原子结构总结1.薛定鹦方程：ayyay8元^m=0ax?h2azay求解方程，最终要得到的描述微观粒子运动的波函数亞和微观粒子在该状态下的能量E。2.波函数业没有明确的直观的物理意义，但波函数绝对值的平方|W2|却有明确的物理意义，它表示电子在核外空间某处出现的概率，即电子云
原子结构总结 1. 薛定鹗方程： 求解方程，最终要得到的描述微观粒子 运动的波函数Ψ和微观粒子在该状态下的 能量E 。 2. 波函数 没有明确的直观的物理意义，但 波函数绝对值的平方 2 却有明确的物理 意义，它表示电子在核外空间某处出现的 概率， 即电子云 0 8 2 2 2 2 2 2 2 2 E V Ψ h m z Ψ y Ψ x Ψ π
用量子力学方法描述核外电子运动状态可归纳为以下几点：电子在原子中运动服从Schordinger方程，没有确定的运动轨道，但有与波函数对应的，确定的空间几率分布。W2（r，，）是电子几率密度分布函数。2.电子的几率分布状态是与确定的能量相联系，而能量是量子化的，在氢原子中E由n规定，在多电子原子中还与L有关。3.量子数规定了原子中电子的运动状态，4个量子数的值：对于每个n值，有n一1个L值，每个L值有2L十1个不同的m值。所以对于每个n值，共有n2个状态（或轨道）
用量子力学方法描述核外电子运动状态可归纳为以 下几点： 1. 电子在原子中运动服从Schordinger方程，没有确定的 运动轨道，但有与波函数对应的，确定的空间几率分布。 Ψ 2（r,θ,Ψ）是电子几率密度分布函数。 2. 电子的几率分布状态是与确定的能量相联系，而能量是 量子化的，在氢原子中E由n规定，在多电子原子中还与 L有关。 3. 量子数规定了原子中电子的运动状态，4个量子数的值： 对于每个n值，有n－1个L值，每个L值有2L＋1个不同的 m值。所以对于每个n值，共有n 2个状态（或轨道）
3、四个量子数NameSymbolValuesMeaningIndicates名称符号取值表示指明尺寸size1, 2, ...shell,电子层principlen主量子数energy能层主要决定能量Orbital angular1subshell energy形状shape0, 1,.., n1momentum亚层能级影响电子能量角量子数magneticorbitals ofdirectionm0, ±1, ±2, ....±Isubshell磁量子数空间伸展方向亚层轨道Spin magnetic+1/2, -1/2spin stateSpin directionms自旋状态电子自旋方向自旋磁量子数
Name 名称 Symbol 符号 Values 取值 Meaning 表示 Indicates 指明 principle 主量子数 n 1, 2, shell, 电子层 energy 能层 尺寸 size 主要决定能量 Orbital angular momentum 角量子数 l 0, 1,, n-1 subshell energy 亚层能级 形状 shape 影响电子能量 magnetic 磁量子数 m 0, 1, 2, , l orbitals of subshell 亚层轨道 direction 空间伸展方向 Spin magnetic 自旋磁量子数 ms +1/2, -1/2 spin state 自旋状态 Spin direction 电子自旋方向 3、 四个量子数
由上面的讨论知道n，l，m一定，轨道也确定0213...OrbitaldSPt.例如：2sn=2,1=0,m=0,n=3,1=-1,m=0,3Pz1=2,3d2n=3,m=0,n1轨道运动m核外电子运动自旋运动ms与一套量子数相对应（自然也有1个能量E）
由上面的讨论知道 n, l, m 一定, 轨道也确定 0 1 2 3. Orbital s p d f. 例如: n =2, l =0, m =0, 2s n =3, l =1, m =0, 3pz n =3, l =2, m =0, 3dz2 核外电子运动 轨道运动 自旋运动 与一套量子数相对应（自然也有1个能量Ei) n l m ms
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多电子原子轨道能级 多电子原子结构 核外电子排布