第五章相平衡 返回上一页 1.AgO分解的计量方程为Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)当用Ag2O()进行分 解时体系的组分数自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少? 2.指出下列各体系的独立组分数相数和自由度数各为若干 (1)NH4CI(s)部分分解为NH(g)和Hclg) (2)若在上述体系中额外再加入少量NH(g)。 (3)NH4HS(s)和任意量的NH(g)和HS(g)混合达到平衡 4)C(s)与CO(g),CO(g)O(g)在973K时达到平衡 3.在制水煤气的过程中,五种物质:HO(g),CS,CO(g,H和cO(g相互建 立如下三个平衡 H2O(9)+C(s)=H2(g)+Co(g) CO2(g)+ H2(g)=H20(g)+co(g CO2(g)+C(s)=2Co(g)
第五章 相平衡 返回上一页 1. Ag2O 分解的计量方程为 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2(g) 当用 Ag2O(s)进行分 解时,体系的组分数,自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少? 2. 指出下列各体系的独立组分数,相数和自由度数各为若干? (1) NH4Cl(s)部分分解为 NH3(g)和 HCl(g)。 (2) 若在上述体系中额外再加入少量 NH3(g）。 (3) NH4HS(s)和任意量的 NH3(g)和 H2S(g)混合达到平衡。 (4) C(s)与 CO(g)，CO2(g),O2(g)在 973K 时达到平衡。 3. 在制水煤气的过程中，五种物质：H2O(g)，C(s),CO(g),H2 和 CO2(g)相互建 立如下三个平衡： H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)
该体系的独立组分数为多少? 4.已知NaCO(S)和HO()可以组成的水合物NaCO3·HO(s) NaCO3·7HO(s)和NaCO3·10H2O(s (1)在101.325kPa与NaCO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几 种? (2)在29315K时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种? 5.在101.325kPa时使水蒸气通入固态碘(I)和水的混合物,蒸馏进行的温 度为371.6K,使馏岀的蒸汽凝结,并分析馏出物组成。已知每0.10kg水中有 0.0819kg碘。试计算该温度时故态碘的蒸汽压 6.已知固体苯的蒸汽压在27315K时为327kPa293.15K时为12303kPa, 液体苯的蒸汽压在293.15K时为10021kPa,液体苯的摩尔蒸发热为3417 k/mol求 (1)30315K时液体苯的蒸汽压。 (2)苯的摩尔升华热 (3)苯的摩尔熔化热
该体系的独立组分数为多少？ 4. 已知 Na2CO3(s)和 H2O (l)可以组成的水合物 Na2CO３·H2O(s), Na2CO3·7H2O(s)和 Na2CO3·10H2O(s) （1） 在 101.325 kPa 与 Na2CO3 水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几 种？ （2） 在 293.15 K 时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种？ 5. 在 101.325kPa 时使水蒸气通入固态碘（I2）和水的混合物，蒸馏进行的温 度为 371.6 K，使馏出的蒸汽凝结，并分析馏出物组成。已知每 0.10 kg 水中有 0.0819kg 碘。试计算该温度时故态碘的蒸汽压． 6. 已知固体苯的蒸汽压在 273.15 K 时为 3.27 kPa，293.15 K 时为 12.303 kPa， 液体苯的蒸汽压在 293.15 K 时为 10.021 kPa，液体苯的摩尔蒸发热为 34.17 kJ/mol。求： （1） 303.15 K 时液体苯的蒸汽压。 （2） 苯的摩尔升华热。 （3） 苯的摩尔熔化热
