一.二元系统相律由：F=C-P+n其中：C=2，n=1（凝聚系统，压力忽略）..F=3-PFmax=2，P=1（温度、浓度）F=1 , P=2F=0 , P=3二.二元相图基本类型1.具有低共熔点的简单二元相图（1）相图制作方法相变过程中，物质结构发生根本变化，故系统能量变化和物理化学性质变化。利用这一点可测出相变温度。L+Bi(s)L+Cd(s硅酸盐系统相平衡研究法有Bi(s)+Cd(s)两种：动态法和静态法冷却曲线Bi-Cd系统的相图A动态法：实验观察加热或冷却过程的热效应，从而确定系统状态。a、热分析法原理：系统均匀加热或冷却-无相变-曲线光滑-当有相变-温度变化不均匀-伴随热效应-温度转折-无相变温度变化恢复正常-冷却曲线-连接转折点-二元系统相同。缺点：不准确，一些反应热效应不明显以Bi-Cd为例：Cd质量百分数：a，0%；b，20%；c，40%；d，75%；e,100%b、差热分析法优点：准确记录加热过程物质脱水分解，相变氧化还原，升华，熔化等现象。影响因素，升温速度，控制适当，否则易使反应峰或反应谷消失，影响准确性。C、溶解度法适用于水－盐系统的相图。（2）静态法系统在一定温度及压力下达到确定平衡，然后将试样足够快地淬冷至室温则保持高温下平衡状态，进而显微镜下X射线结构分析，确定其相组成及各相变温度
一. 二元系统相律 由：F=C-P+n 其中：C=2，n=1（凝聚系统，压力忽略） ∴F=3-P Fmax=2，P=1（温度、浓度） F=1，P=2 F=0，P=3 二.二元相图基本类型 1.具有低共熔点的简单二元相图 （1） 相图制作方法 相变过程中，物质结构发 生根本变化，故系统能量变化 和物理化学性质变化。利用这 一点可测出相变温度。 硅酸盐系统相平衡研究法有 两种：动态法和静态法 A 动态法：实验观察加热或冷 却过程的热效应，从而确定系统状态。 a、热分析法 原理：系统均匀加热或冷却-无相变-曲线光滑-当有相变-温度变化不均匀-伴随热 效应-温度转折-无相变温度变化恢复正常-冷却曲线-连接转折点-二元系统相同。 缺点：不准确，一些反应热效应不明显 以 Bi-Cd 为例： Cd 质量百分数：a，0％；b，20％；c，40％；d，75％；e,100％ b、差热分析法 优点：准确记录加热过程物质脱水分解，相变氧化还原，升华，熔化等现象。 影响因素，升温速度，控制适当，否则易使反应峰或反应谷消失，影响准确性。 c、溶解度法 适用于水－盐系统的相图。 （2）静态法 系统在一定温度及压力下达到确定平衡，然后将试样足够快地淬冷至室温， 则保持高温下平衡状态，进而显微镜下 X 射线结构分析，确定其相组成及各相 变温度。 a b c d e 冷却曲线 Bi－Cd系统的相图 Bi(s)+Cd(s) L+Bi(s) L+Cd(s) L a b c d e 冷却曲线 Bi－Cd系统的相图 Bi(s)+Cd(s) L+Bi(s) L+Cd(s) L
特点：准确性高，超过动态法，但其工作量大，一个相图需几干次实验B相图分析具有一个低共熔点的二元系统，系统由两组分构成，液态是全互溶，固态完全不互溶，由三个特殊点（TA，TB，E）三条线（TAE，TE，2'EW），四个区（L，L+A,L+B,A+B)掌握此图的关键是理解两条液相线和低共熔点E的性质。液相线实质上是一条饱和曲线（或称熔度曲线，类似水二元系统的溶解度曲线。）T.IN析晶过程分析：液相组成 : N---------E--- --E62bA固相组成：1' --****--2°--相平衡关系：LL=A LE=A+B A=B0211自由度：2INB%Donle)AB杠杆规则指定状态下，计算达平衡时各相数量间的关系，设由物质A和B组成原始混合物，如图：M点，在一定温度下，此混合物分为两相，两相组成分别MI，M2，对于M，若B含量为b，质量G；对于Mi，若B为bl，质量Gi；对于M2，若B为b2，质量G2。则 G=G1+G2即：Gb%=Gib1%+G2b2%(G1+G2)b=G1b1+G2b2设Gib-Gib1=G2b2-G2bGi(b- b1)=G2(b2-b)G1/G2=(b2-b)/ (b- b1)由图中b2-b=MM2,b-bi=MiM..G1/G2=MM2/MiM两个新相在整个系统中的百分含量计算Gi/G=MM2/MiM2G/G2=MM2/MiM关系式为杠杆规则：M支点，MiM2一两个力点杠杆规则，当一个旧相分为两个新相时，新相的量与其相应的臂长成反比，即某新相愈多，其相应臂长愈短。2.具有一致熔二元化合物的二元相图
特点：准确性高，超过动态法，但其工作量大，一个相图需几千次实验 B 相图分析 具有一个低共熔点的二元系统，系统由两组分构成，液态是全互溶，固态完 全不互溶，由三个特殊点（TA，TB，E）三条线（TAE，TE，2’EW），四个区（L， L+A，L+B，A+B） 掌握此图的关键是理解两条液相线和低共熔点 E 的性质。液相线实质上是一 条饱和曲线（或称熔度曲线，类似水二元系统的溶解度曲线。） 析晶过程分析： 液相组成：N-1-E- -E 固相组成： 1’-2’-2-3 相平衡关系：L L=A LE=A+B A=B 自由度： 2 1 0 1 杠杆规则 指定状态下，计算达平衡时各相数量间的关系，设由物质 A 和 B 组成原始混 合物，如图：M 点，在一定温度下，此混合物分为两相，两相组成分别 M1， M2，对于 M，若 B 含量为 b，质量 G；对于 M1，若 B 为 b1，质量 G1；对于 M2，若 B 为 b2，质量 G2。 则 G=G1+G2 即：Gb%=G1b1%+G2b2% (G1+G2)b=G1b1+G2b2 设 G1b- G1b1=G2b2-G2b G1(b- b1)= G2(b2-b) G1/ G2=(b2-b)/ (b- b1) 由图中 b2-b=MM2, b- b1=M1M ∴G1/ G2= MM2/ M1M 两个新相在整个系统中的百分含量计算 G1/ G2= MM2/ M1M G1/ G= MM2/ M1M2 关系式为杠杆规则：M 支点，M1M2 一两个力点杠杆规则，当一个旧相分为 两个新相时，新相的量与其相应的臂长成反比，即某新相愈多，其相应臂长 愈短。 2.具有一致熔二元化合物的二元相图