、多电子原子的核外电子排布规则(续) 口此外,量力力学还指出,简并轨道全充满、半充 满或全空的状态能量较低,较稳定。 s2 p6 dio f4 sl p3d5f7 so po do fo 例:24Cr|Ar3F4s 而不是3d4s2 2Cu [Ar] 3d04s' 而不是3d94s2 4Pd钯Kr]4d105s0 而不是4d95s
二、多电子原子的核外电子排布规则(续) ◼ 此外，量力力学还指出，简并轨道全充满、半充 满或全空的状态能量较低，较稳定。 ◼ s 2 p 6 d 10 f 14 s 1 p 3 d 5 f 7 s 0 p 0 d 0 f 0 ◼ 例：24Cr [Ar] 3d 54s 1 ◼ 而不是 3d 44s 2 ◼ 29Cu [Ar] 3d 104s 1 ◼ 而不是 3d 94s 2 ◼ 46Pd 钯 [Kr] 4d 105s 0 ◼ 而不是 4d 95s 1
多电子原子的核外电子排布规则(续) 各元素的基态电子排布(电子构型)必须由光谱实验结果 确定; 光谱实验结果证明多数元素原子基态的电子构型符合上述 3项排布规则,但也有例外: 4lVb铌[Kr]4d45 而不是4d55 78Pt铂|Xe]4f145。6s 而不是4f1450s0 也不是4f145862 这表明,上述核外电子排布规则仅是粗略的、近似的, 还不够完善。最终的电子构型,只能由光谱实验来确定
二、多电子原子的核外电子排布规则(续) ◼ 各元素的基态电子排布（电子构型）必须由光谱实验结果 确定； ◼ 光谱实验结果证明多数元素原子基态的电子构型符合上述 3项排布规则，但也有例外： ◼ 41Nb 铌 [Kr] 4d 45s 1 ◼ 而不是 4d 55s 0 ◼ 78Pt 铂 [Xe] 4f 145d 96s 1 ◼ 而不是 4f 145d 106s 0 ◼ 也不是 4f 145d 86s 2 ◼ 这表明，上述核外电子排布规则仅是粗略的、近似的， 还不够完善。最终的电子构型，只能由光谱实验来确定
Sc-Zn基态电子排布 4 IArl3d-r V LArI [Arl3d4s2 [Ar[3d-4s' Mn Arl [Ar13d-4s2 Fe IArl,:tt [Arl3d'432 N IArl IArl3d4s
Sc - Zn 基态电子排布
三、原子结构与元素周期表的关系 (一)元素周期律 元素单质及其化合物的性质随着原子 序数(核电荷数)的递增而呈现周期性 变化。 原因:原子结构发生周期性变化(核 外电子排布,特别是价层电子构型发生周 期性变化)
三、原子结构与元素周期表的关系 ◼ （一）元素周期律 ◼ 元素单质及其化合物的性质随着原子 序数（核电荷数）的递增而呈现周期性 变化。 ◼ 原因：原子结构发生周期性变化（核 外电子排布,特别是价层电子构型发生周 期性变化）
元素周期表 (1986年, IUPAC18族命名法) Goup123456789101112131415161718 O Non Metals ● Noble gases H ● Alkali Metals ○ Metalloids ○ Alkaline Metals ● Halogens O Transition Metals O Other Metals Bc‖N‖0 N ○ Rare Earth elements 3 Mq A‖ SiPSCIAr 19202122 4 KCa V‖ CrMn Fe CoIN‖cu Ga geAs se Br KI 3738 9‖50‖5 54 5 RbSr Nb MoTc Ru Rh Pd Ag n Sb‖Te xe 8182|8384 6 Cs Ba La Hf Ta w‖Reos‖‖Pt‖ Au Hq ti pb Bi Po|A|Rn 114 116 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun UuulUub Uuq 66‖67686970 LanthanidesCe Pr PmlSm Eu Gd Tb Dy Ho Er TmYbLu 00‖101102103 Actinides Th PalU‖ Np Pu AmCm‖Bk‖cf‖ Es Fm Md Noll Lr
元素周期表 （1986年, IUPAC 18族命名法）