7.NaC|-HO所形成的二组分体系,在252K时有一个低共熔点,此时冰 NaC|·2HO(固)和浓度为223%(质量百分数,下同)的NaC水溶液平衡 共存。在264K时不稳定化合物(Nad·2H2O)分解,生成无水NaC|和27% 的NaC水溶液。已知无水NaC在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升 高时,溶解度略有增加) (1)试绘出相图,并指出各部分存在的相平衡。 (2)若有1.00kg28%的NaC|溶液,由433K冷却到263K,问在此过程 中最多能析出多少纯NaC|? 8.Mg(熔点924K)和zn(熔点692K)的相图具有两个低共熔点,一个为641K (32%Mg质量百分数,下同),另一个为620K(49%Mg)在体系的熔点 曲线上有一个最高点863K(157%Mg)。 (1)绘出Mg和Zn的T-x图,并标明各区中的相。 (2)分别指出含80%Mg和30%Mg的两个混合物从973K冷却到573K 的步冷过程中的相变,并根据相律予以说明。 (3)绘出含49%Mg的熔化物的步冷曲线 9.固态和液态UF4的蒸汽压(单位:Pa)分别为
7. NaCl-H2O 所形成的二组分体系，在 252 K 时有一个低共熔点，此时冰， NaCl·2H2O（固）和浓度为 22.3%（质量百分数，下同）的 NaCl 水溶液平衡 共存。在 264K 时不稳定化合物（NaCl·2H2O）分解，生成无水 NaCl 和 27% 的 NaCl 水溶液。已知无水 NaCl 在水中的溶解度受温度的影响不大（当温度升 高时，溶解度略有增加）。 （1） 试绘出相图，并指出各部分存在的相平衡。 （2） 若有 1.00 kg 28%的 NaCl 溶液，由 433 K 冷却到 263 K，问在此过程 中最多能析出多少纯 NaCl？ 8. Mg（熔点 924K）和 Zn(熔点 692K)的相图具有两个低共熔点，一个为 641 K （3.2% Mg,质量百分数，下同），另一个为 620 K（49% Mg）,在体系的熔点 曲线上有一个最高点 863 K（15.7% Mg）。 （1） 绘出 Mg 和 Zn 的 T-x 图，并标明各区中的相。 （2） 分别指出含 80% Mg 和 30% Mg 的两个混合物从 973 K 冷却到 573 K 的步冷过程中的相变，并根据相律予以说明。 （3） 绘出含 49% Mg 的熔化物的步冷曲线。 9. 固态和液态 UF4 的蒸汽压（单位：Pa）分别为
inp(s)=4167-10017K/T inp()=2943-58995KT 计算固,液,气三相共存时(三相点)的温度和压力 10.某高原地区大气压力只有61.33kPa如将下列四种物质在该地区加热,问哪 种物质将直接升华 物质 氯苯 氩 三相点的温度,T/K234.28 278.62 550.2 93.0 压力p/Pa 1.60×104813 57×1046.87×10 1.电解LC制备金属锂时。由于LiCI熔点高(878K),通常选用比LiC难电 解的KCI(熔点1048K)与其混合。利用低共熔点现象来降低LiC熔点节约能 源。已知LicI(A)-Kc(B物系的低共熔点组成为含W(B)=0.50,温度为629K。 而在723K时Kc含量w(B)=0.43时的熔化物冷却析出Lic|(s)。而W(B)=0.63 时析出Kc(s) (1)绘出LiC|-K的熔点-组成相图 (2)电解槽操作温度为何不能低于629K
lnp(s)=41.67 - 10017K/T lnp(l)=29.43 - 5899.5K/T 计算固，液，气三相共存时（三相点）的温度和压力。 10. 某高原地区大气压力只有 61.33kPa,如将下列四种物质在该地区加热，问哪 种物质将直接升华。 物质 汞 苯 氯苯 氩 三相点的温度，T/K 234.28 278.62 550.2 93.0 压力 p/Pa 1.60× 4813 5.7 × 6.87× 11.电解 LiCl 制备金属锂时。由于 LiCl 熔点高（878 K），通常选用比 LiCl 难电 解的 KCl（熔点 1048 K）与其混合。利用低共熔点现象来降低 LiCl 熔点,节约能 源。已知 LiCl(A)-KCl(B)物系的低共熔点组成为含 w（B）=0.50，温度为 629 K。 而在 723K 时 KCl 含量 w（B）=0.43 时的熔化物冷却析出 LiCl(s)。而 w（B）=0.63 时析出 KCl(s)。 （1） 绘出 LiCl-KCl 的熔点-组成相图。 （2） 电解槽操作温度为何不能低于 629 K
12.Pb(熔点600K)和Aq(熔点1233K)在578K时形成低共熔混合物。已 知Pb熔化时吸热4858J/mo。设溶液是理想液体。试计算低共熔物的组成
12.Pb（熔点 600 K）和 Ag（熔点 1233 K）在 578K 时形成低共熔混合物。已 知 Pb 熔化时吸热 4858J/mol。设溶液是理想液体。试计算低共熔物的组成