第四章溶液与电离平衡 溶液( Solutions) (一)定义一一由两种以上为物质混和而 成的均相、稳定的稀释体系 (二)组成 (三)溶液的形成一溶解过程
第四章 溶液与电离平衡 一、溶液 (Solutions) （一）定义——由两种以上为物质混和而 成的均相、稳定的稀释体系 （二）组成 （三）溶液的形成－溶解过程
气体溶液 例:空气(21%O2,78%N2,1%CO2,CO, NOx, SOx, H20(9). 液体溶液 溶液例:氨水,NaC水溶液,乙酸水溶液 钢(Fe,C,Mn,N,Co.) 固体溶液(合金入黄铜Cu,Zn Nd-FeB合金
溶液 气体溶液 例：空气（21% O2，78％ N2， 1％ CO2 ， CO， NOx， SOx ， H2O(g) …） 液体溶液 例：氨水，NaCl 水溶液，乙酸水溶液 固体溶液（合金） 钢（Fe, C, Mn, Ni, Co…） 黄铜 Cu, Zn Nd-Fe-B合金
组成 「溶剂 溶液 溶质 液体溶液可以分为: 1.气体、固体(溶质)溶解于液体(溶剂) 2.液体溶解于另一液体:量少一溶质 量多一溶剂 溶液中还含有“溶剂化物”—即溶质与溶剂互相作用的产物
组 成 液体溶液可以分为： 1. 气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂） 2. 液体溶解于另一液体: 量少－ 溶质 量多－ 溶剂 溶液中还含有“溶剂化物”——即溶质与溶剂互相作用的产物。 溶剂 ◼ 溶液 溶质
溶解过程 ■溶解过程是物理-化学过程,不是单纯物 理过程,常有能量、体积、颜色变化。 例如: a HSOm+h,Oo=hSo4(aq) △H0<0 NeHCOm+HOm=NHHCO 3(aq) H6>0
溶解过程 ◼ 溶解过程是物理-化学过程，不是单纯物 理过程，常有能量、体积、颜色变化。 例如： ◼ H2SO4(l) + H2O(l) = H2SO4(aq) △H ø＜ 0 ◼ NH4HCO3(l) + H2O(l) = NH4HCO3(aq) △H ø＞0
C2HOHD)+H,()>C2HSOH(aq) 50ml 50ml<100ml CuSO(s) H2O(1) [cu(h, oa 溶解过程2个步骤: 1.溶质分子或离子的离解(△H>0,△>0) 2.溶剂化作用(△H<0,△V<0) →AH0.4V0?
50ml 50ml 100ml C H OH(l) H O(l) C H OH(aq) 2 5 2 2 5 + → ⎯⎯⎯→ 2+ 2 4 H O(l) 4 CuS0 (s) [Cu(H O) ] 2 溶解过程2个步骤 : 1.溶质分子或离子的离解(△H ＞0, △V＞0); 2.溶剂化作用(△H ＜0, △V ＜0) H 0, V 0? →