第10章氧化还原与电化学 10.1氧化数与氧化还原方程式的配 102原电池的电动势与电极电位(势) 10.3标准电极电位(势) 10.4影响电极电位的因素 10.5与电极电位(势)有关的三种图形
第10章 氧化还原与电化学 10.1 氧化数与氧化还原方程式的配平 10.2 原电池的电动势与电极电位（势） 10.3 标准电极电位（势） 10.4 影响电极电位的因素 10.5 与电极电位（势）有关的三种图形
10.1氧化数与氧化还原方程式的配平 元素的氧化数( Oxidation number) (氧化态 Oxidation state)(中学:化合价) 单质:00 0 化合物:∑氧化数=0 +1-1+2-1+1-1+1-2 Nacl CaF2 H: CI H2O 氧化数的本质: 在离子化合物中,即正、负离子所带的电荷数 在极性化合物中,即元素的一个原子提供参与共价 键的电子数,其中电负性小,共用电子对离得较远的 元素为正氢化数,电负性大、共用电子以离得较近的 元素为负氧化数
10.1 氧化数与氧化还原方程式的配平 一、元素的氧化数（Oxidation number） （氧化态 Oxidation state) (中学：化合价) ◼ 单质：0 0 0 0 0 0 ◼ H2 O2 O3 C60 Na Ne ◼ 化合物： 氧化数= 0 ◼ +1 -1 +2 -1 +1 -1 +1 -2 ◼ NaCl CaF2 H :Cl H2O ◼ 氧化数的本质： ◼ 在离子化合物中，即正、负离子所带的电荷数； ◼ 在极性化合物中，即元素的一个原子提供参与共价 键的电子数，其中电负性小，共用电子对离得较远的 元素为正氧化数，电负性大、共用电子以离得较近的 元素为负氧化数
氧化还原反应 (-)氧化还原反应定义 e×2 例1:2NaA+(e2 Na+Cxs Cu Fe+ cu2 (aq)= Fe(aq H2(g+ C2(8=2 Hclg 氧化还原反应,凡有电子得失或共用 电子对偏移发生的反应。 氧化一失去电子或共用电子对偏离的 变化,相应的物质称为“还原剂”; 还原—得到电子或共用电子对接近的 变化,相应的物质称为“氧化剂”。 氧化剂:Cl2,Cu2,C2,得到电子被还原 还原剂:Na,Fe,H2,失去电子被氧化
二、氧化还原反应 ◼ （一）氧化还原反应定义 ◼ e 2 ◼ ¯¯¯¯¯ ◼ 例1：2 Na(s) + Cl2(g) = 2 Na+Cl- (s) ◼ Fe(s) + Cu2+ (aq) = Fe2+ (aq) + Cu(s) ◼ H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ◼ 氧化还原反应⎯凡有电子得失或共用 电子对偏移发生的反应。 ◼ 氧化⎯失去电子或共用电子对偏离的 变化，相应的物质称为“还原剂”; ◼ 还原⎯得到电子或共用电子对接近的 变化，相应的物质称为“氧化剂”。 氧化剂：Cl2 , Cu2+ ,Cl2，得到电子被还原； 还原剂：Na, Fe, H2 ，失去电子被氧化
(一)氧化还原反应定义(续) 氧化数:00 +1-1 例1:2Na+C2g)=2 Nacl H2(g)+Cl2()=2HC n氧化过程:元素的氧化数个; n还原过程:元素的氧化数!。 凡元素氧化数发生变化的过程,就是氧化还原 反应
（一）氧化还原反应定义 （续） ◼ 氧化数：0 0 +1 -1 ◼ 例1：2 Na(s) + Cl2 (g) = 2 Na+Cl- (s) ◼ H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ◼ 氧化过程：元素的氧化数↑; ◼ 还原过程：元素的氧化数↓。 ◼ 凡元素氧化数发生变化的过程，就是氧化还原 反应
(二)自氧化还原反应 例 2K03(→2KCl)+302g) △ 2HgO(→2Hg+O2g) 同一物质,既是氧化剂,又是还原剂, 但氧化、还原发生在不同元素的原子上。 (三)歧化反应 例:0 Ch2(g+h2O0-HOCkag+ hclag 同一物质中同一元素的原子,有的氧化数个,有的氧化 数↓,称为“歧化反应”;逆反应称为“逆歧化反应” 或“归中反应
（二）自氧化还原反应 例： 2 KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g) 2 HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g) 同一物质，既是氧化剂，又是还原剂， 但氧化、还原发生在不同元素的原子上。 （三）歧化反应 例：0 +1 -1 Cl2(g) + H2O(l) = HOCl(aq) + HCl(aq) 同一物质中同一元素的原子，有的氧化数↑，有的氧化 数↓，称为“歧化反应”；逆反应称为“逆歧化反应” 或“归中反应