8.2晶体的基本类型 8.2.1.离子晶体 在晶格结点上交替排列着正离子 和负离子，正、负离子之间以离子键 结合而形成的晶体称为离子晶体· NaCL晶 离子半径：正离子半径小，负离子半 体 径大，周期表中从上到下半径增加， 从左到右半径半径减小· 晶格能：将1mo的离子晶体解离成自由的气态正 负离子所吸收的能量称为离子晶体的晶格能. 其大小反映了离子间结合力的强弱
8.2晶体的基本类型 8.２.1.离子晶体 在晶格结点上交替排列着正离子 和负离子，正、负离子之间以离子键 结合而形成的晶体称为离子晶体． 离子半径：正离子半径小，负离子半 径大，周期表中从上到下半径增加， 从左到右半径半径减小． NaCL晶 体 晶格能：将1mol的离子晶体解离成自由的气态正 负离子所吸收的能量称为离子晶体的晶格能． 其大小反映了离子间结合力的强弱
8.2.2原子晶体 在原子晶体的晶格结点上排列着中性原 子，原子间以强的共价键相结合，如单质 硅(S)、金钢石(C)、二氧化硅 (SiO,)、碳化硅(SiC)金刚砂、金刚 石(C)和氮化硼BN(立方)等。以典型 原子晶体二氧化硅晶体(SO,方石英)为 例，每一个硅原子位于正四面体的中心， 氧原子位于正四面体的顶点，每一个氧原 子和两硅原子相连。如果这种连接向整个 空间延伸，就形成了三维网状结构的巨型 “分子
8.２.２原子晶体 在原子晶体的晶格结点上排列着中性原 子，原子间以强的共价键相结合，如单质 硅（Si）、金钢石（C）、二氧化硅 （SiO2）、碳化硅（SiC）金刚砂、金刚 石（C）和氮化硼BN（立方）等。以典型 原子晶体二氧化硅晶体（SiO2方石英）为 例，每一个硅原子位于正四面体的中心， 氧原子位于正四面体的顶点，每一个氧原 子和两硅原子相连。如果这种连接向整个 空间延伸，就形成了三维网状结构的巨型 “分子
硅 0氧 金刚石晶胞 石英晶胞
金刚石晶胞 石英晶胞
8.2.3分子晶体 ○0-0 C02 以共价键构成的中性 分子在降温凝聚时，可 以通过分子间力或氢键 的作用凝聚起来，形成 分子晶体. 二氧化碳分子晶体 在分子晶体由于作用力弱，仅提供少量能量， 晶体会被破坏，所以分子晶体硬度小，熔点低， 挥发性大
8.2.3 分子晶体 以共价键构成的中性 分子在降温凝聚时，可 以通过分子间力或氢键 的作用凝聚起来，形成 分子晶体． 在分子晶体由于作用力弱，仅提供少量能量， 晶体会被破坏，所以分子晶体硬度小，熔点低， 挥发性大