讨论 般情况) 有机化合物中的化学键类型为(： 共价键 ),原因 是（成键原子对应元素电负性差值小于1.7 ),共价键 的实质为（共用电子对），特征为有（饱和）性和（方向 性；电负性数值见教材中表1-3 紫有机化合物中每一碳原子最多形成(4)根上述化 学键，最少形成(4)根化学键，即C是（四）价的； 带有机化合物中每一碳原子最多形成(3)重上述化 学键，即（叁）键；最少形成()重键，称为（单）键； 2025/413 16 上页 下页 返回
2025/4/3 16 讨 论(一般情况) 有机化合物中的化学键类型为( )，原因 是( )，共价键 的实质为( )，特征为有( )性和( )性；电负性数值见教材中表1-3 有机化合物中每一碳原子最多形成( )根上述化 学键，最少形成( )根化学键，即C是( )价的； 有机化合物中每一碳原子最多形成( )重上述化 学键，即( )键；最少形成( )重键，称为( )键； 共价键 4 4 四 3 叁 一 单 成键原子对应元素电负性差值小于1.7 共用电子对 饱和 方向
讨论 一般情况) 共价键类型包括（σ）键和（π）键； 单键都是（σ）键，双键包括(1个σ和1个π)键， 叁键包括(1个σ和2个π)键； 相同两原子间形成的σ键强度比π键( 大)，原 因是( 键形成时成键电子所在轨道间重叠方式、； 程度同 所以烯烃的加成反应断裂的是( )键； 2025/4/3 返回
2025/4/3 17 讨 论(一般情况) 共价键类型包括( )键和( )键； 单键都是( )键，双键包括( )键， 叁键包括( )键； 相同两原子间形成的σ键强度比π键( )，原 因是( )， 所以烯烃的加成反应断裂的是( )键； σ π σ 1个σ和1个π 1个σ和2个π 大 π 键形成时成键电子所在轨道间重叠方式、程度不同
讨论 般情况 甲烷几何构型为( 正四面体)，乙烯构型为（平面 乙炔构型为( 直线查看) 高级烷烃几何构型为（锯齿状，键角约109.5度 高级烯烃构型为（双键处为平面，键角约120度），高 级炔烃（叁键处为直线，键角180度查看） 烷烃、烯烃、炔烃的构型解释依次以( )理论来 解释； 碳的sp3、sp2、sp杂化（查看） 2025/413 18 下页 返回
2025/4/3 18 讨 论(一般情况) 甲烷几何构型为( )，乙烯构型为( )，乙炔构型为( )； 高级烷烃几何构型为( ) ， 高级烯烃构型为( ) ，高 级炔烃( ) ； 烷烃、烯烃、炔烃的构型解释依次以( )理论来 解释； 正四面体 平面 锯齿状, 键角约109.5度 双键处为平面,键角约120度 叁键处为直线, 键角180度(查看) 碳的sp3 、sp2 、sp杂化(查看) 直线(查看)
化学键类型 离子键：依靠正、 负离子间的静电引力而形成的 化学键，又称电价键。一般说来，两种原子电负性 相差在1.7个单位以上形成离子键。 共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生 的一种化学键称为共价键。电负性相差在0~0.6个 单位之间形成共价键；电负性相差在0.6~1.7个单位 之间的形成极性共价键。共价键有方向性和饱和性 配位键：共用电子对由一个原子提供的共价键称 为共价配键或配价键。用A→B表示，A是电子提供 者，B是电子接受者。 2025/4/3 19 返 回
2025/4/3 19 化学键类型： ✓ 离子键：依靠正、负离子间的静电引力而形成的 化学键，又称电价键。一般说来，两种原子电负性 相差在1.7个单位以上形成离子键。 ✓ 共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生 的一种化学键称为共价键。电负性相差在0～0.6个 单位之间形成共价键；电负性相差在0.6～1.7个单位 之间的形成极性共价键。共价键有方向性和饱和性 。 ✓ 配位键：共用电子对由一个原子提供的共价键称 为共价配键或配价键。用A→B表示，A是电子提供 者，B是电子接受者