − +Cl 0 1 .mol L − fG KJ m -109.8 77.11 -131.32 0 1 55.66 .mol L − G = KJ r m 9.755 2.303 8.314 298 55.66 100 2.303 lg 0 0 = − − = − = RT rG K m S P
KX沉淀平衡与况淀滴定三、 溶度积规则一定条件下，一难溶电解质溶液中A,Bm(s)< nA m+(ag)+mBn-(aq)离子积：Q=c"(Am+)·c"(Bn-)不饱和溶液，无沉淀析出；(1) Q< Ksp若原来有沉淀存在，则沉淀溶解；饱和溶液，处于平衡(2) Q= Ksp过饱和溶液，沉淀析出。(3) Q> Ksp
沉淀平衡与沉淀滴定 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + − + (A ) (B ) n m+ m n− Q = c c 三、溶度积规则 Ksp (1) Q < KSP 不饱和溶液，无沉淀析出； 若原来有沉淀存在，则沉淀溶解； (2) Q = KSP 饱和溶液，处于平衡； (3) Q > KSP 过饱和溶液，沉淀析出。 一定条件下，一难溶电解质溶液中 离子积：
区沉淀平衡与况淀滴定82沉淀的生成与溶解沉淀的生成一、条件：Q> Ksp沉淀析出。方法：加沉淀剂控制溶液pH值
沉淀平衡与沉淀滴定 8－2 沉淀的生成与溶解 一、沉淀的生成 条件：Q > KSP 沉淀析出。 方法：加沉淀剂 控制溶液pH值
区沉淀平衡与况淀滴定1、加沉淀剂VA+B = ABIB
沉淀平衡与沉淀滴定 1、加沉淀剂 A + B = AB↓ A B