第一节配合物的基本概念Cu2+实验：NaOH哪去了？一→有蓝色的Cu(OH),沉淀→有Cu2+NH3CusoNaOH无Cu2+无Cu(OH),沉淀生成石蕊不变蓝无NH3BaCl2BasO,→→有SO0合
第一节 配合物的基本概念 实验： NaOH 有蓝色的Cu(OH)2沉淀 NH3 无Cu(OH)2沉淀生成 BaSO4↓ 不变蓝 无Cu2+ NaOH 无NH3 石蕊 BaCl2 CuSO4 有 有Cu2+ Cu2+ 哪去了？
原因：Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+，因二者以配位键结合，故称配(位)离子或络离子。而含配离子的化合物称为配合物(旧称络合物)如: [Cu(NH3)4]SO一、配位化合物在溶液中能电离出配离子(复杂离子)的化合物。(与复盐区别：复盐仅电离出简单离子)KAI(SO), ·12H,O = K+ + AI3+ +SO′如[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + S(0)
在溶液中能电离出配离子(复杂离子)的 化合物。 (与复盐区别：复盐仅电离出简单离子) 一、配位化合物 原因：Cu2++4NH3→ [Cu(NH3)4] 2+ ，因二者以 配位键结合，故称配(位)离子或络离子。而 含配离子的化合物称为配合物(旧称络合物)。 如: [Cu(NH3)4]SO4 如 + 3+ 2- K + A 4 4 2 l +SO K 2 Al SO 12H O = [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4] = 2+ +
配位化合物的特征：分子中含「1(配离子)。配离子可为分子、阴离子、阳离子(见命名)。二、配位化合物的组成SO[Cu (NH3)4]外界离子中心离子配位体配位体数(原子)外界内界注意中心离子(配合物的形成体)：位于配合物中心的离子或原子
配位化合物的特征：分子中含[ ](配离子)。 配离子可为分子、阴离子、阳离子(见命名)。 二、配位化合物的组成 [Cu ( NH3 )4 ] SO4 配位体 配位体数 外界离子 内 界 外界 中心离子 (原子) 中心离子(配合物的形成体)：位于配合物中 心的离子或原子。 注 意
多为有空轨道的过渡金属离子(d区、ds区)少数为高氧化数非金属元素,如:[PF-]-、[SiF:]2-个别为中性原子,如:[Ni(CN)4]、[Fe(CN)s]。配(位)体:与中心原子结合的分子或离子。多为含孤对电子的分子或离子。如NH3H,O、CI-、CN-、SCN-等。配位原子：配体中直接与中心离子结合的原子。配位原子多为电负性较大的非金属原子
多为有空轨道的过渡金属离子(d区、ds区)。 少数为高氧化数非金属元素,如:[PF6] -、[SiF6] 2-。 个别为中性原子,如:[Ni(CN)4]、[Fe(CN)5]。 配(位)体:与中心原子结合的分子或离子。 多为含孤对电子的分子或离子。如NH3、 H2O、Cl -、CN-、SCN-等。 配位原子：配体中直接与中心离子结合的原 子。配位原子多为电负性较大的非金属原子
H配位原子C N O FSClPBr配合物中，中心离子(原子)提供空轨道配原子提供孤对电子形成配位键配位原子的个数称为配位数
配 位 原 子 H - F Cl Br O S N P C 配位原子的个数称为配位数。 配合物中，中心离子(原子)提供空轨道， 配原子提供孤对电子形成配位键