6第章化学动力学基础
第 6 章 化学动力学基础
各物质表示不同Acdc老=dtAt速率比=系数比表示d1AcC新各物质表示相同VXAtdYiYi基元反应质量作用V= kc"cB-定律V=kcAcBCx、y与系数一致影响因素机理由慢反应定非基元反应速率方程实验12Ea(T2 -T)LTIg>计算活化能或速率常数ki2.303RTT2碰撞理论速率理论过渡态理论总结
c T 基元反应 非基元反应 x、y与系数一致 由慢反应定 碰撞理论 过渡态理论 速率理论 速率方程 质量作用 定律 机理 实验 各物质表示不同 速率比=系数比 各物质表示相同 计算活化能或速率常数 老 新 表 示 影 响 因 素
“动”}V正=V逆≠0，动态平衡△G=0化学平衡特点“定”各物质c(或p）保持一定可双向实现“变”条件变平衡动*Heolth平衡状态有常数K昵图网nipic.com/liuyunping48
G = 0 各物质c(或p)保持一定 正 = 逆 0，动态平衡 条件变平衡动 可双向实现 平衡状态有常数K 化 学 平 衡 特 点 “动” “定” “变
XKc K.=K, =K.(RT)^-1Kp K,一表D宗溶液反应KK即?e1KD气相反应1pKeDeK即K-反映反应进行程度只与T有关
只与T有关 表示 c c c i i K 反映反应进行程度 Kc Kp K Kp Kc p p p i i 溶液反应 K 即Kc 气相反应 K 即Kp
由定义式4.Gm热力学数据Igk°K只与T有关2.303RT计算多重平衡规则K'A.H(T -T)Km单位QK2.303RTT规范巧设判断反应进行程度应选p与c?与J比较判断反应进行方向用K是桥梁-计算平衡组成及转化率等一化学平衡移动的因素：改变浓度或压力或温度，平衡将向能减弱其改变的方向移动
K K只与T有关 多重平衡规则 由定义式 计 算 热力学数据 应 用 判断反应进行程度 与J比较判断反应进行方向 计算平衡组成及转化率等 规范 选p与c？ 巧设 K是桥梁 单位 化学平衡移动的因素：改变浓度或压力或温度，平衡将向能减弱其改变的方向移动