《物理化学》课程教学资源：第三章 化学平衡

第三章化学平衡(教材第五章) 学习要点: 1、平衡位置:变化方向的依据,变化限度的量度。 2、用热力学方法计算平衡位置; 3、确定影响平衡位置的因素,对实际反应进行指导。 §3-1化学势(教材§4,2、§43) §3-2热力学平衡常数 §3-3平衡移动的热力学原理 §3-4化学平衡原理的应用 (书中P233之后的§55~§57为不要求内容) 本章习题:P245~249, 5-1、5-9、5-13、5-14、5-20、5-22、5-24、5-27

第三章 化学平衡（教材第五章） 学习要点： 1、平衡位置：变化方向的依据，变化限度的量度。 2、用热力学方法计算平衡位置； 3、确定影响平衡位置的因素，对实际反应进行指导。 §3-1 化学势(教材§4.2 、§4.3 ) §3-2 热力学平衡常数 §3-3 平衡移动的热力学原理 §3-4 化学平衡原理的应用 （书中P233之后的§5.5~§5.7为不要求内容） 本章习题：P245～249， 5-1、5-9、5-13、5-14、5-20、5-22、5-24、5-27

无机化学中学过: 化学反应等温方程:w=0时, 有:△Gn(T)=△G(T)+ TIny≤0 其中反应商:J=1(PB1p2)y或J=1I(c/c° △Gr=0时,反应处于平衡态,有: △G(T)=-RTn/=-RTnk0 (仅是T的函数) (也仅是T的函数 K°=1I(P/p)或K°=II(cB/c)

无机化学中学过：  ( ) =  ( ) +  0  有 ： r Gm T r Gm T RTnJ 一、化学反应等温方程： w’=0时， ΔGT,p=0时，反应处于平衡态，有：    G T = −RT nJ = −RT nK eq r m ( )   (仅是T的函数) (也仅是T的函数) =  B B eq B K p p    ( / ) =  B B eq B K c c    或 ( / )    = B B B J ( p / p )    = B B B 其中反应商： 或 J (c / c )

无机化学中学过: 、化学反应等温方程: K的理论计算方法: (1)标准生成Gibb函数法: 4Gm(T)=∑v4G(T)=-RTk(⑦) (2)标准熵法: 4,Gm(T=4HM(T)-TA Sm(T)=-RTink(T)I (3)组合法对相关的多重平衡: 若反应:(3)=()+(2);K3=k(·k2

Kθ的理论计算方法： ⑴ 标准生成Gibbs函数法： G (T) G (T) RT n[K (T)] r m B f B     =   = −  ⑵ 标准熵法： G (T) H (T) T S (T) RT n[K (T)] r m r m r m      =  −  = −  ⑶ 组合法——对相关的多重平衡：    3 1 2 若反应：(3) = (1) + (2) ; K = K  K 无机化学中学过： 一、化学反应等温方程：

无机化学中学过: 、化学反应等温方程: 反应处于任给状态时,有: 自发 △Gn()=RTK6≤0平衡 J<K时,AGm(们)<0正向反应自发; J>K时,AGn()>0逆向反应自发; J=K时,△Gn(m)=0反应处于平衡态; 以此分析浓度、压力、局外气体对平衡移动的影响

 ( ) =  0  K J r Gm T RTn 自发 平衡 J < Kθ时， ΔrGm(T) <0 正向反应自发； J > Kθ时， ΔrGm(T) >0 逆向反应自发； J = Kθ时， ΔrGm(T) =0 反应处于平衡态； 无机化学中学过： 一、化学反应等温方程： 反应处于任给状态时，有： 以此分析浓度、压力、局外气体对平衡移动的影响

无机化学中学过: 、化学反应等压方程: 由于△,G是温度的函数,所以K也是温度的 函数。T改变时,K改变。 近似处理:-RTk=△,Gr≈△Hn296-7,298 LmK6≈- A,Hm298K 4, A m,298K RT R 以此分析温度对平衡移动的影响 本章将了解等温及等压方程的推出等深层问题

无机化学中学过： 二、化学反应等压方程： 由于ΔrGθ m是温度的函数，所以Kθ也是温度的 函数。T改变时， Kθ改变。 R S RT H lnK r m K r m K     ,298  ,298   − +     RT KT r Gm,T r Hm,298K T r Sm,298K 近似处理：− ln =    −  以此分析温度对平衡移动的影响 本章将了解等温及等压方程的推出等深层问题