华南农业大学理学院：《无机及分析化学 Inorganic and analytical chemistry》第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7.1 酸碱质子理论 7.2 影响酸碱平衡的因素 7.3 酸碱水溶液酸度的计算

高子酸碱的高解常飘 K0(HAc)=1.:×103 K 10×10-14 Ki(AC K0(HAc)18×1055.6×10-10 K(MH3)=1.8×10 K 1.0×10 14 Ka(nha)= =5.6×10-10 Kb(MH3)1.8×10

5 14 10 5 ( ) 1.8 10 1.0 10 ( ) 5.6 10 ( ) 1.8 10 a w b a K HAc K K Ac K HAc     − − − − − =   = = =   5 3 14 10 4 5 3 ( ) 1.8 10 1.0 10 ( ) 5.6 10 ( ) 1.8 10 b w a b K NH K K NH K NH     − − + − − =   = = =   离子酸碱的离解常数

舣化学热力学计算酸碱的离解常數 例:计算298K时下列反应 HAc+H2O)H3O+Ac的平衡常数 解: HAc+H,O→>H3O++Ac △Gm心Jmo-396.6237.19237.19-3694 A.G. 8=27.2 KJ-mol-l=-RTinK0 K6=1.74×105

12 例： 计算298K时下列反应 HAc + H2O→H3O+ + Ac-的平衡常数。 解： HAc + H2O → H3O+ + Ac- fGm  /kJ mol-1 -396.6 -237.19 -237.19 -369.4 rGm  = 27.2 kJ ·mol-1 = -RTlnKa  Ka  = 1.74  10-5 从化学热力学计算酸碱的离解常数

路易斯酸碱理论(电子理讼) *酸能接受电子对的物质。 *碱一能给出电子对的物质。 *如:Cu2+4(:NH3)→Cu(NH3)42+

路易斯酸碱理论 （电子理论）  酸—能接受电子对的物质。  碱—能给出电子对的物质。  如：Cu2++4(:NH3 )→[Cu(NH3 ) 4 ] 2+

§7-2影响酸碱平衡的因素 *一、稀释作用 同离子效应 酸度对弱酸(碱)型体分布的影响

§7-2 影响酸碱平衡的因素  一、稀释作用  二、同离子效应  三、酸度对弱酸(碱)型体分布的影响

稀释作用 以平衡HAc+H2O==H3O++Ac为例说明 HA、H++Ac [c(H/ Cic(Ac/ce K C(HAc)/C 加水稀释n倍, C(H)/CC(Ac )/c K Q C(HAc)/ce 平衡正向移动

一、稀释作用 以平衡HAc + H2O == H3O+ + Ac-为例说明。 [ ( ) / ][ ( ) / ] ( ) / ( ) / ( ) / ( ) / a a a HA H Ac c H c c Ac c K c HAc c n c H c c Ac c n n K Q K c HAc c n n          + − + − + − + =  = =  加水稀释 倍， 平衡正向移动