College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry 512溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、酸碱质子理论(1923年 Brensted提出) ①凡能给出质子(H)的物质为酸;凡能接受质子 (I+)的物质为碱。 ②酸给出质子后得到其共轭碱;碱接受质子后得到 其共轭酸,二者互为一对共轭酸碱对 酸 共轭碱+质子 HB B-++ Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 5.1.2 溶液中的酸碱反应与平衡常数 溶液中的酸碱反应与平衡常数 溶液中的酸碱反应与平衡常数 溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、酸碱质子理论 、酸碱质子理论 、酸碱质子理论 、酸碱质子理论（1923年Brønsted提出） ① 凡能给出质子（ 凡能给出质子（ 凡能给出质子（ 凡能给出质子（H+）的物质为酸；凡能接受质子 ）的物质为酸；凡能接受质子 ）的物质为酸；凡能接受质子 ）的物质为酸；凡能接受质子 （H+）的物质为碱。 ）的物质为碱。 ）的物质为碱。 ）的物质为碱。 ② 酸给出质子后得到其共轭碱；碱接受质子后得到 酸给出质子后得到其共轭碱；碱接受质子后得到 酸给出质子后得到其共轭碱；碱接受质子后得到 酸给出质子后得到其共轭碱；碱接受质子后得到 其共轭酸，二者互为一对共轭酸碱对。 其共轭酸，二者互为一对共轭酸碱对。 其共轭酸，二者互为一对共轭酸碱对。 其共轭酸，二者互为一对共轭酸碱对。 酸 共轭碱 + 质子 HB B HB B HB B HB B- + H + H + H + H+
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry HBB称为共轭酸碱对(特点:相差一个质子) 酸 碱 质子 HAC Ac H H2CO3 HCO3 H HCO3 CO3 H NH4 NH3 H HY H NH3OH NH,OH H (CH2)N4H (CH2)6N4+ H H,CO3 +Eo 2- Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 HB—B-称为共轭酸碱对（特点：相差一个质子 称为共轭酸碱对（特点：相差一个质子 称为共轭酸碱对（特点：相差一个质子 称为共轭酸碱对（特点：相差一个质子） 酸 碱 质子 HAC Ac - + H+ H2CO3 HCO3 - + H+ HCO3 - CO3 2- + H+ NH4 + NH3 + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH3OH+ NH2OH + H+ (CH2)6N4H+ (CH2)6N4 + H+ H2CO3 CO CO CO CO3 2-
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry ③酸碱反应的实质是共轭酸碱对间的质子转移 例:HAc在水中的离解反应 半反应: HAC Ac-+ :+ 半反应:H+H2O一一HO+ 总反应:HAc+HO Ac- H3O+ 简写: HAc Ac- H+ Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 例: HAc在水中的离解反应 在水中的离解反应 在水中的离解反应 在水中的离解反应 半反应: : : : HAc Ac Ac Ac Ac- + H + H + H + H+ 半反应: H : H : H : H+ + H2O H O H O H O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac O Ac O Ac O Ac- + H3O+ 简写: : : : HAc Ac Ac Ac Ac- + H+ ③ 酸碱反应的实质是共轭酸碱对间的质子转移 酸碱反应的实质是共轭酸碱对间的质子转移 酸碱反应的实质是共轭酸碱对间的质子转移 酸碱反应的实质是共轭酸碱对间的质子转移
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry A溶剂分子之间的质子转移反应质子自递反应 H20+h20=H3o*+oH 可简写为:H2O i++o K=[H3OOH]K称为水的质子自递常数 简写为K〓[HOH=10×1014(25℃) SH+ SH SH++s Ks=SH, IIs Ks=[C2H5OH21IC2HO1=10×10191(25℃) Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 A 溶剂分子之间的质子转移反应 溶剂分子之间的质子转移反应 溶剂分子之间的质子转移反应 溶剂分子之间的质子转移反应 质子自递反应 Kw = [ H3O+ ][ OH-] Kw称为水的质子自递常数 称为水的质子自递常数 称为水的质子自递常数 称为水的质子自递常数 简写为Kw= [ H+ ][ OH-] = 1.0 ] = 1.0 ] = 1.0 ] = 1.0×10-14（25℃） SH + SH SH SH + SH SH SH + SH SH SH + SH SH2 + + S- 可简写为：H2O H O H O H O H+ + OHKs=[SH2 + ][S -] H H H H2O + H2O H O H O H O H3O+ + OHKS = [ C2H5OH2 + ][C2H5O -] = 1.0 ] = 1.0 ] = 1.0 ] = 1.0×10-19.1（25℃）
College of Chemistry Chemical Engineering Analytical chemistry B酸碱溶质与溶剂分子之间的反应酸碱解离反应 HA hO A-t H3o HA—A-+H+ H+][A-] THAI B+H20 HB +OH K OH JHB [B] Chap v Acid-base Titration 2013-2014学年
Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry Analytical Chemistry ChapⅤ Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration Acid-base Titration 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014 2013-2014学年 − B 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应 酸碱溶质与溶剂分子之间的反应 酸碱解离反应 HA A HA A HA A HA A- + H+ HA + H HA + H HA + H HA + H2O A O A O A O A- + H3O+ B + H B + H B + H B + H2O HB O HB O HB O HB + OH- [H ][A ] [H A ] K a + − = [OH ][HB ] [B] K b − + =