College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry ※多元酸、碱的解离反应 [H2A][H] H3A HA +it [H3A] H3A HA2-+ i [HA H H2A I HA2÷A3+H+K [A][H] HA Kai>K2>Ka3 Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 2 1 3 [H A ][H ] [H A] K a − + = 2 2 2 [HA ][H ] [H A ] K a − + − = 3 3 2 [A ][H ] [HA ] Ka − + − = Ka1 > Ka2 > Ka3 ※多元酸、碱的解离反应 多元酸、碱的解离反应 多元酸、碱的解离反应 多元酸、碱的解离反应 H3A H A H A H A H2A- + H+ H2A- HA HA HA HA2- + H+ HA2- A A A A3- + H+
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry ※共轭酸碱对K和K之间的关系 HA-A- A[H中 HAJOH x画A45[A 时[A、AOH A pH2+pb=pM=14.00 例题:HAc2NH3 Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 HA-A-※ 共轭酸碱对Ka和Kb之间的关系 [A-][H+ ] Ka = [HA] [HA][OH [HA][OH [HA][OH [HA][OH-] Kb= [A-] [H+ ] [A-] Ka Kb = = = = × = = = = Kw [HA] [HA][OH [HA][OH [HA][OH [HA][OH-] [A-] pKa + pKb = pKw= 14.00 = 14.00 = 14.00 = 14.00 例题：HAc, NH3
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry 多元酸碱 H3PO4《H2PO4=HPO2PO Bi b pAb1+ pa3=14.00 W pK2+pAB2=14.00 b k pKb3+pHa1=14.00 a(n-+1) 其他溶剂:KK6=Ky pha+pab=ps Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 多元酸碱 H3PO4 H H H H2PO4 - HPO HPO HPO HPO4 2- PO PO PO PO4 3- Kb2 Kb1 Kb3 Ka1 Ka2 Ka3 其他溶剂：Ka Kb = Ks pKa + pKb = pKs pKb1 + pKa3 = 14.00 = 14.00 = 14.00 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 = 14.00 = 14.00 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00 = 14.00 = 14.00 = 14.00 W ( 1) bi a n i K K K − + =
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry ※酸碱的强度 同一种溶剂中,Ka,K的大小反映了各酸碱的强度 大小,K,K越大,酸碱性越强;反之,则越小。 酸的强度pK 碱的强度 pK 强酸 ≤0 强碱 ≤0 中强酸 中强碱 弱酸 弱碱 很弱酸 9 很弱碱 >9 Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 ※ 酸碱的强度 同一种溶剂中， 同一种溶剂中， 同一种溶剂中， 同一种溶剂中，Ka，Kb的大小反映了各酸碱的强度 的大小反映了各酸碱的强度 的大小反映了各酸碱的强度 的大小反映了各酸碱的强度 大小，Ka， Kb越大，酸碱性越强；反之，则越小。 越大，酸碱性越强；反之，则越小。 越大，酸碱性越强；反之，则越小。 越大，酸碱性越强；反之，则越小。 很弱酸 >9 很弱碱 >9 弱酸 4 ∼9 弱碱 4 ∼ 9 中强酸 0 ∼ 4 中强碱 0 ∼ 4 强酸 ≤ 0 强碱 ≤ 0 酸的强度 pKa 碱的强度 pKb
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry C酸碱中和反应滴定反应 i+ oi HO =1×10 H+ Ac-= HAc OH-+ HAc H20+Ac- K,=- KK NH3+HAc÷NH+AcK Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 C 酸碱中和反应(滴定反应) H+ + OH + OH + OH + OH- - - - H H H H2O 1 1 4 1 10 t W K K = = × H+ + Ac- HAc 1 a t a W K K K K = = OH- + HAc H H H H2O + Ac- 1 b t a W K K K K = = NH3 + HAc NH NH NH NH4 + + AcW a b t K K K K =