二、碱反 HCl+H20=H20++C1 HAc H20= H3ot+ Ac 离解反应 4+ OH NHo+ hoo= nht (电离反应) H20+=3bos+c2-质子自递反应 20++OH HCO.+ HCO 3 Ac-+H0= HAc OH H20+N =NH++ Oh 水解反应 HAc +oh-=Ho+ Ac 中和反应 酸碱反应的自发方向 强酸1+强碱2=弱碱1十弱酸2
HCl + H2O = H3O + + Cl− HAc + H2O = H3O + + Ac− NH3 + H2O = NH4 + + OH− H2O + H2O = H3O + + OHHCO3 - + HCO3 - = H2CO3 + CO3 2- Ac− + H2 O = HAc + OH− H2O + NH3 = NH4 + + OHHAc + OH- = H2O + Ac- 二、酸碱反应 离解反应 (电离反应) 质子自递反应 水解反应 中和反应 酸碱反应的自发方向： 强酸1＋强碱2＝弱碱1＋弱酸2
三、水溶液中的酸碱反应及其平衡常数 1水的质子自递反发 水的离解平衡—质子自递 HO+HOEH2O++OH- 平衡常数K——质子自递常数 Kb=c(H+/C0. c(oH/C0 K10与温度有关,为方便计算,在室温时取近似值。 K,=1.0*1014 pKw=-logKw=14
三、水溶液中的酸碱反应及其平衡常数 1.水的质子自递反应 ( )/ ( )/ Kw c c H c c OH = + − Kw 与温度有关，为方便计算，在室温时取近似值。 Kw =1.0*10-14 pKw =-logKw = 14 水的离解平衡——质子自递 H2O+H2O = H3O+ +OH- 平衡常数Kw ——质子自递常数
2酸碱的高解及酸碱的度 离解平衡 离解常数 HAc +ho= hoo+ ac NH3+H20=NH4++0H kb *酸碱的离解常数—能反映出弱酸或弱碱的强弱。 *弱酸的离解常数越大,酸性越强。 *弱碱的离解常数越大,碱性越强 *附录七一些分子酸碱的离解常数
离解平衡 离解常数 HAc + H2O = H3O + + Ac− NH3 + H2O = NH4 + + OH− 2.酸碱的离解及酸碱的强度 Kb Ka 酸碱的离解常数——能反映出弱酸或弱碱的强弱。 弱酸的离解常数越大，酸性越强。 弱碱的离解常数越大，碱性越强。 附录七 一些分子酸碱的离解常数
酸碱的弱 *与酸碱本身有关 *与溶剂有关 *例如 在水中,HC为强酸,HAc为弱酸,NH3为弱碱; 在液氨中,HC|和HAc均为强酸; 在冰醋酸中,NH3为强碱。 *酸碱的强弱可用酸碱离解常数的大小来比较
酸碱的强弱 与酸碱本身有关 与溶剂有关 例如 在水中，HCl为强酸，HAc为弱酸，NH3为弱碱； 在液氨中， HCl和HAc均为强酸； 在冰醋酸中， NH3为强碱。 酸碱的强弱可用酸碱离解常数的大小来比较
共轭酸碱对的K0与K0的关票 例共轭酸碱对HAc-Ac同时存在下述平衡 (I)HAC H2o= H3o++ Ac (2)Ac- +H,O= HAc +OH 平衡常数分别为: C(H/CC(Ac-)/c Ka(HAc) C(HAc)/C C(HAC)/C.(0H-)/C C(H)/ K KL(AC= C(Ac )/c C(H)/c KahAl K(HAc).K(Ac)=Kwe
_ _ ( ) / . ( ) / ( ) ( ) / ( ) / . ( ) / ( ) / ( ) . ( ) / ( ) / ( ) a w b a c H c c Ac c K HAc c HAc c c HAc c c OH c c H c K K Ac c Ac c c H c K HAc + + − − + = = = 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系 例 共轭酸碱对HAc-Ac-同时存在下述平衡 (1)HAc + H2O = H3O+ + Ac- (2)Ac− + H2O = HAc + OH− 平衡常数分别为： Ka (HAc).Kb (Ac- ) = KW