例计算HAc溶液的c(H)。(忽略水的离解) 解设HAc的起始浓度为 c.molL1,离解度为α,则 HAC +Ho =s Ho++ Ac 起始浓度mol.Lca 0 平衡浓度/moL1cnC2a Cao Caa e [C(H/C[C(Ac)/C (c, a )2 c a K (HAc)/ cC C 若α很小, K 即:浓度越稀, 离解度α越大。 1-≈ 则 (H) c al /.c/
例 计算HAc溶液的c(H+ )。（忽略水的离解） 解 设HAc 的起始浓度为camol.L-1 , 离解度为，则 HAc + H2O == H3O+ + Ac- 起始浓度/mol.L-1 ca 0 0 平衡浓度/mol.L-1 ca -ca ca ca _ 2 2 [ ( ) / ][ ( ) / ] ( ) ( ) / 1 a a a a a c H c c Ac c c c K c HAc c c c + = = = − − / ( ) / . / a a a a a K c c c H c c K c c + = = = 若 很小， 1- ， 则 即：浓度越稀， 离解度越大
例(1)计算01moL1HAc溶液的c(H和离解度 (2)计算0.05molL1HAc溶液的c(H+)和离解度。 解(1)平衡为 HAC +Ho == Ho++ Ac 起始浓度/moL.L101 0 0 平衡浓度/moLL101x≈01 X X C(H/CC(Ac/c d. K =1.8×10 C(HAc/C x=1.3×10-3 或x=√/k 1.×105×0.1=1.3×10 C(H) 1.3×10 ×1009= 1000、207 C(HAc) 0.1
例 (1)计算0.1mol.L-1 HAc溶液的c(H+ )和离解度。 (2)计算0.05mol.L-1 HAc溶液的c(H+ )和离解度。 解 (1)平衡为 HAc + H2O == H3O+ + Ac- 起始浓度/1mol.L-1 0.1 0 0 平衡浓度/1mol.L-1 0.1-x 0.1 x x 3 1 ( ) 1.3 10 100% 100% 1.3% ( ) 0.1 c H c HAc + − = = = 5 3 . 1.8 10 0.1 1.3 10 a a x K c − − = = = _ 5 3 ( ) / . ( ) / . 1.8 10 ( ) / 0.1 1.3 10 a c H c c Ac c x x K c HAc c x + − − = = = = 或
(2)平衡为 HAC +H2O == H3o++ Ac 起始浓度/moL10.05 0 0 平衡浓度/mo.L1005y≈0.05yy y=Vk。cn=Ⅵ.8×103×0.05=9.5×104 c(H+) 9.5×10 4 ×1009 ×1009=1.99 C(HAc) 0.05 计算结果证明:HAc溶液的浓度越稀, HAc的离解度a越大
(2)平衡为 HAc + H2O == H3O+ + Ac- 起始浓度/1mol.L-1 0.05 0 0 平衡浓度/1mol.L-1 0.05-y 0.05 y y 4 ( ) 9.5 10 100% 100% 1.9% ( ) 0.05 c H c HAc + − = = = 5 4 . 1.8 10 0.05 9.5 10 a a y K c − − = = = 计算结果证明：HAc溶液的浓度越稀， HAc的离解度越大
2、同离子致应 *在HAc水溶液中,加入少量NaAc固体,平衡 向左移动,HAc的离解度降低。 HAC +Hoo= Ho++ Ac
2、同离子效应 在HAc水溶液中，加入少量NaAc固体，平衡 向左移动，HAc的离解度降低。 HAc + H2O = H3O+ + Ac-
例计算0.1moL1HAc和01moL1NaAc混 液的c(H和HAc的离解度。 解平衡为 HAC +hosho++ Ac 起始浓度/mo.L101 平衡浓度/moLL10.1x≈01X01+X≈~0 Ko C(H)/CC(Ac-)/c0.Ix =1.8×10-5 C(HAc)/Ce 0.1 c(H)=18×105moL1 c=0.018%
例 计算0.1mol.L-1 HAc和0.1mol.L-1 NaAc混合溶 液的c(H+ )和HAc的离解度。 解 平衡为 HAc + H2O=H3O+ + Ac- 起始浓度/1mol.L-1 0.1 0 0.1 平衡浓度/1mol.L-1 0.1-x0.1 x 0.1+x0.1 _ 5 ( ) / . ( ) / 0.1 1.8 10 ( ) / 0.1 a c H c c Ac c x K c HAc c + − = = = c(H+ ) =1.810-5mol.L-1 =0.018%