严 H][A] 简写为 表示平衡浓度 [HA] 格 酸的解离常数（是T的函数） 平衡时：[H]=[A]+[OH] 实求是 H*]= KA·[HA],K [H"] [H] 整理：[H]=√K·[HAc]+Kw 精确公式 天津掌大学
平衡时： [H+ ] = [A- ] + [OH- ] 整理： 精确公式 [H ] [H ] [HA] [H ] a w + + + + = K K a w [H ] = K [HAc]+ K + 简写为 [HA] [H ][A ] a + − K = 表示平衡浓度 酸的解离常数（是T 的函数）
当cKa20Kw时 忽略HO的解离 谨严 K:=HIA-][H'P [HA] c-[H*] 格 [H]+Ka[H]-K·c=0 [H]= -K+V(K8)2+4K8c 实求 近似公式 2 C 是 当<5% > 400 [H]=VK°c 最简公式 注意 公式的适用条件 天津工掌大学
近似公式 当cKa ≥ 20Kw时 = K c + a [H ] 最简公式 公式的适用条件 Ka c ＞ 400 忽略H2O的解离 [HA] [H ] [A ] a + − K = [H ] [H ] 2 + + − = c [H ] a [H ] a 0 2 + − = + + K K c 2 ( ) 4 [H ] a 2 a a − K + K + K c = + 注意 当 ＜5%
严 例题5-5i 计算298.15K时0.10mol·dm-3HAc溶液的 严 pH值。 格 解：298.15K时，HAc的K°=1.8×10-5 求 0.10 求是 1.8×105 =5.6×103>400 [H]=VK8c=V1.8x105x0.10 =1.34×103(mol.dm3) pH=-lg[H]=-lg1.34×103=2.87 天津常大
例题5-5 计算298.15K时0.10mol·dm-3HAc溶液的 pH值。 解： 1.34 10 (mol dm ) −3 −3 = pH lg[ H ] + = − 5 a 1.8 10 0.10 − = K c 3 = 5.610 1.8 10 0.10 5 = − lg1.34 10 2.87 3 = − = − ＞400 298.15K时，HAc的Ka = 1.8×10-5 = K c + a [H ]
2.一元弱碱的解离平衡和溶液pH值的计算 严 BOHB++OH 严 同理可得 格 精确公式： [OH]=VK·[BOHI+KQ 求 当cKb220Kw时 实 -K8+V(K8)2+4K8c 近似公式： [OH]= 2 是 当0<5% K9>400 注意 最简公式： [OH]=VK8·c 公式的适用条件 天津素大学
2. 一元弱碱的解离平衡和溶液pH值的计算 BOH B+ + OH- 精确公式： 近似公式： 最简公式： 公式的适用条件 同理可得 b w [OH ] = K [BOH]+ K − 当cKb ≥ 20Kw 时 2 ( ) 4 [OH ] b 2 b b − K + K + K c = − Kb c ＞ 400 = K c − b [OH ] 注意 当 ＜5%
严 例题5-6计算298.15K时0.10mol·dm-3NH3H2○溶 液的pH值。 格 解：298.15K时，NH3H2O的K6=1.8×105 C 0.10 K 1.8×105=5.6×103>400 实求是 [OH]=VK8c=V1.8×105×0.100 =1.34×10-3(mol·dm-3) pH=14-p0H=14+g[0H-]=14+lg1.34×103=11.13 天津工常大
例题5-6 计算298.15K时0.10mol·dm-3NH3·H2O溶 液的pH值。 解： 1.34 10 (mol dm ) −3 −3 = 5 b 1.8 10 0.10 − = K c 3 = 5.610 1.8 10 0.100 5 = − ＞400 298.15K时，NH3·H2O的Kb = 1.8×10-5 = K c − b [OH ] pH 14 pOH 14 lg[OH ] 14 lg1.34 10 11.13 3 = − = + = + = − -