理想气体状态方程及其分压定律一、理想气体状态方程1、理想气体(idealgases)分子间作用力忽略理想气体分子本身体积低压真实气体理想气体高温
理想气体状态方程及其分压定律 一、理想气体状态方程 1、理想气体(ideal gases) 真实气体 理想气体 低压 高温 分子间作用力 分子本身体积 忽略 理想气体
2、理想气体状态方程(stateequation)pV=nRT式中：p一气体的压力(Pa)V一气体的体积(m)国际单位制n一气体的物质的量(mol)T一热力学温度(K)R一摩尔气体常数(8.314J·moll.K-)或 8.314Pa-m2 ·mol-l.K-1
2、理想气体状态方程(state equation) pV = nRT 式中：p — 气体的压力(Pa) T — 热力学温度(K) V — 气体的体积(m3 ) n — 气体的物质的量(mol) R —摩尔气体常数(8.314 J · mol-1· K-1 ) 3 1 1 8.314 − − 或 Pam mol K 国际单位制
计算时一律转换3、应用为国际单位制(1) 计算p、V、T、n四个物理量之一(2)计算气体摩尔质量mRTmRTpV=.M =pV=nRTMpV(3)计算气体密度pMmRTM = PRTp=M =RTpVp
3、应用 （1） 计算p、V、T、n 四个物理量之一 （2）计算气体摩尔质量 pV = nRT RT M m pV = pV mRT M = （3）计算气体密度 pV mRT M = p RT M = RT pM = 计算时一律转换 为国际单位制
例：为行车安全，可在汽车中装备空气袋防正碰撞时司机受到伤害。这种空气袋是用氮气充胀起来的，所用的氮气由叠氮化钠与三氧化二铁在火花的引发下反应生成总反应是：6NaN,+Fe,O3(s)→3Na,0(s)+2Fe(s)+9N2(g在25℃、748mmHg下，要产生75.0L的N2，计算需要叠氮化钠的质量？
例：为行车安全，可在汽车 中装备空气袋防止碰撞时司 机受到伤害。这种空气袋是 用氮气充胀起来的，所用的 氮气由叠氮化钠与三氧化二 铁在火花的引发下反应生成。 总反应是： 6NaN3+Fe2O3 (s) ⎯→ 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2 (g) 在25℃、748 mmHg下，要产生75.0 L的 N2，计算 需要叠氮化钠的质量?
理想气体分压定律二、1、分压：混合气体中某组分单独占有与混合气体相同的体积和温度时所具有的压力“PB”示之。称为该组分的分压力，nRT总体积PB =V2、道尔顿分压定律（1807、英国）(Daltonlawofpatialpresser)理想气体状态方程不仅适于单一组分气体，也适于混合气体
二、理想气体分压定律 1、分压：混合气体中某组分单独占有与混合气 体相同的体积和温度时所具有的压力 称为该组分的分压力，“pB ”示之。 2、道尔顿分压定律（1807、英国） (Dalton law of patial presser ) V n RT p B B = 总体积 理想气体状态方程不仅适于单一组分气 体，也适于混合气体