注意 谨严 对HA/A来说， 格 HA的K与A的K,之间存在如下关系： 求实求是 Ka·KB=K 也可表示为：pKa+pKb=pK 天津工掌大学
注意 对HA/A-来说， HA的Ka 与A-的Kb 之间存在如下关系： 也可表示为： pKa + pKb = pKw Ka · Kb = Kw
3.多元弱酸的解离平衡和溶液pH值的计算 严 以H,S的解离为例 (H]/c°)([HS-]/c) 严 H,S→H++HS ([H2S]/co) =9.5×0-8 求实求 HS±H++S2- =H']/)S2-]1c©) ([HS 1/) 是 =1.3×10-14 .K>K2多元弱酸的强度决定于K 当 C 飞6>400时， [H]=VKa·c [HS]≈[H] [S2-]≈K2 天津常大学
3. 多元弱酸的解离平衡和溶液pH值的计算 以H2S的解离为例 H2S H+ + HSHS- H+ + S2- [HS ] [H ] − + 当 ＞400时， c Ka1 = K c + a1 [H ] a2 2 [S ] K − ∵ Ka1 ＞＞ Ka 2 ∴多元弱酸的强度决定于Ka1 ([HS ]/ ) ([H ]/ ) ([S ]/ ) - 2 a2 c c c K + − = ([H S]/ ) ([H ]/ ) ([HS ]/ ) 2 a1 c c c K + − = = 9.5×0 -8 = 1.3×10-14
严 利用多重平衡原理求H2S溶液中的[S2-]: H2S→ 2H++S 格 Kak= H*]2·[S2-] [H,S] 求实求是 [S2-]= K9·K2[HS] [S2]与H]2成反比 [H2 在H2S溶液中： 加入强酸，可显著地降低[S2-] 调节H],可有效地控制溶液中[$2-] 天津紫大学
利用多重平衡原理求H2S溶液中的[S2- ]： H2S 2H+ + S- [H S] [H ] [S ] 2 2 2 a1 a2 + − K K = 2 2 a1 a2 2 [H ] [H S] [S ] + − = K K 加入强酸，可显著地降低[S2- ] [S2- ]与[H+ ] 2成反比 调节 [H+ ] ，可有效地控制溶液中[S2- ] 在H2S溶液中:
例题5-7 (1)求0.10 mol dm-3的H2S溶液中[H]、[HS]、[S2-] 严 及溶液的pH值。 谨 (2)若向上述溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到 严 0.010mol·dm3,求溶液中S2-的浓度。 格 已知K=9.5×10-8,K8=1.3×10-14。 解：(1)H2S是二元弱酸， 求 :K9>K2且 0.10 实 9.5×108 =1.1×106>400 类 ∴.[H]=VKc=V9.5x10-8×0.10 =9.75×10-5(mol dm-3) [HS]≈[Ht]=9.75×10-5 mol dm3 [S2-]K221.3×10-l4 mol dm-3 pH=-lg[H]=-lg9.75×10-5=4.01 天津常大学
例题5-7 (1) 求0.10mol·dm-3的H2S溶液中[H+ ]、[HS- ]、[S2- ] 及溶液的pH值。 (2) 若向上述溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到 0.010 mol·dm-3，求溶液中S 2-的浓度。 已知Ka1=9.5×10-8 ，Ka2= 1.3×10-14 。 解：(1) H2S是二元弱酸， ∵ Ka1 ＞＞ Ka 2 且 6 8 a1 1.1 10 9.5 10 0.10 = = − K c ＞400 = 9.75×10-5（mol·dm-3） [H ] 9.5 10 0.10 8 = a1 = + − ∴ K c [HS- ] ≈ [H+ ] = 9.75×10-5 mol·dm-3 pH = -lg[H+ ] = -lg9.75×10-5 = 4.01 [S2- ]≈Ka2= 1.3×10-14 mol·dm-3