d、意义：反映反应进行程度，K←，反应进行程度(限度)↑，越完全通常:K>106，正向很完全；K<10-6，几乎不进行。e、影响因素：内因：反应本身，不同反应K不同。外因：同反应，K只与T有关，与c或p无关
d、意义： e、影响因素： 内因：反应本身，不同反应K不同。 外因：同反应，K只与T有关，与c或p无关。 反映反应进行程度， K↑，反应进行程度(限度)↑，越完全 通常:K>106 ，正向很完全； K<10-6，几乎不进行
注意啦Kp与Kc均有单位。Kp= Kc△n =0由K，=K.(RT)，Kp数值与p单位有关,barKPa宜于右上方注明,如：KatmKRppp1atm=101.3KPabaratm21KKpP1bar=100KPaK，=K.(RT)A"要注意单位。【例】P1846-41.3 ×10-2 ×8.314 ×1000 ×1000mol.dm-3 Pa : m3.mol -1.K-1
atm Kp bar Kp KPa Kp Kp与Kc均有单位。 由Kp Kc (RT) Δn ，Kp数值与p单位有关， 宜于右上方注明,如： 1bar=100KPa 1atm=101.3KPa 1.3 10 8.314 1000 1000 -2 Kp ＝ Kc n ＝0 ≈ Δn p c K K (RT) 要注意单位。【例】p1846−4 moldm3 Pa m3 mol -1 K1
2、标准(热力学)平衡常数(standardeguilibiumconstant)（1）定义：用相对浓度或相对分压表示的平衡常数。Pi『气相反应Kp中pi相对分压300相对浓度Ke·溶液反应Kc中c0CKe气相反应D9中mA + nB pC+qD)P×()溶液反应KC0
2、标准(热力学)平衡常数(standard equilibium constant) （1）定义：用相对浓度或相对分压表示的平衡常数。 p 气相反应 pi Kp中pi （相对分压） c ci 溶液反应Kc中ci （相对浓度） K p： K c ： mA + nB pC+qD 气相反应 溶液反应
气相反应：H(g) + I2(g) 2HI(g)p(HI)[c(HD]K. =-K.=p(H,)·p(I,)c(H2)·c(I2)K即K[p(HI)/p?Ke[p(H2)/p ]. [p(I2)/p]K即K?溶液反应：Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)-Sn4+ (aq)+2Fe2+(aq)[c(Snt+)/c1Ic(Fe+)/cp2K = c(Snt) c(Fe*)"EK[c(St?+)/c1.[c(Fe+)/c))c(Sn?+)·[c(Fe+)}多相反应： Zn(s) +2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g)[p(H,)/p1.[c(Zn?+)/c]混合c(H 2)·c(ZnKoK.=[c(H)/1c(H)
气相反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 溶液反应： Sn2+(aq)+2Fe 3+(aq) Sn4+ (aq)+2Fe 2+(aq) K 即K p K 即 Kc 多Z(n复(s) )相+ 反2H应+(：aq) Zn2+(aq) + H2(g) 混 合 多相反应：
Ke与J 比较注意啦相同：形式不同：前者平衡态，后者任意态J=ke平衡状态：K与J关系二者并非热力学标准态下的平衡常数而是以相对浓度或相对分压表示的K。K无单位，实验平衡常数只有Zv=0时无单位。?K9与K.关系K与K,何时相等△n =0任何时候数值都相等
二者并非热力学标准态下的平衡常数， 而是以相对浓度或相对分压表示的K。 K 无单位，实验平衡常数只有νB 0时无单位。 相同： 不同： 形式 前者平衡态，后者任意态 K 与J 比较 平衡状态：K 与J 关系 ？ K c 与Kc关系？ K p 与Kp何时相等？ 任何时候数值都相等 n ＝0